【文档说明】江西省抚州市部分中学联合体2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.doc，共(8)页，373.500 KB，由小赞的店铺上传

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抚州市部分中学联合体2020-2021学年度高一化学第一次月考试卷说明：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共21小题，全卷满分100分，考试时间为100分钟。2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16Si-28第I卷（选择题）一、选择

题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数

相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且

氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3．中国科学院科研团队研究表明，在

常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确．．．的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1

∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．符合上述反应过程的顺序是()A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D

．⑤④①②③5．已知化学反应22A(g)B(g)2AB(g)+═的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2molAB时吸收bkJ热量B．该反应放出热量-1(b-a)kJmolC．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．先断裂1mo

lAA—键和1molBB—键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2molAB—键，形成新的化学键吸收能量6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：下列说法不正确的是A．该反应遵循质量守恒定律

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②吸收能量并形成了C—C键D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％7．化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Z、Q元素的简单离子具

有相同的核外电子排布，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，五种元素中，W的原子半径最大。下列说法正确的是()A．化合物M为共价化合物B．X为碳元素C．原子半径：X＞Y＞ZD．简单氢化物的沸点：Q＞Z8．《Nature》杂志评选出的2019年世界十

大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子

的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数

是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W位于元素

周期表中第3周期ⅣA族D．Y的非金属性比W的强10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是A．简单阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子

化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族11．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属

与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在双原子单质分子中WXYZ⑧单质分子中一定含非极性键A．①②⑤B．①③④⑧C．④⑤⑥D

．②④⑦⑧12．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C．最高价氧化物对应的水

化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物13．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价＋1＋3＋7、－1＋6、－2－2A．氢化物的沸点：

H2T＜H2RB．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C．单质的还原性：L＜MD．简单离子半径的大小顺序为r(L＋)＞r(T2－)＞r(M3＋)14．若阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．在60gSiO2中，含Si—O键的数目是2NAB．32

gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有电子数为18NAC．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合物容器中共有NA个NO2分子D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有的离子数不是3NA15．能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电

子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2－＞Cl－④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．

全部16．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为()①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6⑥m－10⑦m+14A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥⑦第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5小题，

共52分）17．（15分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑪3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。(2)①②⑤中，最高价氧化物

的水化物，碱性最强的是___________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是______

_____________________________________________（2分）。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________该化合

物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________________________________（2分）。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________________________________________（2

分）。(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。18.(10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子

数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）Z的元素原子结构示意图是：___________________；（2）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_______________,它与W的最高价氧化

物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________________；（3）Y的单质的结构式为_____________________，其中的化学键属于___________键（填“离子”或“共价”）。19．（11分）(1

)写出下列微粒的电子式：NaOH___________________；CS2_______________；Na2S_________________NH3_________________；NH4H__________________；(2)用电子式表示下列物质的形成过程

MgCl2_______________________________(3)现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl①只由离子键构成的物质是________________。②只由极性键构成

的物质是_______________。③由极性键和非极性键构成的物质是________________。④由离子键和极性键构成的物质是________________。⑤由离子键和非极性键构成的物质是____

____________。20．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题：(1)Z单质的电

子式是________________。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：_________________________________________(用化学方程式表示)。(2)X、Y、Z三

种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______________。(3)Z最高价氧化物对应的水化物化学式为___________________。(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气

体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式___________________________________。21．（6分）(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后①中的温度升

高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气

态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ（

2分）。2020-2021学年度下学期第一次月考高一化学试卷答案1．C2．C3．B4．D5．C6．C7．B8．A9．D10．D11．C12．A13．B14．D15．B16．D17．ArFKOHK+＞Ca2+＞Mg2

+2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑NaOHHBrO4离子键Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2OHF18．NH4NO3NH4＋＋OH－NH3↑＋H2ON≡N共价19．⑥④⑤③⑦②20．········

:Cl:Cl:NH3+H2ONH3·H2OCl->Na+>Al3+HClO4SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑21．放吸①小于31.9