【文档说明】福建省永泰县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学.docx，共(6)页，329.347 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第一学期永泰县一中期中考高中一年化学科试卷完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Br-80、Ba-137一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确

选项，请将正确选项填涂在答题卡上）1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应是化学变化B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．K的焰色反应应透过蓝

色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、

分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系B．该磁流体可以通过过滤的方法分离C．用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化3．1gCO中含有x个CO分子，则

阿伏加德罗常数可表示为（）A．14xmol-1B．28xmol-1C．x28mol-1D．x14mol-14．下列水溶液中的电离方程式错误的是（）A．CH3COOHCH3COO-+H+B．NaHSO4==Na

++H++SO42-C．NaHCO3==Na++HCO3-D．KMnO4==K++Mn7++4O2-5．金属钠投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是（）A．氯化镁B．硫酸铜C．氯化钠D．氯化铁6．下

列说法正确的是（）A．18O2与18O2互为同位素B．18O与16O是同一种核素C．原子核都是由质子和中子构成的D．Na2O中阳离子和阴离子的个数比为2：17．装置如图：关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a

后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。则关于A、B两装置是否漏气的有关说法正确的是()A．A装置肯定不漏气，B装置肯定漏气B．A装置肯定漏气，B装置可能不漏气C．A装置肯定不漏气，B装置肯定不漏气D．A装置肯定不漏气，B装置可能漏气也可能

不漏气8．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）A．B．C．D．9．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．NaOH溶液D．酚酞溶液10．某混合溶液由三种物质溶于水

制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是()A．KCl、Na2SO4、H2SO4B．KCl、Na2SO4、NaC1C．NaC1、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO411．下列关于淀粉溶液与氯化钠的混

合溶液的分离实验（如图）的说法不正确．．．的是（）A．一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀B．一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝C．这种分离方式叫做渗析D．半透膜的孔径小于滤纸的孔

径12．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳

酸氢钠晶体，应选用下列装置中的()A．B．C．D．13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子C．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个D．3

2gO2含有的电子数为6NA14．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．4NH、Cl﹣、Fe2+、K+B．Na+、23CO、K+、Cl﹣C．Cl﹣、Ba2+、Na+、24SOD．K+、24SO、OH﹣、Na+15

．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”、“以烧酒复烧二次......价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离()A．硝酸钾和氯化钠的混合物B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液D．酒精和水16．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（）A．向某无色溶

液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42-C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无

色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+17．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．C．D．18．粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含

有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②

③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④19．三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关叙述中不正确的是（）A．BrF3既被氧化

又被还原B．HBrO3是氧化产物C．被氧化的溴元素的质量与被还原的溴元素的质量之比是2∶1D．每生成2.24L的O2（标准状况下）转移电子数为0.6NA20、有A、B、C、D、E、F六种不同的溶液，它们分别是氨水、Na2CO3溶液、MgSO4溶液、NaHCO3溶

液、HNO3溶液和BaCl2溶液中的一种，为了鉴别它们，进行实验所得现象如下：（提示：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+）①D与A、B、C分别反应，均有沉淀或浑浊出现；②C与A反应有沉淀生成；③E与A反应有气体生成；④F

与C反应无明显现象。下列推断正确的是（）A.A是MgSO4溶液B.B是BaCl2溶液C.E是HNO3溶液D.F是氨水二、填空题（共5题，共60分）21．（9分）Ⅰ.下列9种物质：∶Na∶稀硝酸∶纯醋酸∶NH3∶空气∶CO2∶NaCl晶体∶

BaCO3∶碘酒⑴能导电的物质__________________。(用序号填空，下同)⑵电解质，但熔融状态下并不导电___________________。⑶强电解质_________________。⑷非电解质_________

________。Ⅱ.按要求用化学用语作答⑸中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为__________________。⑹质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为__________。

⑺最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为_____。⑻苏打的化学式为___________________。⑼工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂，其有效成分为__________________。（填化学式）22．（10分）按要求书写下列反应的化

学方程式或离子方程式。⑴写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________⑵写

出K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应的离子方程式：______________________________________________________________⑶写出醋酸与氨水反应的离子方程式：__

____________________________________________________________⑷写出向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：___________________

___________________________________________⑸写过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________________________23．（10分）现有一混合溶液，只可能含

有以下离子中的若干种：K+、NH4、Cl-、Ba2+、CO23、SO24，现取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。实验∶：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验∶：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实

验∶：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。（已知：NH4+OH-H2O+NH3↑）根据上述实验，回答以下问题。⑴由实验∶推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定

”）含有Cl-。⑵由实验∶推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。⑶由实验∶可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。⑷综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）

。A．该混合溶液中一定含有K+、NH4、CO23、SO24，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB．该混合溶液中一定含有NH4、CO23、SO24，可能含Ba2+、K+、Cl-C．该混合溶液中一定含有NH4、CO23、SO24，可能含K+、Cl-D．该混合溶液中一定

含有NH4、SO24，可能含K+、Cl-24．（12分）以下为配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：⑴在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶

液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，

用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次⑵∶中称得Na2CO3______________g。⑶玻璃棒在∶、∶两步中的作用分别是______________、______________。⑷若出现如下情况，所配溶液浓度偏低的有：______________

___A．某同学在第∶步观察液面时仰视；B．没有进行操作步骤∶和∶；C．在第∶步不慎有少量液体流到容量瓶外；D．在步骤∶中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)。⑸取50mL上述配制准确的Na2CO3溶液，加

入足量的盐酸，最多可得到___________mL二氧化碳气体（标准状况下）。⑹下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是__________________A．20mL1mol·L−1的AlCl3B．50mL1

mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4ClD．20mL2mol·L−1的CaCl225．（19分）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究。【查阅资料】氯气(C12)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸

和次氯酸(HClO)。【探究一】制取氯气⑴实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。⑵下图中仪器①的名称是_______________，实验室制取氯气

应选择的发生装置是___________（填序号）最佳收集装置是___________（填序号）。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【探究二】氯气的性质⑶小明用下图一装置探究氯气的漂白性：实验步骤：I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；II．通入干燥的C

12，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。①通过上述实验，小明能得到的结论是____________________________________________________________。②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：___

________________________________________________________（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。③小明同学认为，上图一实验装置

中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是_______________________________________________________________。⑷小星用上图二装置探究氯气的助燃性：实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：_______

____________________________________________________；II.先_____________，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶

D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。实验反思：小星发现氢

气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是______________________________________。【探究三】氯气的用途氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84

”消毒液、漂白粉等。⑸已知“84”消毒液的生产原理是：C12+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O，若向l00kg8%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论制得的“84”消毒液中，NaClO的质量最多是_________

___kg。