【文档说明】湖南省长沙市师大附中2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.docx，共(7)页，359.495 KB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2024-2025学年度高一第一学期第一次大练习化学时量：60分钟满分：100分得分：________第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是（）A.“

用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上……”。其中涉及的操作是蒸馏B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化2.实现下列物质间的转化，一定需

要加入氧化剂的是（）A.23FeFeO→B.222HOO→C.2COCO→D.2CuCu+→3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）A.K+、23CO−、Cl−、3NO−B.4MnO−、K+、OH−、24SO−C.Cl−、24SO−、Ag

+、2Ba+D.2Mg+、Na+、3NO−、Cl−4.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（）图a图b图cA.图a表示熔融氯化钠的导电实验图B.通过图b可知，氯化钠在通

电条件下才能发生电离C.图b中向右定向移动的是钠离子D.图b和图c说明NaCl固体受热熔化和溶于水时，均发生了电离，产生了完全相同5.下列属于氧化还原反应的是（）A.2332FeO6HCl2FeCl3HO+=+B.3222CaCO2HClCaClCOHO+=++C.C()C()⎯⎯⎯⎯→

一定条件石墨金刚石D.22222NaO2HO4NaOHO+=+6.某同学在实验室中进行如下实验：编号IⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为2C

uClC.Ⅲ中的离子方程式为222HnZnHZ+++=+D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应7.胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是（）A.明矾可用作净水剂与胶体的性质有关B.丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象C.静电除尘，利

用了胶体带电的性质D.可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠8.下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是（）A.22FeClZnCl→B.()23243AlOAlSO→C.2CuOCu(OH)→D.3CaCOCaO→9.下列说法

正确的有（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②离子方程式2HOHHO+−+=可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物⑤两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应⑥某

元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化⑦酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物A.3个B.4个C.5个D.6个10.下列离子方程式正确的是（）A.硝酸银溶液与铜反应：2C

uAgCuAg+++=+B.碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO2HCaCOHO+++=++C、将4NaHSO溶液和NaOH溶液混合：2OHHHO−++=D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=11.航天科学技术测得三氧化二碳（23CO）是金星大气

层的成分之一，下列有关23CO的说法不正确的是（）A.23CO和2CO都属于非金属氧化物B.23CO和CO的完全燃烧产物都是2COC.23CO和CO都是酸性氧化物D.23CO中C的化合价为3+12.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.Na

OH和24HSO与2Ba(OH)和24HSOB.HCl和23NaCO与HCl和3CaCOC.2BaCl和24NaSO与2Ba(OH)和24NaSOD.3CHCOOH和23NaCO与24HSO和23NaCO13.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为

乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变B.反应Ⅱ为置换反应C.整个反应过程中涉及到3种氧化物D.反应Ⅱ的化学方程式为222422CO6HCH4HO++点

燃14.向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入2Ba(OH)溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是（）A.ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质B.O~t时刻发生反应的离子方程式为22442HSOBaOHBaSOH

O+−+−+++=+C.溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：22Ba(OH)Ba2OH+−=+D.用NaOH溶液代替2Ba(OH)重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题共4小题

，共58分）15.（17分）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③2Ca(OH)固体④干冰（2CO）⑤酒精（25CHOH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小苏打粉末（3NaHCO）⑪3Fe

(OH)胶体请回答：（1）属于酸式盐的有________（填序号，下同），属于胶体的有________。（2）能导电的物质有________，不能导电的电解质有________，非电解质有________。（3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中

的现象是________。（4）写出下列反应的离子方程式。Ⅰ.⑥与⑦反应：________。Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：________。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加

入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是________（填标号）。ABC（6）34HPO是三元酸，能与NaOH反应生成24NaHPO、24NaHPO两种酸式盐和34NaPO一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（33HPO），是二元弱酸

，那么23NaHPO为________（填“正盐”或“酸式盐”）。16.（15分）宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：Ⅰ.已知某无色水样中只含有3Fe+、2Ca+、K+、2Mg+、Ag+、2+Ca、23CO−、24SO−、Cl−

中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：①取部分水样；②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。该水样中一定存在的离子是_______

_（填离子符号，下同），可能存在的离子是________，一定不存在的离子是________。Ⅱ.现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子NaH+2Ba+阴离子OH23CO−24SO−为鉴别它们，分别完成一些实验。请

根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为________。（2）气体X可以和℃溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为____

____B溶于水后的电离方程式为________。D与足量B反应的离子方程式为________。17.（14分）近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。（1）下列有关说法正确的是_

_______（填标号）。A.灰霾是一种分散系B.灰霾能产生丁达尔效应C.灰霾形成的是稳定的体系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子（2）雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘（如煤炭及三氧化二

铁粉尘）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低，形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为________，足量碳氧化物与少量氢

氧化钠溶液反应的离子方程式为________。（3）雾是气溶胶，氢氧化铁胶体是液溶胶，写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________，提纯胶体的方法是________。（4）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体

的制备实验：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射无明显现象，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入

等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊已知：硅酸钠（23NaSiO）溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸（23HSiO）难溶于水。试回答：成功制备硅酸胶体的是________

同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于________，丙同学实验中出现浑浊的原因是________。18.（12分）22NaO、24KFeO、2Cl、NaClO等都是重要的氧化剂，其中24KFeO

、2Cl、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）已知电解质在水溶液里或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子的反应，阴极发生得电子的反应，则反应②中单质Na在________（填“阴”或“阳”）极产生。（2）反应④体现了金属Na的_

_______性（填“氧化”或“还原”）。（3）反应⑤在碱性条件下进行，生成物24NaFeO中Fe元素的化合价为________。（4）反应⑥的化学方程式为4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO++++高温，该反应的氧化剂为________（填化学式，下

同），氧化产物为________。（5）反应⑦是在饱和24NaFeO溶液中加入KOH，可得24KFeO沉淀，该反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。参考答案1.C2.A3.D4.C5.D6.C7.A8.C9.C10.C11.C12.C13.D14.C15.（1）⑩⑧⑪（2）②③

⑩④⑤（3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入沉淀溶解，溶液变黄色（4）①3242HNHHONHHO+++=+；②223323Ca2HCO2OHCaCO2HOCO+−−−++++=（5）A（6）正盐16.IK+、23C

O−、24SO−、Cl−、3Fe+、2Cu+、2Mg+、Ag+、2Ca+II.（1）2CO23222HCOHOCO++=+（2）2Ba(OH)244NaHSONa+HSO++−=+234422BaCO2HSOBaSOHOCO+−++=++17.（1）AD（2）()23242423Fe

O3HSOFeSO3HO+=+23COOHHCO−−+=（3）323FeCl3HOFe(OH)()3HCl++胶体渗析（4）乙稀盐酸的加入量过量的盐酸导致胶体发生聚沉18.（1）阴（2）还原（3）6+（4）22NaO2O、24NaFeO（5）复分解反应