【文档说明】广东省江门市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(10)页，785.500 KB，由小赞的店铺上传

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机密★启用前试卷类型：A江门二中2020—2021学年第一学期第一次考试高二年级化学试题本试卷共8页，19题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题

卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原

子质量：H1C12N14O16Al27P31第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2

(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+12O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH42．下列反应中，反

应物总能量比生成物总能量低的是A．铁片和稀硫酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应C．碳与水蒸气在高温下反应D．甲烷在氧气中燃烧3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关C

．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源4．可燃冰是一种新能源，它的主要成分是CH4，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2C

O2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝＋1780kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝＋1780kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－1780kJ·mol－1D．1/2CH4(g

)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH4＝－1780kJ·mol－15．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH

1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH26．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的

形成及温室气体的排放B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ

（A）＝0.5mol/(L·ｓ)B．υ（B）＝0.3mol/(L·ｓ)C．υ（C）＝0.8mol/(L·ｓ)D．υ（D）＝1mol/(L·ｓ)8．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时

间的变化关系示意图，其中正确的是9．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJ·mol-1。下列热化学方程式中正确的是A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH＞－57.3k

J·mol-1B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH=－57.3kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(

aq)ΔH＜－57.3kJ·mol-1D．CH3COOH(aq)+NH3∙H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH＞－57.3kJ·mol-110．可逆反应N2＋3H22NH3的正

、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝3υ逆（H2）C．υ正（N2）＝υ逆（NH3）D．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）11．在2L的密闭容器中发生反应：4A(s)

+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后B减小了1.2mol。有关此反应的说法正确的是A．在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol/(L•min)B．分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3：2：1C．达到化学反应限度时，B物质转化率为100%D．向容器中增加A的投量

，可以加快该反应的速率12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开

始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)13．下列装置或操作不能达到目的的是A．装置①用于测定中和热装置B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色变化，

判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应14．已知：①C(s)+1/2O2(g)==2CO(g)△H1==－110.5kJ·mol－1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2==－3

93.5kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是①②③④A．CO的燃烧热为110.5kJ·mol－1B．右图可表示反应②的反应过程和能量关系C．C(s)+CO2(g)==2CO(g)△H＜0D．表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)+O

2(g)=2CO2(g)△H3=－566kJ·mol－115．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1，反应过程可用下图模拟（表示N2分子，表示H2分子，表示催化

剂）下列说法正确的是A．过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大D．1molN2和3molH2反应，放出的热量小于92.4kJ第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本大题共4小题，

每空2分，除特殊说明以外，共55分。16．（13分）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是（填字母）。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以

满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生（2）水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。①已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)反应过程中能量

变化如右图，图中a代表；②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=－285.8kJ•mol﹣1H2(g)═H2(l)△H2=－0.92kJ•mol﹣1O2(g)═O2(l)△H3=－6.84kJ•mol﹣1H2O(l)═H2

O(g)△H4=+44.0kJ•mol﹣1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。（3分）（3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_____

___（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________kJ·mol－1。②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________kJ。17．（15分）新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(A

QI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。（1）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因_____________________________________

_______________________________________。（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ·mol－1

NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。（3）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空：①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中

的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是___________。NO2和CO反应的热化学方程式为。（3分）②下表所示是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—O键能/(kJ·mol-1)a

bcx已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=（用含a、b、c、d的代数式表示）。（4）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1

L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。计算产物N2在6－9min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；18．（15分）某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·

L－1H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液（1）若配制250mLH2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸mL。Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（2）仪器A的名称为_____

__________________。（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式：___________________________。（3分）（4）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温

度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①温度差的平均值为℃。②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度

都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________kJ·mol－1（取小数点后一位）。③上述结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生此

偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）碎泡沫塑料的作用是。19．（12分）某小组利用

H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸

性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移

_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4)≥______________。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号

，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝____________

___mol·L－1·min－1。（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。c(MnO4—)t050℃2020—2021学年第一学期第一次考试高二年级

化学试题参考答案一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。题号123456789101112131415答案CCDCAABADDBCBBD二、非

选择题：本大题共4小题，每空2分，除特殊说明以外，共55分。说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对给1分；配平错漏、“↑”、“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。2、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不

给分。16．（13分）（1）acd（2分）（2）①破坏1molH2和molO2中化学键所吸收的能量（2分）②H2(l)+O2(l)═H2O(g)△H=－237.46kJ/mol（3分，热化学方程式完全正确1分，计算2分）（3）①石墨（2

分）393.5（2分）②252.0（2分）17．（15分）（1）N2+O22NO（2分）（2）631.5（2分）（3）①减小（2分）不变（2分）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1（3

分，热化学方程式完全正确1分，计算2分）②（2分）（4）3.3×10-3（2分）18．（15分）（1）6.8（2分）（2）环形玻璃搅拌棒（2分）（3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－

57.3kJ·mol-1（3分，热化学方程式完全正确1分，计算2分）（4）①30（2分）②－53.5（2分）③acd（2分，多选错选0分）（5）保温、隔热，防止热量损失（2分）19．（12分）（1）2（2分）；2.5（2分）（2）②和③（2分）；①和②（2分）（3）0.010或1.0×10-2

（2分，0.01得1分）（4）如右图（2分。标注1分，正确做图1分）