【文档说明】福建省三明市第一中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题 含答案.doc，共(7)页，362.500 KB，由小赞的店铺上传

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三明一中2020~2021学年第一学期期末质量检测高一化学返校考试卷（考试时间2021年3月6日14:30~16:00满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量H1

C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是A.钠与水反应时，钠块沉

入水底B.钠可用于冶炼金属、制造高压钠灯C.钠投入稀盐酸中，先与水反应生成NaOH，进而与HCl反应生成NaCl和H2OD.钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出2.下列说法正确的是A.Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色B.铜丝在Cl2中燃烧的

实验时，瓶底应铺一层细沙或留有少量水C.漂白粉的有效成分是CaCl2，为防止漂白粉失效，应密封保存D.欲除去Cl2中的水蒸气，可将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶3.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是A.

在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.只有在0℃，101kPa下的1mol气体所占体积是22.4LC.标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4LD.相同物质的量的两种气体，其体积也相同4

.在标准状况下，将1gH2、2.4gC和8gO2投入一带有活塞的密闭容器中，静置，充分混合后体积约为A.11.2LB.16.8LC.21.28LD.22.4L5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.CO与N2混合物28g，含有的分子数为2NAB.

1molCl2与Fe充分反应，转移电子数为3NAC.0.5mol•L−1的AlCl3溶液中含Cl-数为1.5NAD.常温常压下，18g水中含有的电子数为10NA6.反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，体现还原性的NH3与体现碱性的

NH3的物质的量之比为A.8:3B.3:1C.1:3D.34:2137.图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是8.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氢氧化铁与足量盐酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．二氧化硫与过量氢氧化钾溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣9.下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是A．H+、Mg2+、Cl-、SO

42-B．K+、Mg2+、CO32-、Cl-C．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-D．K+、Cu2+、SO42-、NO3-10.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下图所示，则下列说法错误的是A.若甲是H2S，则乙可能是O2B.若甲是Fe，则

乙可能是Cl2C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D.若甲是C，则乙可能是O211.下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．铁粉应密封保存并置于干燥处C．浓硝酸应密封保存在棕色细口瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃

塞的细口瓶中12.下列叙述正确的是A.O2的摩尔质量等于其相对分子质量B.1molCO2的质量为44g/molC.不同物质的摩尔质量可能相等D.颗粒直径在1~100nm的纳米材料是胶体13.下列物质一般情

况下不能由单质直接化合而制得的是A.NaClB.NOC.NO2D.NH314.现有等体积混合而成的4组气体：①NO＋NO2；②NO＋N2；③N2＋HCl；④NO2＋O2。将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度

分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是A．H2>H1>H3>H4B．H4>H3>H1>H2C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1>H2>H3>H415.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是16.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是A.用

澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B.NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，消耗HCl的物质的量相等D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，生成

CO2的物质的量相等17.已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是A.烧杯中有铁无铜B.烧杯中有铁有铜C.烧杯中有铜无铁D.烧杯中铁铜均无18.将10.4gNa2O和Na2O2的固体投入

水中，充分反应后收集到气体的体积为1.12L（标准状况下），则混合物中Na2O的质量分数为A.20%B.25%C.60%D.75%19.有下列溶液：澄清石灰水、溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaHCO3溶液，NaOH溶液，可用于鉴别

CO2、SO2这两种气体的有A.2种B.3种C.4种D.5种20.Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为A.2B.3C.4D.521.类推思想在化学学习与研究中经常被采

用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝

化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化22.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象明显且不易污染空气。下列说法中错误的A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红

色变浅或褪色23.在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b进入烧瓶，形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。则a和b不能是表中的24.某无色NaCl溶液可能存在NH4+、Mg2+、Fe3+、

I-、Ba2+、CO32-等离子，某学生进行下列实验：①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性；②在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，产生无色气体，溶液不变色。关于该溶液的推测正确的是A．溶液中可能存在Ba2+和Fe3+B．溶液中一定存在CO32-C．溶液中可能存在I－D．无法确定溶液中是否存在NH4＋二

、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。25.（14分）从下列提供的物质中选择合适的物质填空，并完成相应的问题。①BaCl2②NaHCO3③KMnO4④CuCl2⑤稀H2SO4⑥KI⑦FeCl2⑧

稀HNO3⑨NaOH⑩NH4Cl（1）写出②在水中的电离方程式。（2）上述物质中能与⑨能发生反应的物质有种，其中⑩与⑨在加热条件下发生反应的离子方程式为，将⑨溶液滴入⑦中会观察到现象。（3）常见的氧化剂除了④和⑤，还有；属于常见的还原剂有。（4

）写出③⑤⑥反应的离子方程式。26.（13分）(1)某溶液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；②过滤，向滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③过滤，取少量滤

液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子；一定不含有______离子；

还有______离子不能确定是否存在。(2)我国最早记载丹砂的药用价值和炼制方法。为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：反应：ⅠHgS+O2H

g+SO2反应Ⅱ：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4①反应Ⅰ中，还原产物是______。②反应I生成11.2LSO2(标准状况下，则转移电子数为)______NA。③反应Ⅱ中，HgS是______（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，也是还原剂”），请用双线

桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。27.（12分）实验室用下图装置实现氨与灼热的CuO反应制得金属铜。A中加入的是氯化铵和某种碱的固体混合物，回答下列问题：（1）A中制取氨气的反应方程式为________________________

_______________。（2）B中加入的物质是_____________________（填名称）。（3）实验时C中观察到的现象是___________________________________，其反应的方程

式为___________________________________。（4）实验时在D中收集到的液态物质是______(填名称)。（5）已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为

（换算成标准状况下的体积）L（用m1、m2表示）。28.（14分）某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种．某化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．（1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、新制氯水、酸性高

锰酸钾溶液，确定其组成。（2）某兴趣小组同学查阅资料后获悉：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，并拟用下列装置进行定量探究。①装置甲的作用是_____________；装置丁中的实验现象是________________

_____。②实验开始时发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是________________。③若丙中铁的氧化物质量为3.04g，完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g．试通过计算确定该铁的氧化物的成分中FeO、Fe2O3的物质的量分别为__________________、_

______________。