【文档说明】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测 化学试卷 Word版.docx，共(9)页，1.323 MB，由小赞的店铺上传

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华中师大一附中2024—2025学年度十月月度检测高三化学试题时限：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Co-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共

45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列科学家不是化学家(含化工)是A.侯德榜B.鲍林C.伏打D.凯库勒2.下列粒子不能用做离子液体中阴离子的是A.-6PFB.-4AlClC.-

4BFD.-CN3.化学和人类生活息息相关，下列说法中正确的是A.浓硫酸做干燥剂体现吸水性，不发生化学变化B.铅蓄电池的电解质溶液是NaOHC.红宝石、蓝宝石的主要成分是硅酸盐或SiO2D.Na2O2做供氧剂，只体现氧化性4

.材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是A铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气B.集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯C.铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料D.含碳量为3%的铁

碳合金属于高碳钢5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是A.等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体B.胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶C.焰色实验、灼烧实验、溶解

实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析D.反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差6.下列表述的离子方程式正确的是A.2+-+2-442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO可用来表示多个化学反应B.(

NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：()2-2+42+-42F2+2SO+2Ba+OH=2BaSO+FeeOHC.向FeCl3溶液通入足量H2S：3++22Fe+3HS

=2FeS+S+6H的.D.Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2---322CO+Cl=CO+Cl+ClO7.下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为14114101N+n

=C+HB.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4C.高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si

的原子半径大于C，难形成p-pπ键8.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是A.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的4FeSO溶液的浓度，仪器为④⑥B.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨C.分离4CCl和2Br

的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧D.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥9.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是A腺嘌呤核苷酸具有两性B.水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰C.水解生成的碱基的分子式

为555CHND.每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子10.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是实验操作实验现象实验结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4.B

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀2-S被-4MnO氧化为2-4SOC向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带(m试管)和铝片(n试管)m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象金属性：Mg>AlD向KBrO3溶液

中通入少量Cl2，然后再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：KBrO3>Cl2A.AB.BC.CD.D11.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法装置如图。部分反应机理为：。下列说法正确的是A.电解时e−由a极向b

极方向迁移B.阴极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，C.阳极反应2HCHO2e3OHHCOO2HO−−−−−+=+D.相同电量下2H理论产量是传统电解水的2倍12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构

；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是A.充电前后与S距离最近的金属原子数目相同B.晶胞2中S与S的最短距离为3a2C.结构1的化学式可表示为CoSD.晶胞2和晶胞3表示同一晶体13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，

工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3，下列说法正确的是A.()+Nac；碱母液储罐大于氨母液储罐B.经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl的饱和溶液C.向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高()3HCOc−D.该工艺的碳原子利用

率理论上接近100%14.合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，第一阶段最先发生，速率最快，第二阶段、第三阶段依次发生，速率逐渐减慢。下列说法不正确的是

A.第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂B.该条件下，与聚合的活化能小于与O=C=O聚合的活化能C.聚合物P中含有3种官能团D加入amolCO2，最多生成azmol聚合物P15.废弃电池中锰可通过浸取回收。某

温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=()()()()()()2-22224

cMnOHcMncMnOHcHMnOcMnOHcMnO+++−−++++；A.曲线z为δ(MnOH+)B.O点，()10.22cH103+−=C.P点，c(Mn2+)＜c(K+)D.Q点，c(24SO−)=2c(MnOH+)+2c(22MnO−)二、非

选择题：本题共4小题，共55分。16.我国科研团队将工业废气中的CO2在催化条件下还原，实现了CH3OH的绿色合成。主要反应有：Ⅰ.()()()()22323Hg+COgCHOHg+HOg1ΔHⅡ.()()()()222Hg+COgCOg+HOg-12ΔH=+41.2kJmolⅢ.()()()2

32Hg+COgCHOHg-13ΔH=-90.1kJmol回答下列问题：（1）对反应Ⅰ：①已知：GHTS=−，图中表示G与T之间的关系正确的是___________(填字母)。.②相对能量及其部分反应历程关系如图(A1~A4，B1~B4表示过渡态)。反应更容易按路径___________

(填A或B)发生，该路径中形成过渡态___________(填编号)的反应速率最慢。③下列说法正确的是___________。A．平衡时，v(CH3OH)=v(H2)B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率C．恒温密闭的刚性容器中，CO2的分压不变时体系达到平衡状态D．反应过程中催化

剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理（2）在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H2)∶n(CO2)]为3∶1和4∶1通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，CO2的平衡转化率α及CH3OH的选择性S随温度的变化曲线如图所

示。①投料比为4∶1时，CO2的平衡转化率曲线为___________(填“e”或“f”)。②温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的平衡转化率升高的原因是___________。③投料比为3∶1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=___________(写出计

算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。已知：()()()222COCO100%nCOn=转化的起始()()()3232CHOHCOSCHOH100%nCOn=生成所用转化的17.硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：（

1）氨硼烷(H3N·BH3)分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________。A.苯和三氯甲烷B.LiH和HCNC.C2H4和C2H2D.B2H6和NH3硼氢化钠(N

aBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图：（2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式___________。（3）流程中可以循环利用的物质除Na

BO2外，还有___________(写结构简式)。（4）NaBH4做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，NaBH4易与水反应放出H2并生成硼酸，写出反应的离子方程式___________。实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下：①测定原理：43223NaBH+

4KIO=3NaBO+4KI+6HO3242242KIO+5KI+3HSO=3I+3KSO+3HO2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO。②测定步骤步骤1：探究小组以：23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，配成250mL溶液，量

取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。步骤3：用0.2000mol·L-1Na2S

2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。（5）①通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___________。②若滴定前滴定管中有气泡，滴定后

气泡消失，将导致NaBH4的产率___________(填“偏高”或“偏低”)。18.利用水钴矿(主要成分为23CoO，含少量2SiO、FeO、23FeO、2MnO)制备二次电池添加剂2β-Co(OH)的流程如下。已知：25

℃时，()2+2+5336Co(aq)+6NH(aq)CoNH(aq)K=1.010稳部分金属离子浓度c与pH的关系如下图所示；沉淀过快无法形成2β-Co(OH)，2Co(OH)在碱性溶液中易被2O氧化。回答下列问题：（1）“酸浸”中23CoO反应的离子方程式为_____

__。（2）“沉铁”中控制pH的理论范围为_______(溶液中离子浓度-5-1c1.010molL时，可认为已除尽)。（3）萃取剂对2Co+、2Mn+萃取率随pH的影响如下图，应选择萃取剂_______(填“M”或“N”)。若萃取剂的量一定时，_______(填“一次萃取”或“少量多次萃

取”)的萃取效率更高。（4）“沉钴”中，()2+326CONHβ-Co(OH)→的离子方程式为_______。（5）()2+4326CoSOCONHβ-Co(OH)→→过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液理由是_______，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的

是_______。19.化合物H是一种药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的官能团名称为___________。（2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1∶2反应生成三种不同的有机产物，B→C

的反应方程式为___________。（3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是___________。（4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式___________。①核磁共振氢谱峰面积之

比为6∶2∶1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“-O-Br”（5）有机物F的名称是___________；从结构角度解释，F()框线内氢原子易发生取代反应的原因是___________。（6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环

，在合成H的同时还生成一种醇，H的结构简式为___________。的