【文档说明】四川省眉山市仁寿县第一中学南校区2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，720.886 KB，由小赞的店铺上传

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24级高一入学考试化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、单选题(每题3分)1.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是23KCO，从物质的分类角度看，该成分不属于A.化合物B.钾盐C.正盐D.

碱式盐【答案】D【解析】【详解】A．23KCO由多种元素组成，属于化合物，A正确；B．23KCO属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确；C．23KCO属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确；D．由C分析可知，23KCO属于正盐，D错误；故选D

。2.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B.江河入海口“三角洲”的形成与胶体的性质无关C.明矾净水与胶体的性质有关D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液【答案】C【解析】【详解】A．胶体和溶液的本

质区别是分散质的粒子直径大小不同，A错误；B．江河入海口“三角洲”的形成与胶体的聚沉性质有关，B错误；C．明矾溶于水形成胶体，具有吸附性，C正确；D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用滤纸分离，可选用半透膜，D错误；答案选C。3.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化

物A2Ca(OH)4NaHSO3NaHCO2COCuOBNaOHHClNaCl2NaOCOC纯碱3CHCOOH4CuSO2NaO2SODNaOH3HNO3CaCO23FeO3SOA.AB.BC.CD.D【答案】D

【解析】【详解】A．4NaHSO属于盐，2CO为酸性氧化物，CuO为碱性氧化物，选项A错误；B．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，选项B错误；C．纯碱为碳酸钠属于盐，选项C错误；D．NaOH为碱，3HNO为酸

，3CaCO为盐，23FeO为碱性氧化物，3SO为酸性氧化物，选项D正确；答案选D。4.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、4MnO−、Na+、I−B.Ag+、Na+、Cl−、23CO−C.4NH+

、2Mg+、24SO−、3NO−D.K+、Na+、3CHCOO−、3HCO−【答案】C【解析】【详解】A．4MnO−为紫红色，不能存在，A错误；B．银离子和氯离子可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；C．4NH+、2Mg+、24SO−、3NO−相互之间不反应，和氢离子

也不反应，可以共存，C正确；D．酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；故选C。5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：3HCO−+H+=CO2↑+H2OB.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=

3HCO−C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑D.少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++3HCO−=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应，实质是碳酸氢根和氢离

子的反应，A项正确；B．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳，最终生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，实质是二氧化碳和氢氧根反应，生成碳酸氢根，B项正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C项正确；D．少量氢

氧化钙溶液和碳酸氢钠反应，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：223332222HOCaOHHCOCaCOCO+−−−++=++，D项错误；故选D。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸反应：2322NaCO2H2NaCOHO+++

=++B.氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中2244BaSOBaSO+−+=C.铁片与稀硫酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+D.24HSO溶液与()2BaOH溶液的反应：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+【

答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，正确的离子方程式应为：2322CO2HCOHO−++=+，A错误；B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中会同时生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的离子方程式应为：()222442BOOHa2+Mg+SOBaSOMgH++−−+=+

，B错误；C．铁片与稀硫酸反应生成的是二价铁盐，对应的离子方程式应为：2+2Fe2HFe+H++=，C错误；D．24HSO溶液与()2BaOH溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+，D正确；故选D。7.工业上常用

Fe2+还原722CrO−以消除污染，若0.6molFe2+恰好与50mL2mol/L的227CrO−溶液发生氧化还原反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】C【解析】【详解】设还原产物中，Cr元素的化合价为x，则依据得失电子守恒，可建

立如下等量关系式：2mol/L×0.05L×2×(6-x)=0.6mol×1，则x=3，故选C。8.高铁酸钾(24KFeO)是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.24KFe

O中铁元素的化合价为+6价B.在a过程中24KFeO被细菌还原C.在b过程中形成的()3FeOH胶体能净水D.在a过程中细菌发生还原反应【答案】D【解析】【详解】A．24KFeO中钾为+1价，O为-2价，根据

化合物中各元素代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，选项A正确；B．在a过程中24KFeO中Fe元素由+6价降为+3价被还原，被活细菌还原，选项B正确；C．在b过程中Fe3+水解形成的()3FeOH胶体能净水，选项C正确；D．在a过程中细菌被24KFeO氧化，发生氧化反应，选项D不正确；答

案选D。9.下列化学方程式中电子转移不正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，A正确；B．KClO

3中Cl元素化合价由+5价降为0价，得到5e-，HCl中Cl元素由-1价升为0价，失去5e-，B错误；C．NH4NO3中-3价N元素升为0价，失去53e−，+5价N元素降为0价，得到35e−，C正确；D．反

应中Cu元素化合价由0价升为+2价，得到32e−，N元素由+5价降为+2价，失去23e−，D正确；故选B。10.将金属钠放入盛有下列溶液小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是①4MgSO溶液②3NaHCO溶液③饱和澄清石灰水④

3FeCl溶液A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】D【解析】【详解】①Na投入MgSO4溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，再与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故①正确；②Na投入3NaHCO溶液

中，Na先与水反应生成H2和NaOH，但无沉淀生成，故②错误；的③Na投入饱和澄清石灰水中，Na与水反应生成H2，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，由氢氧化钙固体析出，故③正确；④Na投入3FeCl溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，再与3FeCl发生复

分解反应生成氢氧化铁沉淀，故④正确；答案选D。11.设AN代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃、101kPa下，48g3O和2O组成的混合气体中含有的分子数为A1.5NB.常温常压下，11.2L2CO含有的分

子数小于A0.5NC.物质的量浓度为2mol/L的()32BaNO溶液中，含有3NO−个数为A4ND.标准状况下，22.4L水中约含2HO分子数目为AN【答案】B【解析】【详解】A．若48g全为3O，348gn(O)=1mol48g/mol=，气体分子数为A1.0N，若48g全为2O，248g

n(O)=1.5mol32g/mol=，气体分子数为A1.5N，则48g3O和2O组成的混合气体中含有的分子数在A1.0N和A1.5N之间，A错误；B．标准状况为0℃、101kPa，11.2L2CO含有的分子数为A

0.5N，常温常压即25℃、101kPa，由于温度比标况时的高，11.2L2CO含有的分子数小于A0.5N，B正确；C．没有给溶液的体积，无法计算3NO−个数，C错误；D．水在标准状况下不是气体，22.4L水并不是1mol，其中所含的2HO分子数目不是AN，D错误；故答案选

B。12.已知Co2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱。在酸性溶液中，Co2O3发生氧化还原反应时其还原产物为2Co+，下列说法正确的是A.酸性溶液中Co2O3与KI发生反应时，氧化产物与还原产物物质

的量之比为2∶1B.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，可发生反应：3222Fe+2I=I+2Fe+−+的C.Co2O3与浓盐酸反应时，HCl只体现还原性D.向酸性FeCl2溶液中加入足量Co₂O₃，仅Cl⁻被氧化【

答案】B【解析】【详解】A．酸性溶液中Co₂O₃与KI发生反应时，生成1molCo²⁺转移1moleˉ，生成1molI₂转移2mole-，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，A错误；B．由于Fe³⁺的氧化性比I₂强，能发生该反应，B正确；C．Co₂

O₃与浓盐酸反应生成CoCl₂和Cl₂，HCl体现还原性和酸性，C错误；D．根据信息可知，氧化性2323CoOClFeCl＞＞，加入足量Co₂O₃，Fe²⁺和Cl⁻均被氧化，D错误；故选B。13.标准状况下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似为1g∙mL−1)，所得溶液密度为ρg

∙mL−1，溶质质量分数为ω，物质的量浓度为cmol∙L−1，则下列关系中不正确的是A.ω=17c1000ρB.ω=17V17V+22400C.c=1000ρV17V+22400D.ρ=17+2240022.4+22.4V【答案】D【解析】【分析】【详解】

A．根据1000ρω=Mc得到Mω=1000ρc即ω=17c1000ρ，故A正确；B．根据ω=11111VL17gmolm()17V22.4Lmol==VLm()17V+2240017gmol+1000mL1gmL22.4Lmol−−−−−溶质溶液，故B正确

；C．11111311VLn1000ρV22.4Lmol=molLVLV(aq)17V+2240017gmol+1000mL1gmL22.4Lmol10LmLρgmLc−−−−−−−−==，故C正确；D．根据AC选项可得到M17ρ=

1000ω1000ωcc=或(17V+22400)ρ1000Vc=，故D错误；综上所述，答案为D。14.某小组回收锌锰电池废料(主要含2MnO、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.“系列操

作”中，进行高温干燥4KMnOC.“氧化”操作利用2Cl氧化24KMnO制备4KMnO，可推知在碱性条件下2Cl氧化性大于4KMnOD.“碱熔”的产物24KMnO是氧化产物【答案】B【解析】【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱

熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。【详解】A．“浸出”过程使用过

滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B．高温干燥4KMnO会受热分解，B错误；C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；D．“碱熔”的产物24

KMnO是氧化产物，D正确；故选B。二、填空题15.回答下列问题：（1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。（2）某同学

写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3⎯⎯→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O⎯⎯→HNO3＋HNO2③NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。（3）下列三个氧化还原反应中：①2FeCl3＋2KI=

2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：___________；反应③中的还原产物______

_____；若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的___________做氧化剂。（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________。【答案

】（1）①.Fe3＋、Mg2＋、H＋②.S2-、I-③.Fe2＋、S（2）③（3）①.②.ClO2③.FeCl3（4）3CuO＋2NH3Δ3Cu＋N2＋3H2【解析】【小问1详解】元素处于最低价时，只有还原性；元素处于

最高价时，只有氧化性，元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，Fe3＋、Mg2＋、H＋处于最高价态只有氧化性；S2-、I-处于最低价态只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态既有氧化性又有还原性；【小问2详解】根据化合价升降规律，同一个

氧化还原反应中，既有元素化合价升高又有元素化合价降低，NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，NH3＋NO⎯⎯→HNO2＋H2O一定不可能实现，选③。【小问3详解】2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价由+2升高+3

、Cl元素化合价由0降低为-1，用双线桥标出反应电子转移方向和数目为；反应③中NaClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，还原产物是ClO2；为根据上述反应，可知氧化性NaClO3>Cl2>Fe3+>I2，若溶质中

Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可选用上述反应中的FeCl3做氧化剂。【小问4详解】已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，则在加热条件下CuO和NH3反应的产物是Cu、N2、H2O，反应的化学

方程式为3CuO＋2NH3Δ3Cu＋N2＋3H2。16.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜

丝。回答下列问题：（1）实验室的钠保存在_______中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？_______(填“能”或“否”)。（2）U形管中出现的现象是_______；A.有气泡生成，钠熔化成小球B.钠在煤油面上四处游动C.溶液中有

银白色金属生成D.溶液变浑浊（3）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：_______(可分步写)；（4）铜丝的变化现象是_______，写出该化学反应方程式_______。（5）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程

式为：_______；_______。【答案】（1）①.煤油(或石蜡油)②.能（2）AD（3）2Na+2H2O+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（4）①.黑色变为红色②.H2+CuOΔCu+H2O（5）①.2Na2O2＋2CO

2=2Na2CO3＋O2②.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【解析】【小问1详解】钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，实验室的钠保存在煤油中；钠是活泼金属，从试剂瓶取出后剩余的Na应该放回原试剂瓶。【小问2详解】A．钠的密度比煤油大比水小，钠的熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠

和氢气，并放出热量，所以有气泡生成，钠熔化成小球，故A正确；B．钠的密度比煤油大，钠在煤油与水的界面上下跳到，故B错误；C．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中没有银白色金属生成

，故C错误；D．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液变浑浊，故D正确；选AD。【小问3详解】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，

反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；【小问4详解】氢气把氧化铜还原为铜，铜丝的变化现象是黑色变为红色，该化学反应方程式为H2+CuOΔCu+H2O。【小问5详解】钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，

过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。17.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）该NaOH溶液的

物质的量浓度为___________mol•L-1。现在要配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需称量___________g固体氢氧化钠。（2）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(不重复)________

___。（3）判断下列操作对NaOH溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水___________。②容量瓶中原有少量蒸馏水___________。③定容时俯视观察液面___________。（4）若用18.4mol/L的浓硫酸

配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取_______mL浓硫酸。【答案】（1）①.6②.24.0（2）CBDFAE（3）①.偏低②.无影响③.偏高（4）5.4【解析】【小问1详解】设溶液体积为1L，含有NaOH质量为：331.2gcm1000cm20%=240g−，NaO

H物质的量为1240g6mol40gmol−=，该NaOH溶液的物质的量浓度为16mol6molL1L−=。要配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需要称量NaOH固体质量为110.1L6?L40g?24.0gmolmol−−=。

【小问2详解】用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、保存。图示步骤按实验过程先后顺序的排列为：C、B、D、F、A、E。【小问3详解】①摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成所加溶剂水过量，溶液浓度偏低。②配制过程中需要不断使

用蒸馏水直到配制完成，因此容量瓶中原有少量蒸馏水对配得溶液的浓度无影响。③定容时以刻度线为标准确定液面，俯视液面会造成液面实际低于刻度线，所加溶剂水不足，溶液浓度偏高。【小问4详解】配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸需要H2SO4物质的量为10.1L1molL0.1mol−=，需用量筒

量取浓的硫酸10.1mol5.4mL18.4molL−。18.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na+、2Ba+、2Mg+、3Fe+、24SO−、Cl−、23CO−等离子。某同学

收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。回答下列问题：（1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有3Fe+，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。（2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。（3）试样溶

液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了3Fe+外，还有___________。（4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的

方法是___________。【答案】（1）①.3Fe+有颜色②.4BaSO（2）222OHMgMg(OH)−++=（3）①24SO−、2Mg+②.Na+、Cl−③.23CO−、2Ba+（4）取少许试样溶液于试管中，加入足量()32BaNO，静置后向上层

清液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀，证明有Cl−【解析】【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加人过量氢氧化钠

溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加人过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在

钠离子。【小问1详解】.3Fe+有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为4BaSO；【小问2详解】生成白色沉淀2的离子反应为222OHMgMg(OH)−++=【小问3详解】)由题意，溶液中一定存在24SO−、2Mg

+，可能有Na+、Cl−，一定没有23CO−、3Fe+、2Ba+；【小问4详解】先取试样溶液少许，在加入足量()32BaNO溶液，再加入3AgNO溶液，若有白色沉淀，证明有Cl−。