【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第10章 第68练　以性质为主的探究类综合实验 Word版.docx，共(5)页，347.764 KB，由小赞的店铺上传

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1．Ⅰ.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。

(1)实验中，装置依次连接的顺序为A________(填字母)；装置B的作用是________________________________。(2)用来检验N2的实验装置为______________(填字母)。(3)设计实验证明产物中存在Mg3N2：______

____________________________________________________________________________________________________________________

_____。Ⅱ.工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质)制备纳米氧化镁。(4)根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为_____________

_________________________________________。(5)已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2＋，该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离子方程式表示)____

______________________________________________________________。2．(2022·安徽芜湖模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原

剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。已知：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2O=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O；②SO3的沸

点为44.8℃；③Na2S2O3中S元素的化合价分别为－2价和＋6价。回答下列问题：Ⅰ.硫代硫酸钠的制备(1)检查装置气密性，加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是______________

__________________________________________________________；B装置的作用是________________。(2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表

面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是________________________________________________________________________。Ⅱ.硫代硫酸钠性质的探究①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol·L－

1的溶液。②取4mL所配溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH＝2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：假设1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了－2价硫元素。假设2：酸性条件下，

Na2S2O3分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。依据假设设计实验方案：所加试剂现象第①组1mL饱和氯水＋4mLNa2S2O3溶液立即出现浑浊第②组1mL某试剂＋4mLNa2S2O3溶液一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小(3)第②组实

验中的某试剂是________________________________________________。(4)依据现象，S产生的主要原因是________________________________

__________(用离子方程式表示)。3．(2022·北京，19)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO2－4(绿色)、MnO－4(紫色)。ⅱ.浓碱条件下，MnO

－4可被OH－还原为MnO2－4。ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)：实验物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，

且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是___

_____________。(2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______________________________________________________________________。(3

)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________________________________________。(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析

现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO2－4氧化为MnO－4。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：______________________________________________________

_____________________________________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变

为绿色的离子方程式为__________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被________(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取实验Ⅱ中放置后的1mL

悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液

的可能原因：__________________________________________________________________________________________________。4．(2022·北京和平街第一中学模拟)某小组探究Cu和H

2O2的反应为氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。[实验探究]实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。(1)写出该反应的化学方程式：______

________________________________________。[继续探究]针对该反应速率较慢，该小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。装置实验试剂a现象ⅱ20mL30%H2O2与4mL5mol·L－1H2

SO4混合液Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡ⅲ20mL30%H2O2与4mL5mol·L－1氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是_____________________________________

_______(用离子方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______________________________________________________________________

____________________________。(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。a．K闭合时，电

压为x。b．向U形管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c．继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。①利用电极反应解释该实验的结论：_________________________________

_______________________________________________________________________________________。②利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，与上述实验操

作不同的是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________。(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_________________________________________________________________________________

_____________________________。(5)应用：Ag分别与1mol·L－1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_____________________________

________________________________________________________________________________________________________________。