【文档说明】吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(7)页，2.151 MB，由小赞的店铺上传

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高二开学考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Zn65Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列应用的物质属于新型无机非

金属材料的是A.铁磁流体液态机器人中的磁铁B.牙膏中的摩擦剂碳酸钙C.空间站的太阳能电池板使用的砷化镓D.氢液化系统的液氢2.20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是

物品选项A．电脑芯片B．新石器时代鸡形陶壶C．飞机外壳D．国旗A.AB.BC.CD.D3.下列化学用语表示正确的是A.HF的电子式：B.2S−的结构示意图：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的结构简式：4.“一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及

亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是A.泰国大米B.中国玛瑙C.新西兰奶粉D.巴基斯坦骆驼皮灯5.有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意

义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧B.茶叶使用真空包装C.用盐腌制过年腊肉D.医护人员冷藏存放疫苗6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是WXYZA.W的

单质可供给呼吸B.X的单质在空气中一定易自燃C.简单离子半径：Y<ZD.W、X、Y、Z均为非金属元素7.下列物质中，含有离子键的是A.O2B.H2OC.HClD.NaOH8.将2SO和3SO（气）的混合物通入2BaCl溶液中，其结果是A.生成4BaSO和3BaSO两种沉淀B.两种气体都不

反应，从溶液中逸出C.只有4BaSO沉淀生成，2SO从溶液中逸出D.生成3BaSO沉淀，3SO从溶液中逸出9.下列有关说法错误的是A.室温下，铁器能盛放浓硫酸B.高温下，铁与水蒸气生成氧化铁C.FeCl3可用于蚀刻铜电路板D.碳素钢的硬度

与含碳量高低有关10.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是A.1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4ANB.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3molC.物质C的浓溶液与Cu反应的

离子方程式为2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++D.4NH+的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝11.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误．．的是A.分子式是68

7CHOB.可以发生取代反应和加聚反应C.能与3NaHCO溶液反应放出2COD.1mol该有机物最多可消耗3molNaOH12.实验小组用过量3FeCl溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是A.“反应”过程中只发生了一个反应B.为了提纯滤渣中的铜，可向滤

渣中加入3HNO滤渣C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D.“氧化”过程中体现了氧化性：32ClFe+13.赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5ANB.赤霉素分子中含有4种含氧官能团

C.赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应D.1mol赤霉素最多可与1molNaOH反应14.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确．．．的是A.分子式是686CHOB.分子中有羟基、酯基和碳碳双键C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.抗坏

血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体二、非选择题15.金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。A.()2322AlO4Al3O+高温熔融B.44FeCuSOCuFeSO+=+C.232FeO3C

O2Fe3CO++高温D.22HgO2HgO+（2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是3ZnCO，以及CuOFeOMgO、、和2SiO等)制备白口铁的流程如图：已知“浸取”后溶液中金属阳离子有23222ZnFeFeCuMg+++++、、、、

。①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。③“滤渣3”中主要成分是()3FeOH和2MnO，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。④加Zn时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为______

_。⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量22HO溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为_______g(结果保留一位小数)。16.从海水中

不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。回答下列问题；（1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。（2）步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。（3

）检验某NaCl溶液中是否混有24SO−的方法是_______。（4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。（5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。（6）工业上从卤水中获取()2MgOH用石灰乳而不用NaOH的原因是：_______。（7

）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。17.某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8

C，乙酸的沸点为117.9C。回答下列问题：（1）实验室常用HO₂₂快速制备氧气，写出HO₂₂的结构式：___________。（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去

掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。（3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。（4）C中的实验现象是___________。（5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙

醛(易溶于水)外还含有杂质CHCOOH₃。要除去乙醛中的CHCOOH₃，，可采取的方法为___________。（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。a．表面

被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇18.利用工业废气CO₂或CO和H₂在一定条件下可制备甲醇燃料。I．CO和2H在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。（1）由图中信息可知

反应()()()COg2HgCHOHg+=₂₃为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成16gCHOH₃，产生的能量变化为___________kJ。（2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入

1molCO和2molH₂，一定条件下发生反应：()()()COg2HgCHOHg+=₂₃。测得CO和()CHOHg₃物质的量的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率()2vH=__________molL?min?。②能够判断该反应达到平衡

的是___________(填标号)。A．2HCO、和CHOH₃三种物质的浓度之比为1:2:1B．密闭容器中混合气体的密度不再改变C．CO的体积分数保持不变D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCHOH₃E．每生成31molCHOH，同时有2HHmol−键断

裂II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：()()()()COg3HgCHOHgHOg++₂₂₃₂。在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：()()nCO:nH1:3=₂₂]，某时刻，测得2H的转化率为60%

。（3）此时，H₂的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。（4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为1V。某时刻，测得H₂的转化率为50%，此时容器体积为2V，则V:V₁

₂=___________。III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。（5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当6.4gCHOH₃完全反应时，有___________mol电子发生转移。CBCADDDCBABDCD15（1）A（2）①.提高浸取速

率②.2SiO③.()242233FeMnO7HO3FeOHMnO5H+−+++=++④.22ZnCuZnCu+++=+⑤.置换反应⑥.28.016（1）蒸馏法、反渗透法（2）①.②.2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2

OH-（3）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑（5）5Br-+3BrO−+6H+=3

Br2+3H2O（6）氢氧化钠价格贵，成本高（7）MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑17（1）H—O—O—H（2）①.Δ322322O22HOCuCHCHOHCHCHO+→+②.铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被

还原成红色的铜（3）①.加热乙醇，便于乙醇的挥发；②.冷却，便于乙醛的收集（4）无水硫酸铜变为蓝（5）加入碳酸氢钠溶液，蒸馏（6）a18（1）①.放热②.45.5kJ（2）①.0.25②.ACD（3）42.9%（4）4:3（5）①.22O4e2HO4OH−−++=②.1.2