【文档说明】广西南宁市第三中学、北海中学2020-2021学年高一下学期6月联考化学（理）试题含答案.docx，共(7)页，355.327 KB，由小赞的店铺上传

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南宁三中北海中学2020级高一6月联考理科化学试题可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32Ba-137一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”

的主要成分为Fe3O4B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反

应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合B．Al和Fe2O3高温条件下反应C．碳与水蒸气制取“水煤气”D．高温煅烧石灰石3．下列化学用语描述正确的是A．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：14692UB．

Na2S的形成：C．H2O的结构式：D．次氯酸的电子式4．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是选项物质的性质物质的用途ANH3易液化且液氨汽化吸收大量热液氨作制冷剂

B铁常温不与浓硫酸反应用铁罐储运浓硫酸CAl(OH)3可以与HCl反应用于治疗胃酸过多D二氧化硅有光学特性二氧化硅制光导纤维5．海洋是人类资源的宝库。下列关于实际工业中海洋资源的利用，正确的是A．制钠：从海水中提取精盐，再电解

饱和食盐水B．提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，电解熔融氧化镁C．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后蒸馏所得溴水D．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续氧化、分离提纯操作6．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H

＋2Fe3＋+3H2OB．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ClO－HClOD．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O2Cl-+SO42-+4H+7．下列气体去除杂质的方法中，不

能实现目的的是气体(杂质)方法ACO2(SO2)通过酸性高锰酸钾溶液BHCl(Cl2)通过饱和的食盐水CCO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液DN2(O2)通过灼热的铜丝网8．化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．该装置Zn为负极，发生还原反应：Zn-2e-=Zn2

+B．外电路每转移2mol电子，铜电极附近产生22.4LH2C．电流由铜电极经导线、锌电极、H2SO4溶液回到铜电极D．原电池工作过程中，SO42-向铜电极移动9．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是A．若X为H2S溶液

，装置b中产生淡黄色沉淀B．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀C．反应后装置c中溶液的碱性减弱D．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是操作现象结论A将红热的木炭放入浓HN

O3中产生红棕色气体木炭一定与浓硝酸发生了化学反应B向装有SiO2粉末的容器中分别滴加过量氢氟酸和NaOH溶液固体溶解SiO2为两性氧化物C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑且呈疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向锌粒和

稀硫酸的反应液中加入几滴CuSO4溶液气泡产生速率加快Cu2+或SO42-是该反应的催化剂11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．34gH2O2中含有的阴离子数为NAB．0.4molAgNO3受热完全分解（2AgN

O3==2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到2.24L（标准状况下）气体C．过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为NAD．18g重水中含有的质子数为10NA12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的有（）个①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥Mg

3N2⑦NH3⑧NO2A．3B．4C．5D．613．下列实验装置不能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱尾气处理混有少量NO的NO2气体实验室制取少量氨气用CCl4提取溴水中的溴14．X、Y、Z、W是原

子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是A．W在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．简

单氢化物的热稳定性：Y>ZD．由X、Y、Z、W组成的化合物一定是共价化合物15.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是选项离子组试剂X发生反应的离子方程式ANa+、K+

、HCO3-、AlO2-少量NaOHHCO3-+OH-=CO32-+H2OBCu2+、NH4+、Cl-、OH-少量H2SCu2++H2S==CuS↓+2H+CI-、CH3COO-、Fe2+、Cl-少量稀HNO33Fe2++NO3-

+4H+==3Fe3++NO↑+2H2ODK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO23ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO42-+Cl-16．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的

试剂，其制备过程如下。下列说法正确的是A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．过程II的稀硫酸也可用稀盐酸代替C．过程III的操作为蒸发结晶D．向铵明矾溶液中加入足量NaOH溶

液并加热，会产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变色的气体二、填空题（共52分）17．（9分）现有a、b、c、d、e五种短周期主族元素，其相关性质信息如下：请根据上述信息，完成下列问题：（1）元素c在周期表中的位置：_

_______。（2）将a、c、d三种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。（3）元素b和d组成的化合物所含化学键类型是：______。（4）工业上制备a元素的单质不用电解熔融ae3的原因是：______。（5）

Mg、a元素的单质作电极，与d的最高价氧化物对应水化物的水溶液组成原电池，写出该原电池负极的电极反应式：_____________。18．（10分）某同学设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）利用图2所示装置可以同时产

生NH3和O2。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为（填化学式），仪器E的名称为。（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应

，B中试剂为___________。元素相关信息a地壳中含量最多的金属元素b单核阴离子与He核外电子层结构相同c最高正价与最低负价代数和为4，常温下单质为固体d在短周期元素中，原子半径最大eM层比L层少1个电子（3）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不

仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是___________；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上()()32NH:Onn的最佳比例为___________。19．（14分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为

FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：已知：I．柠檬酸(687CHO)为三元酸。Ⅱ．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.1

3.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种________(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。滤渣1的成分为________(填化学式)。（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS

2发生反应的离子方程式为：________。（3）“沉铁”时的离子方程式为______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是______。（4）“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是___

_____。（5）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是________。20．（19分）为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改

善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。I．已知下列化学键的键能及S4的结构式已知反应：S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)。1molS4与4molCl2完全反应可放出dkJ热

量，则b=(用含a,c,d的代数式表示)。II资料卡片：i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；ii．S2Cl2遇水强烈反应。工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用下列装

置模拟工业制取少量S2Cl2。化学键S-SS-ClCl-Cl键能/(kJ/mol)abc（1）制取少量S2Cl2（必要的加热装置未省略）实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。①S2Cl2的电子式是________。请写出实验室适合A装置制取氯气的

离子方程式；②请补充完整实验装置连接顺序：A→。其中，D装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的

产率将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。②假设共收集到S2Cl2和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下

列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数：试剂：HNO3酸化的AgNO3溶液H2SO4酸化的KMnO4溶液H2O2溶液Ba(OH)2溶液实验步骤现象a．取VL混合气体，通入足量b．向a中充分反应后的溶液中加入产生白色沉淀c．，称

量（填必要的操作名称）d．计算。白色沉淀的质量为mg，则X的体积分数为％。碱石灰DEF南宁三中北海中学2020级高一6月联考理科化学试题答案1-5CCCBD6-10DBCDC11-15BBCAD16A(除特殊标记外，每空2分

)17．（8分）（1）第三周期VIA族（1分）（2）S2->Na+>Al3+（3）离子键(1分)（4）AlCl3是共价化合物，熔融状态无法电离（5）Al-3e-+4OH-=2AlO2-+2H2O18．（9分）（1）Na2O2干燥管（1分）（2）放热(1分)水（1分）（3）NH4NO31∶2

19．（16分）（1）酸式(1分)4FeS2+11O2=加热=2Fe2O3+8SO2SiO2（1分）（2）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S（3）2HCO3−+Fe2+=FeCO3↓+CO2+H2O防止NH4HCO3受

热分解（4）5.0≤pH<5.8因为Fe3+沉淀的pH比Al3+更低，若先调pH则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率（5）取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若变红则证明Fe2O3存在20．（19分）Ⅰ．Ⅱ（1）①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8

H2O（或Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+2H2O、5Cl-+ClO3-+6H+==3Cl2↑+3H2O，不能用二氧化锰和浓盐酸）②A→F→C→B→E→D（错或漏均不给分）防止空气中水蒸气进入，吸收尾气（两点，一

点1分）冷凝收集S2Cl2（1分）③偏低（1分）①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑②a．H2O2溶液（1分）b．Ba（OH）2溶液（1分）c．过滤，洗涤，干燥（1分）(漏一个得0分)d．