【文档说明】湖南省衡阳市2022届高三下学期联考（一）（3月 一模） 化学.pdf，共(9)页，1.803 MB，由envi的店铺上传

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姓名准考证号绝密★启用前２０２２届高中毕业班联考（一）化学注意事项：１􀆰本试题卷共８页，共１９小题，满分１００分，考试用时７５分钟。２􀆰答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。３􀆰请将答案正确填写在答题卡上。４􀆰考试结束后，将本试题卷和答

题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｎａ２３Ｓ３２Ｆｅ５６Ｃｕ６４一、选择题：本题共１０小题，每小题３分，共３０分。在每个小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的。１􀆰衡阳市中心老城区雨污分流改造工程项目于２０２１年１２月９日正式开工建设。

下列有关说法正确的是Ａ􀆰若大量生活污水直排湘江，则可能导致湘江水域出现“水华”Ｂ􀆰雨水收集后可直接用作生活饮用水Ｃ􀆰若测得衡阳某次降雨的ｐＨ为６，则说明其为酸雨Ｄ􀆰污水处理只用物理沉降法，不需要化学方法２􀆰化学与生产生活密切相关

，下列说法错误的是Ａ􀆰航天员翟志刚使用的碳纤维操纵棒，其材料属于新型高分子Ｂ􀆰铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物Ｃ􀆰含氟牙膏能更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理Ｄ􀆰天然香料、药物的提取及核燃料的处理广泛应用了萃取技术

３􀆰下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是实验目的仪器试剂Ａ检验ＳＯ２－４的存在试管、胶头滴管ＢａＣｌ２溶液、稀硝酸、待检溶液Ｂ检验Ｎａ＋的存在烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴盐酸、待检溶液ＣＭｎＯ２在Ｈ２Ｏ２分解时作催化剂酒

精灯、漏斗、短导管、木条ＭｎＯ２、１０％的Ｈ２Ｏ２Ｄ验证苯环不是单双键交替结构分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液—联考（一）化学试卷第１页（共８页）—４􀆰设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ􀆰标准状况下，１１􀆰２ＬＣＨ２Ｃｌ２含有的氢原子数是ＮＡＢ􀆰５６

ｇＦｅ与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为３ＮＡＣ􀆰１ｍｏｌＣＨ＋３中含有电子数为８ＮＡＤ􀆰常温下，ｐＨ＝５的ＮａＨＳＯ３溶液中，发生电离的水分子数目为１０－５ＮＡ５􀆰环庚三烯广泛用作有机金属化学中的配体以及有机合成中间体，一种合

成路线如下：下列说法正确的是Ａ􀆰环庚三烯与乙烯是同系物Ｂ􀆰苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯Ｃ􀆰环庚三烯的一氯代物为２种Ｄ􀆰环庚三烯分子中所有原子都共平面６􀆰一种以金红石（主要成分ＴｉＯ２）为原料生产金属钛的工艺流程如下：下列说法

错误的是Ａ􀆰反应①的方程式为：ＴｉＯ２＋２Ｃ＋２Ｃｌ２高温􀪅􀪅ＴｉＣｌ４＋２ＣＯＢ􀆰气体Ｘ常选用Ｎ２作保护气Ｃ􀆰反应②属于置换反应Ｄ􀆰ＴｉＣｌ４可经加热水解、焙烧制得ＴｉＯ２７􀆰元素Ｍ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ

在元素周期表中位置如图，其中Ｚ不属于短周期元素，Ｍ、Ｘ的最外层电子数之和等于Ｗ的核电荷数。下列说法错误的是Ａ􀆰Ｘ、Ｚ的单质可用作半导体Ｂ􀆰Ｙ４Ｗ１０是一种酸酐Ｃ􀆰ＭＷ２分子空间结构为直线形Ｄ􀆰Ｗ的简单氢化物沸点比Ｚ的低ＭＷＸＹＺ８􀆰下列反应对应的

离子方程式正确的是Ａ􀆰ＦｅＩ２溶液中通入少量氯气：２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２􀪅􀪅２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－Ｂ􀆰ＳＯ２通入足量ＮａＯＨ溶液：ＳＯ２＋ＯＨ－􀪅􀪅ＨＳＯ－３Ｃ􀆰石灰石溶于醋酸：ＣａＣＯ３＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ􀪅􀪅２ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２

ＯＤ􀆰电解ＮａＣｌ溶液：２Ｃｌ－＋Ｈ２Ｏ电解􀪅􀪅Ｃｌ２↑＋２ＯＨ－＋Ｈ２↑—联考（一）化学试卷第２页（共８页）—９􀆰铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法错误的是Ａ􀆰硝酸

的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多Ｂ􀆰硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物Ｃ􀆰当硝酸浓度为９􀆰７５ｍｏｌ·Ｌ－１时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为１５∶１３Ｄ􀆰铁能与大于１２􀆰２ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＮＯ３溶液反应说明

不存在“钝化”现象１０􀆰一种利用微生物或羟基自由基（·ＯＨ）将苯酚转化为ＣＯ２和Ｈ２Ｏ的原电池—电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是Ａ􀆰ａ、ｂ极所在为原电池，ｃ、ｄ极所在为电解池Ｂ􀆰ｂ极区溶液一段时间后ｐＨ变小Ｃ􀆰ｄ极电

极反应为Ｈ２Ｏ－ｅ－􀪅􀪅Ｈ＋＋·ＯＨＤ􀆰每转移２􀆰８ｍｏｌｅ－，该组合装置产生ＣＯ２１３􀆰４４Ｌ（标准状况）二、选择题：本题共４个小题，每小题４分，共１６分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得４分，选对但不

全的得２分，有错选的得０分。１１􀆰某研究小组测定新鲜菠菜中草酸含量的实验方案如图所示：下列实验装置在该方案中需使用的为ＡＢＣＤ—联考（一）化学试卷第３页（共８页）—１２􀆰工业上用ＮＨ３在催化剂（ＭｎＯ２）表面来处理尾气中的ＮＯ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确

的是Ａ􀆰该反应为放热反应Ｂ􀆰ＭｎＯ２的使用能增大ＮＯ的平衡转化率Ｃ􀆰“ＮＨ２ＮＯ的形成”是总反应的速率决定步骤Ｄ􀆰“Ｈ的移除”是指生成的Ｈ２要及时移走１３􀆰常温下某同学将一定量的ＮＯ２充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所

示［已知气体颜色越深，透光率越小；２ＮＯ２（红棕色）􀜩􀜨􀜑Ｎ２Ｏ４（无色）△Ｈ＜０］。下列说法正确的是Ａ􀆰该实验能说明勒夏特列原理Ｂ􀆰ｄ点：ｖ（正）＞ｖ（逆）Ｃ􀆰ｃ点ｃ（ＮＯ２）比ａ点小Ｄ􀆰若注射器绝热，则Ｋｂ＞Ｋｃ１４􀆰电位滴定法是指在化学计量点附近，离子浓度发

生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中杂质ＮａＣｌ（假设只此一种杂质）含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Ａ􀆰ａ点是溶液中ｃ（Ａｇ＋）发生了突跃Ｂ􀆰Ｎａ２ＣＯ３溶

液中存在：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＣＯ－３）＋ｃ（ＣＯ２－３）＋ｃ（Ｈ２ＣＯ３）Ｃ􀆰ａ点后Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）逐渐增大Ｄ􀆰若样品质量已知，则可求得杂质ＮａＣｌ的含量—联考（一）化学试卷第４页（共８页）—三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第１５－１７题为必考题，每个试题考生

都必须作答。第１８、１９题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括３小题，共３９分。１５􀆰（１３分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。用铜精炼炉渣（主要成分为ＣｕＯ、ＦｅＯ、Ａｌ２Ｏ３、ＳｉＯ２）为原料生产硫酸铜晶体并测定其结晶水含量，过程如下：步骤Ⅰ􀆰硫酸铜晶体的制备步骤Ⅱ􀆰硫酸铜

晶体结晶水含量的测定①称取样品质量为ｍ１；②研磨，加热；③冷却至室温；④再次称量得固体ｍ２；⑤重复②－④的步骤，至恒重；⑥计算得出结果。已知：ⅰ􀆰硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。ⅱ􀆰减压过滤装置如右图所示。试回答下列问题：（１）操作Ⅰ的名称为。（２）操作Ⅲ含有下列具体操作：①

蒸发浓缩至表层出现晶膜、。②减压过滤后洗涤沉淀可能需要用到以下操作：ａ．加入水至浸没沉淀物；ｂ．加入乙醇至浸没沉淀物；ｃ．洗涤剂缓慢通过沉淀物；ｄ．洗涤剂快速通过沉淀物；ｅ．关小水龙头；ｆ．开大水龙头；ｇ．重复２－３次。请选出正确的操作并排序：→→→

ｆ→。（３）测定晶体中结晶水含量的实验中，有关操作选用仪器错误的是（填序号）。（４）若至恒重时质量仍然为ｍ２，则ｎ＝（写表达式）。（５）如实验结果发现测得结晶水数量ｎ偏高，可能的原因有（填序号）。Ａ􀆰加热前称量时坩埚未完全干燥Ｂ􀆰加热过程中有少量晶体溅出Ｃ􀆰加热时坩埚内固体变黑１６

􀆰（１２分）乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子间脱水生成乙醚，它们是竞争关系，具体反应式如下：①Ｃ２Ｈ５ＯＨ（ｇ）􀪅􀪅Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）②２Ｃ２Ｈ５Ｏ

Ｈ（ｇ）􀪅􀪅Ｃ２Ｈ５ＯＣ２Ｈ５（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）—联考（一）化学试卷第５页（共８页）—已知：Ⅰ􀆰乙醇和乙醚的沸点分别为７８􀆰４℃和３４􀆰５℃。Ⅱ􀆰乙烯选择性＝ｎ（最终转化为乙烯的ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ）ｎ（转化的ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ）试回答下列问题：（１）反应①的ΔＳ０（填“＞”“＝”或“＜

”）。（２）反应进程与相对能量如图所示：由图可知反应②的ΔＨ０（填“＞”“＝”或“＜”）；根据反应原理可知，快速升温更有利于反应（填选项）。Ａ􀆰①Ｂ􀆰②Ｃ􀆰①②若１５０℃时，一定量的乙醇脱水转化为１４ｇＣ２Ｈ４，该反应吸收２３ｋＪ的热量，则其热化学方

程式为。（３）下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据（设每次实验反应时间均相同）：反应温度（℃）乙醇转化率（％）乙烯选择性（％）乙醚选择性（％）１００２５􀆰２２４􀆰３８９４􀆰５２１５０５４􀆰２５５２􀆰２４４６􀆰７１２００７８􀆰６９５５􀆰２

６４３􀆰７０２５０９５􀆰２０９６􀆰８０２􀆰２０３００９９􀆰５６９８􀆰４９１􀆰２０３５０９９􀆰８４９９􀆰２００􀆰３６①在该催化剂条件下制乙烯，选择合适的温度区间是。②若在体积为１Ｌ的恒容密闭容器中投入１ｍｏｌＣＨ３ＣＨ２ＯＨ进行反应，根

据上表数据，求２５０℃时反应①的化学平衡常数Ｋ值为（保留两位小数）。１７􀆰（１４分）锗和硅同一主族，也是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种以铅锌矿含锗烟尘（主要含ＧｅＯ２、Ｚ

ｎＯ、ＳｉＯ２）为原料制备ＧｅＯ２的工艺如下：—联考（一）化学试卷第６页（共８页）—已知：①ＧｅＯ２为两性氧化物；②Ｈ４ＳｉＯ４和Ｈ２ＧｅＯ３在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚锗酸；③ＧｅＣｌ４易水解。试回答下列问题

：（１）锗的原子序数为３２，在元素周期表中的位置为。（２）第①步为提高稀硫酸的浸出效果可以采取的措施有（任写一条）。（３）第①步所得滤液中锗以Ｇｅ４＋存在，写出其水解的离子方程式。（４）测得锗的浸出率（％）与硫酸的物质的量浓度（ｍｏｌ／Ｌ）的关系如图所示：浸出率高时的硫酸浓

度为ｍｏｌ／Ｌ，随着硫酸浓度增加浸出率下降的原因是。（５）工业上与蒸馏操作相关的设备有（填选项）。Ａ􀆰蒸馏釜Ｂ􀆰离心萃取机Ｃ􀆰冷凝塔Ｄ􀆰加压过滤机（６）第⑤步发生的化学反应方程式为。（二）选考题：共１５分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。１８􀆰金属镍

及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（１）基态镍原子价电子排布式为。金属镍的原子堆积方式如左下图所示，则金属镍的晶胞俯视图为（填字母）。（２）四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：名称（化学式）状态熔点溶解性说明四羰基镍［Ｎｉ（ＣＯ）４］无色

挥发性剧毒液体－２５℃不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂正四面体分子、分子中碳原子与镍成健氧化镍（ＮｉＯ）绿色粉末状固体１９８０℃不溶于水阴离子、阳离子构成由此判断：［Ｎｉ（ＣＯ）４］是配合物，其配位体是。［Ｎｉ（ＣＯ）４］分子是（填“极性”或“非极性”）分子。［Ｎｉ（ＣＯ）４］比Ｎｉ

Ｏ熔点低的原因是。—联考（一）化学试卷第７页（共８页）—（３）有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图１所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图２所示晶体中两个

镧原子和２个镍原子组成的四面体孔隙中只能进入１个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。晶体中Ｎｉ、Ｌａ的原子个数比＝。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子ｍｏｌ。１９􀆰由对甲基苯甲醛制备Ｇ的一种合成路

线如下：回答下列问题：（１）对甲基苯甲醛的结构简式为。（２）由Ａ生成Ｂ的第１）步化学方程式为。（３）Ｄ所含官能团的名称是。（４）Ｅ能发生的反应类型分别是。ａ􀆰聚合反应ｂ􀆰水解反应ｃ􀆰消去反应ｄ􀆰取代反应（５

）Ｆ的一氯代物有种。（６）芳香化合物Ｘ是Ｃ的同分异构体，Ｘ能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出ＣＯ２，核磁共振氢谱显示只有３种不同化学环境的氢，峰面积比为６∶３∶１，写出符合要求的Ｘ的一种结构简式。（７）写出乙烯为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任

选）。—联考（一）化学试卷第８页（共８页）—获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com