【文档说明】新疆喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期10月期中化学试题 .docx，共(6)页，141.632 KB，由小赞的店铺上传

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巴楚县2023-2024学年第一学期高二年级期中考试一、单选题(每道题4分，共60分)1.下列说法不正确．．．的是（）A.任何化学反应都会伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D.断键吸收的总能最大于成键放出

的总能量，则该反应为吸热反应2.一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3该分解反应中，v(NH3)应为(单位：mol•L-1•min-1)A.0.32B.

0.16C.0.8D.0.43.反应A(g)+3B(g)2C(g)H0达到平衡后，将反应体系温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应

方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动4.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.平衡常数K与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会

改变平衡常数KD.K越大，反应物的转化率越小5.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数6.在

相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量7.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3

(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为的A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869k

J8.已知：25℃、101kPa时，1g2H完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A.()()()2222HgOg2HOl+=142.9kJ/molH=−B.()()()2221HgOgHOl

2+=285.8kJ/molH=−C.()()()2222HgOg2HOg+=571.6kJ/molH=−D.()()()2221HgOgHOg2+=285.8kJ/molH=+9.下列过程中，化学

反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀B.食物的腐败C.塑料的老化D.氨的合成10.下列对化学反应速率增大原因分析错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.

向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大11.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示

，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B⇌2CB.A+3B⇌2CC.3A+B⇌2CD.A+B⇌C12.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积B.升高反

应的温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX，同时生成3

amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化14.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和的的3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H2催化剂高温、高压2NH3发生

，达到化学平衡时，有关说法正确的是（）A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零15.在298K、100kPa时，已知：2

H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2

D.△H3=△H1-△H2二、填空题(16题10分，17题14分，18题16分，共40分)16.回答下列问题：（1）影响化学平衡移动的因素有________、_______、_______。（2）温度对反应速率的影响(提高了反应物分子的能量)，升高温度，反应速率变_______，降低温度，反应速率

变_______。（3）化学反应中化学键断裂_______热，化学键生成______热(吸、放)。（4）化学反应速率的数学表达式为v=________。（5）浓度变化对化学平衡移动的影响规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方向移动

。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_______方向移动。17.回答下列问题：（1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。的反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)，

反应热为________。（2）写出热化学方程式：1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量________。（3）温度对化学平衡移动的影响如图所示。升高温度，平衡向______反应方向移动；降低温度，平衡向______反应方向移动。（4）在一定温度下，反应A

(g)+3B(g)垐?噲?2C(g)达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=________。若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=__

______。18.已知：①H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol请填写下列空白。（1）上述反应中属于吸热反应的是________

(填序号)。（2）表示C的燃烧热的热化学方程式为________(填序号)。（3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为________。（4）写出CO燃烧的热化学方程式：________。（5）已知：H2(g)+Cl2(g)=

2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的ΔH=________。（6）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4

(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/mol计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=________的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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