【文档说明】云南省三校2025届高三上学期高考备考实用性联考（二） 化学 PDF版含解析.pdf，共(19)页，6.962 MB，由小赞的店铺上传

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gAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=}#}{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=}#}化学参考答案·

第1页（共9页）2025届云南三校高考备考实用性联考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案DBCACDC题号891011121314答案ADDACBB【解析】1．二氧化碳

与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不可用作镁着火时的灭火剂，A错误。SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B错误。光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与SiO2硬度大小无关，C错误。氧化铝中离子键

较强，因此氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，D正确。2．“紫烟”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶在光照条件下产生了丁达尔效应，A错误。“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，B正确。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，C错误。“试

玉要烧三日满”表明了玉化学性质稳定，耐高温，与玉的硬度无关，D错误。3．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，但该反应为可逆反应，生成的SO3分子数目少于0.1NA，A错误。CH4与Cl2反应不止

生成CH3Cl一种有机产物，故生成CH3Cl的数目小于0.5NA，B错误。金刚石中与一个碳原子相连的共价键有4个，每个只有12属于这个碳原子，1mol金刚石中有2NA个C—C键，C正确。CO2结构式为O=C=O、N2结构式为NN，等物质的量不一定是各为1mol

，若2mol的CO2和N2中含有π键的数目均为4NA，D错误。4．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯，不能达到实验目的，A错误。用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗

的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，B正确。铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，则装置能{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=

}#}化学参考答案·第2页（共9页）探究铁与水蒸气的反应，C正确。锌与稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸干燥后用短进长出的集气瓶收集得到干燥的氢气，D正确。5．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体硫化亚铁：Fe+S====

=△FeS，A错误。稀硫酸与氢氧化钡的反应：Ba2++2OH−+SO24+2H+=BaSO4↓+2H2O，B错误。白醋可除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=C

a2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，C正确。苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为，D错误。6．有机物Q的分子式为C15H22O3，A正确。有机物Q分子的不饱和度为5，则Q分子一定存在能使氯化铁溶液显色的酚类同分异构体，B正确。有机物Q分子中含有的酮羰基、碳

碳双键能与氢气发生属于还原反应的加成反应，含有的羧基能发生取代反应，C正确。有机物Q分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，D错误。7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，r是一种中学常见的两性氧化物，则r为Al2O3，s是一种强酸，r

与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，则X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Cl四种元素。Cl−比O2−和Al3+多一个电子层，O2−和Al3+具有相同电子层结构

，核电荷数大的Al3+半径小，故简单离子半径：W>Y>Z，A错误。W的含氧酸为HClO4、HClO3、HClO2、HClO，B错误。水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：Y>W，C正确。水和AlCl3都是共价化合

物，Al2O3是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，D错误。8．NO2中N原子的价层电子对数为5122222，N为sp杂化，是直线形分子，键角180°；NO2中N原子的价层电子对数为5122232，N为sp2杂化，含有1对孤电子对，离

子的空间构型为V形，键角小于180°，故NO2的键角比NO2大，A错误。该配合物中存在着碳碳、碳氮等σ键、在碳氧双键中存在π键，B正确。由图可知，1个Cu2+与2个氧、1个氮形成3个Cu2+配位键，则1mol有机配体与Cu2+形成的配位键有3mol，C正确。配合

物分子中苯环碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；五元环中氮为sp3杂化，下面六元环中氮为sp2杂化，故N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道，D正确。{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=}#}化学参考答

案·第3页（共9页）9．固氮是人为的条件下或自然环境中将氮元素的单质转化为化合物的过程，①中是N2在水及空气中的变化，不属于固氮反应，A错误。反硝化过程中氮元素的化合价降低，被还原，B错误。转化关系图中3NO增多，反硝化作用增强，向海洋排放含3NO的废水

会影响海洋中NH4的含量，C错误。据题意知反应④是NH4被氧化成2NO和N2O，离子方程式符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒及电荷守恒，D正确。10．该反应的正反应是放热的，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数KN<KM，A错误。催化剂只能影响反应速率

，不能影响平衡转化率，B错误。虽然温度降低平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但是催化效率降低，反应速率慢，不利于提高单位时间内的产率，C错误。若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，假设H2的物质的量为3mol，则CO2的物质的量为1mol，图中M点时，CO2的转化率为50%，所以转化的C

O2为0.5mol，同时转化的H2为1.5mol，生成的乙烯为0.25mol，水蒸气为1mol，所以平衡时，CO2的物质的量为1mol−0.5mol=0.5mol，H2的物质的量为3mol−1.5mol=1.5mol，乙烯为0.2

5mol，水蒸气为1mol，所以CO2的体积分数为0.5mol1.5mol0.5mol0.25mol1mol×100%≈15.4%，D正确。11．ΔH只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，

即总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)ΔH=−6.57kJ/mol，A正确。中间体1中Ni的成键数目为4，过渡态1、中间体2中Ni的成键数目为2，过渡态2中Ni的成键数目为3，因此在此反应过程中Ni的成键数目在不断发生变化，B错误。该反应过程中涉及C—C键断裂

和C—H键的形成，没有非极性键的形成，C错误。活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体2→中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误。12．根据原理图分析，氧气转化为水，发生还原反应，b电极为正极；对苯二甲酸转化为二氧化碳，发生氧化反应，a为负极

，据以上分析解答。微生物电池属于原电池，所以在处理废水时的能量转化为化学能变为电能，A正确。a电极为原电池的负极，b电极为正极，电流由b极经负载流到a极，B正确。由装置图可知，负极上对苯二甲酸放电生成的氢离子经离子交换膜流向正极，离子交换膜为阳离

子交换膜，C错误。该微生物原电池的负极{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=}#}化学参考答案·第4页（共9页）电极反应是发生氧化反应生

成CO2。其电极反应式为，D正确。13．由实验操作和现象可知，KBrO3溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，氧化性：KBrO3>KClO3，A错误。往碘的CCl4溶液中加入相同体积的

浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成I3使上层溶液呈棕黄色，碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，B正确。常温下，用

pH计分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，pH(Na2SO3)<pH(Na2CO3)，说明酸性：H2SO3>H2CO3，由于H2SO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：S>C，C错误。向10mL0.2mol·

L−1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L−1的MgCl2溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，OH−是过量的，再滴加2滴0.1mol·L−1的FeCl3溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是Mg(OH)2转化生成的，不能证明相同温度Ksp：Mg(OH)2>Fe

(OH)3，D错误。14．M点为NaOH溶液，M到P是生成Na2CO3，N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，P点是Na2CO3溶液，P到R是生成NaHCO3，R点是NaHCO3和H2CO3的混合溶液，R点溶液呈中性。M点溶液中的溶质

是NaOH，抑制水电离，则水电离出的c(H+)=10−pH=1×10−12mol·L−1，A正确。N点是Na2CO3和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH−)，结合电荷守c(Na+)+c(H+)=2c(CO23)+c(HCO3)+c(OH

−)，两式相减得：c(Na+)>2c(CO23)+c(HCO3)，B错误。P点溶液中，当水电离出的c(OH−)最大时，说明此时的溶液是Na2CO3溶液，根据碳的元素质量守恒可得：c(Na+)=2[c(CO23)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，C正确。R点溶液中

水电离出的OH−浓度为10−7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=1×10−7mol/L，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共52分。15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓

)=Na2SO4+H2O+SO2↑（不写浓、↑不扣分）分液漏斗（1分）（2）防倒吸和调节气体流速（只答出“防倒吸”，给1分；只答出“控制气体流速”，给1分）{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABC

A=}#}化学参考答案·第5页（共9页）（3）S2O23+2H+=SO2↑+S↓+H2O（未配平扣1分，无↓、↑不扣分，化学式错漏不给分，写化学方程式不给分）（4）乙醇（1分）（5）吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳（只答

出“吸收二氧化碳”，1分；只答出“吸收二氧化硫”，1分；回答“吸收尾气”给1分）（6）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色（答题完整给2分，答出颜色变化，如溶液由无色变成浅紫色、紫色、红色、浅红色、粉红色等，只要颜色相近，均给1分）96.

88（答案在96.00~96.99间均可给2分）【解析】（1）实验室制备二氧化硫的方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，仪器b的名称为分液漏斗。（2）实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以调节气体速率，使产生的二氧化硫气体较均

匀地通入三颈烧瓶的混合溶液中。（3）实验过程中需控制溶液的pH<7，否则硫代硫酸钠的产量会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为S2O23+2H+=SO2↑+S↓+H2O。（4）硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，

生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤。（5）二氧化硫有毒需要进行尾气处理，氢氧化钠能够反应二氧化硫和生成的二氧化碳，所以装置Ⅲ中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳。（6）硫代硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无

色变为浅紫色，则滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色；滴定消耗20.00mL0.2500mol/L酸性高锰酸钾溶液，由方程式比例关系可知，硫代硫酸钠溶液的浓度为50

.2500mol/L0.0200L80.02500L=0.125mol/L，则产品的纯度为0.125mol/L0.250L248g/mol8.000g×100%≈96.88%。16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）3d10（1分）正四面体（1分

，答“四面体”1分）{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=}#}化学参考答案·第6页（共9页）（2）适当增加稀硫酸的浓度（或适当升高温

度、粉碎、搅拌等合理即可，1分）（3）SiO2、PbSO4（只要答出其中一个给1分，写物质化学式或者名称均给分）Zn（1分，写物质化学式或者名称均给分，错答、误答不给分）（4）MnO4+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（未配平扣1分，无↓不扣分，化

学式错漏不给分，写化学方程式不给分）（5）取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则已洗净（答题完整给2分；答出“BaCl2”给1分）（6）①12②73A4(6516)(110)N

（计算结果与“73A4(6516)(110)N”相同的均给2分，如73A481(110)N、73A324(110)N、23A3.2410N、23233.24106.0210、162301等）【解析】（1）Zn为30号元素，电子排布式为1s22s2

2p63s23p63d104s2，则Zn2+的价层电子排布式是3d10。34PO中，磷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则34PO的立体构型是正四面体。（3）浸取时SiO2不参与反应，PbO与稀硫酸反应生成难溶物质PbSO4，滤渣Ⅰ的主要成

分为SiO2、PbSO4；加入试剂a可以除去溶液中Cu2+，且不能引入新杂质，则试剂a为Zn。（4）“除铁”操作时，高锰酸钾转化成二氧化锰，铁元素转化为Fe(OH)3，离子方程式为MnO4+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe

(OH)3↓+5H+。（5）确认沉淀洗涤干净主要是检查有没有SO24存在，因此实验操作是取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则已洗净。（6）①根据晶胞结构可知与O2−紧邻的O2−

的个数为12个。②已知该晶胞参数为1nm，根据均摊法计算晶胞中，O2−个数为1186482，2Zn个数为4，晶胞密度：ANMNV73A4(6516)(110)Ng/cm3。{#{QQABbQCAggAgA

oAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=}#}化学参考答案·第7页（共9页）17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）−49（漏写“−”，扣1分）（2）①0.225mol/(L·min)（未写单位，扣1分）②5.3③AD（答出其中一个给1分；

多选错选不给分）（3）温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（1分，答出催化剂失活、催化剂中毒均给分）（4）①Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ（写出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，不写“>”给2分；写出Ⅲ<Ⅱ<Ⅰ，给2分；写出Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ不写“<”不给分）②增大（5）CH3OH−6e−+3O2−=CO2+2H2O（未配平扣1分，化学

式错漏不给分）【解析】（1）根据盖斯定律：反应一+反应二得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(41−90)kJ/mol=−49kJ/mol。（2）10min时测得CO2(g)和C

H3OH(g)的体积分数之比为1∶3，且比值不再随时间变化，说明此时反应达到平衡状态，列化学平衡三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始（mol/L）1300转移（mol/L）x3xxx平衡（mol/L）1x33xxxCO2和CH3OH(g)的体积

分数之比变为1∶3，则(1-x)∶x=1∶3，解得x=0.75；①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=30.75mol/L10min=0.225mol/(L·min)；②该温度下反应Ⅲ的平衡常数32322(CHOH)(HO)(CO)(H)ccKcc230.75

0.75(mol/L)0.250.7525.3(mol/L)；③反应是气体体积减少的反应，气体质量不变，当气体的平均摩尔质量不变，说明该反应已达平衡状态，A正确。反应前后气体的总质量不变，总体积不变，混合气体密度不再改

变，不能说明该反应已达平衡状态，B错误。体系中CH3OH与H2O的浓度比始终保持不变，不能说明该反应已达平衡状态，C错误。该反应是气体体积减少的反应，容器内压强不再改变，说明该反应已达平衡状态，D正确。{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAw

BFABCA=}#}化学参考答案·第8页（共9页）（3）温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而CO的生成速率降低。（4）①根据增大H2的量，可以提高CO2的转化率，所以氢碳比越高，CO2的转化率越高，所

以氢碳比由大到小的顺序是Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ；②Ⅲ中氢碳比为2，CO2的平衡转化率为50%，假设CO2为1mol，H2为2mol，转化的CO2为0.5mol，转化的H2为1.5mol，平衡时CO2为0.5mol，H2为0.5mol，CH3OH为0.5mol，H2O为0.5mol，平衡常数为3

0.50.540.5(0.5)，按1∶1∶1∶1的比例再充入CO2、H2、CH3OH、H2O各1mol，Qc=31.51.51.5(1.5)K，平衡正向移动，CO2的转化率增大。（5）在允许2O

自由迁移的固体电解质燃料电池中甲醇在负极放电，失电子生成CO2，故甲醇放电的电极反应式为CH3OH−6e−+3O2−=CO2+2H2O。18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）C6H5NO3（1分，答“C6H5O3

N”也给分）氨基、酯基（答出一个给1分；错别字不扣分）（2）3−戊醇（答“戊醇”不给分）［答“CH2(OH)CN”等合理答案均给分］（3）取代反应（1分）（4）HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH――→△Na2C

O3+2Cu2O↓+6H2O（未配平扣1分，无↓、△不扣分，化学式错漏不给分）（5）20（6）（3分，合理即可）【解析】（1）由分析可知，A的结构简式为，则A的分子式为C6H5NO3，E的结构简式为，则化合物E中所含官

能团的名称为酯基、氨基。（2）根据醇的系统命名法可知，的名称为3-戊醇，由分析可知，化合物D的结构简式为HOCH2CN。{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA

=}#}化学参考答案·第9页（共9页）（3）由分析可知，B的结构简式为，则反应④为+HCl，则该反应的反应类型为取代反应。（4）由分析可知，C的结构简式为HCHO，故化合物C在一定条件下与足量新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式为HCHO+4Cu

(OH)2+2NaOH――→△Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O。（5）化合物W为的同分异构体，满足下列条件①含苯环，苯环上只有三个氢原子，即含有三个取代基，②硝基与苯环直接相连，③能发生银镜反应，即含有醛基或含有—OOCH

，不与钠单质反应即不含羧基、羟基，则三个取代基有：—NO2、—CH3和—OOCH；—NO2、—OCH3和—CHO两组，每一组又分别有10种位置异构，即符合条件的W的结构共有2×10=20种。（6）发生催化

氧化反应生成，和HCN发生加成反应生成，发生已知信息Ⅱ的反应原理得到，合成路线为。{#{QQABbQCAggAgAoAAARgCUQXYCgKQkAECAYgOgBAAMAAAwBFABCA=}#}2025届云南三校高考备考实用性联考卷（二）双向细目表化学题号题型分值考查内容

能力要求核心素养难度系数1选择题3物质性质及用途掌握常见物质的性质及其用途培养学生理解与辨析能力0.82选择题3化学与生活与传统文化结合，了解认识生活中的化学常识培养科学精神与社会责任0.753选择题3物质的量（常规考查）掌握阿伏加德罗常数的

考察点体现证据推理与模型认知0.704选择题3实验选择题掌握常见物质的制备、结构推断加强科学探究与创新意识0.85选择题3离子反应掌握离子方程式的书写方法，判断离子方程式的正误形成宏观辨识与微观探析的观念0.86选择题3有

机选择题掌握有机反应的基本类型，掌握有机化合物的结构及其化学性质体现有机化学在生活中的认知0.87选择题3元素周期律与周期表熟知元素周期表及元素周期律能灵活推导体现证据推理与模型认知0.78选择题3物质结构掌握VSEPR模型，键角大小比较方法、配位键、配位化合物相关知识形成结构决定性质的

观念0.79选择题3氧化还原反应了解氧化还原反应的特征及本质，掌握相应计算体现氧化还原反应认知0.710选择题3化学反应速率和化学平衡图像掌握勒夏特列原理，运用所学知识分析理解图像培养变化观念与平衡思想0.711选

择题3化学反应基本原理掌握反应热的计算方法，知道化学反应的决速步骤体现证据推理与模型认知0.612选择题3电化学掌握原电池电解池的原理，能实际运用加强科学探究与创新意识0.6513选择题3实验综合题掌握氧化还原相关知识、知道

影响溶解度的因素、掌握常见元素非金属大小比较方法等体现证据推理与模型认知0.614选择题3水溶液中的离子平衡运用所学知识分析理解图像，能从微观角度分析溶液中离子形成宏观辨识与微观探析的0.6平衡，熟练书写三大平衡式

子及化学平衡常数的计算观念15实验题14实验大题能从问题出发，确定探究目的，确定探究方案，进行探究实验体现证据推理与模型认知0.716工艺题14化学工业流程能多角度，动态的分析化学反应，运用化学反应原理解决实际

的工业问题培养科学精神与社会责任0.617原理题15化学反应原理认识化学反应有一定的限度，是可以调控的，能从宏观与微观相结合的视角分析实际问题培养变化观念与平衡思想0.618有机题15有机化学了解常见反应类型及条件，能运用逆合成分析法推导有

机合成路线体现证据推理与模型认知0.7优秀率及格率平均分达成目标15%65%60~65命题思想