【文档说明】四川省树德中学2020-2021学年高二上学期10月阶段性测化学PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(4)页，936.723 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学2020-10阶考第1页共3页树德中学高2019级高二上学期10月阶段性测试化学试题命题人：付学成审题人：佘海丽可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Ce—140一、选择题（共48分，每题

仅一个选项符合题意）1．新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法不正确的是（）A．过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物B．等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比

Cl2更好，将―84‖消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好C．防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料D．外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒2．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂C—Cl极性键

B．过程Ⅱ可表示为O3+C1ClO+O2C．过程Ⅲ中O+OO2是放热过程D．上述过程说明氟利昂是破坏O3的催化剂3.下列说法中正确的是（）A．乙醇的燃烧热为akJ·mol－1(a>0)，则乙醇燃烧热的热化学方程式可表示为2C2H5OH(1)+6O2(g)4CO2

(g)+6H2O(l)△H＝－2akJ·mol－1B．已知25℃，101kPa时中和热为57.3kJ·mol－1，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJC．S(g)+O2(g)SO2(g)△H1＝－akJ·mol－1，S(s)+O2(g)SO2(g)△

H2＝－bkJ·mol－1，则△H1<△H2D．已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们分解的热化学方程式分别为Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)△H1＝+81.5kJ·mol－1和Al(OH)3(s)1

2Al2O3(s)+32H2O(g)△H2＝+87.7kJ·mol－1，则等质量的Mg(OH)2和Al(OH)3，Al(OH)3的阻燃效果更好4．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是（）A．

e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－15．设NA为阿伏加德罗常

数的值。已知反应：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2＝－bkJ·mol－1其他数据如下表所示，下列说法正确的是（

）化学键C=OC—HO—HO=O键能/(kJ·mol－1)798413463xA．反应①一定能自发进行B．H2O(g)H2O(1)△H＝(a-b)kJ·mol－1C．17962bxD．当有4NA个O—H键生成时,反应放出的热量为akJ6．在0.1mol/LCH3COOH

溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．随着蒸馏水的加入，平衡向正反应方向移动，c(H＋)/c(CH3COO_)不断减小B．加入少量CH3COOH固体，

平衡向正反应方向移动，CH3COOH的电离程度增大,Ka不变C．若0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)=0.01mol/L，则加入等体积的0.01mol/LHCl溶液，平衡不移动D．加入少量CH3COONa或NaOH固体，平衡均向正反应方向

移动7．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H+＋HA－，HA－H+＋A2－(25℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是（）A．H2A是弱酸B．稀释0.1mol/LH2A溶液

，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大C．在0.1mol/L的H2A溶液中，H2A分子的c（H2A）＝0.1mol/L，c(H＋)＞0.1mol/LD．若0.1mol/LNaHA溶液中c（H＋）＝0.0

2mol/L，则0.1mol/L的H2A中c（H＋）＜0.12mol/L8．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙

述正确的是（）[已知：PH=-lg(H+）]A．该温度下HB的电离平衡常数：a<bB．溶液中水的电离程度：a＝c＞bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a=bD．当0lgVV=3时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则()()c

BcA增大9．下列操作或描述、现象、结论均正确的是（）操作和现象结论A已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol/LKI溶液、1mol/L硫酸和淀粉溶液，应先将KI溶液、硫酸溶液混合分为两等份，同时将两份混合液置于热水、冷水中，再加入淀粉溶液探究溶液

出现蓝色的时间与温度的关系会失败B两只试管各加入2ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，再向两只试管分别加入2ml0.1mol/L、0.2mol/L的H2C2O4溶液，观察记录溶液紫色褪去的时间探究浓度对速率的

影响C将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4ml1mol·L－1的KCl溶液，溶液血红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D碳素

钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大碳素钢腐蚀速率不与c(H+)成正比高二化学2020-10阶考第2页共3页10．一定温度下，在三个体积相等的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量

/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是（）A．若容器Ⅰ中投料改成充入PCl30.40mol和Cl20.40mol，

则达平衡后，再充入PCl50.30mol，PCl3转化率和PCl3体积分数均减小B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1tmol·L-1

·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则平衡将向正反应方向移动11．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3

molH2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．N2的转化率：乙＜甲＜丙B．容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙C．平衡常数K：丙=甲＞乙D．

容器内的气体密度：丙＜乙=甲12．已知：可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molA2(g)和3molB2(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1k

J，AB3浓度为C1mol/L。在相同条件下，向乙容器中加入2molAB3(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，AB3浓度为C2mol/L。若Q1＝3Q2。下列叙述中正确的是（）A．若其它条件不变，改变催化剂，则ΔH不变；若起始甲中加入2molA2(g)和

6molB2(g)，则ΔH变大B．若在乙容器中加入4molAB3，则转化率α甲+α乙＜1，2C1＜C2C．达平衡后升温，甲反应放出的热量增加D．乙中反应的热化学方程式为2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)Δ

H＝＋Q2kJ·mol－113．向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：下列

说法正确的是（）A．T1<T2，该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B．x＝2C．若其它条件不变，在乙中再加入1mol的He，则乙、丙平衡时各气体百分含量对应相等D．其它条件相同，若将甲改为绝热系统，则容器中压强不变，说明反应已达平衡14．CO常用于工业冶炼金

属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg2cCOcCO与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是（）A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应△H>0D．工业冶炼金属Cu时，选

择高温条件符合勒沙特列原理15．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T°C时，该反应

的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向正向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度低于T°CD．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态16．如图所示，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充人4mol

SO2、2molO2。甲、乙的容积都为1L(连通管容积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的容积为0.8L。下列说法正

确的是（）A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲>乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的容积为1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方

向移动二、非选择题（共52分）17．(8分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－1

13.0×10－8请回答下列问题：(1)H2S、HS-、HClO、HCO－3的酸性由强到弱的顺序为。(2)同浓度的HCOO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为。(3)按要求书写离子方程式：a.将少量CO2气体通入NaClO溶液中。b.将少量C

O2气体通入到Na2S溶液中。高二化学2020-10阶考第3页共3页18．(14分)我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为―冶金工业的维生素‖。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为+3价和+4价。某课题小

组以平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末（其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)为原料，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，流程如下：已知：CeO2不溶于强酸或强碱。回答下列问

题：(1)稀酸A中酸的分子式是；滤渣2的主要成分为(填化学式)。(2)滤液1中加入H2O2的目的是，滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的性。(3)酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是。(4)写出由滤液2生成Ce(

OH)4的离子方程式：。(5)硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理类似于明矾，则硫酸铁铵矾与水反应起净水作用的物质名称是，此物质是（填字母a.弱电解质b.非电解质c.二者均不是)(6)称取上述流程中所获得的Ce(OH

)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液，用浓度为0.1000mol·L－1的FeSO4标准溶液反应至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mLFeSO4标

准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是（结果保留三位有效数字）。19．(14分)苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(1)在刚性容器中要提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施是（答1条）。(2)实际生产中向刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时

间变化的结果如图甲所示。①平衡时，p(H2O)=kPa，平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压）。②反应速率v=v正-v逆=k正·p乙苯–k逆·p苯乙烯·p氢气，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。计算

a处的=vv正逆。(3)O2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在如图乙所示的两种途径：①a=。②途径1的反应历程如图丙所示，下列说法正确的是(填序号)。a.CO2为氧化剂b.状态1到状态2形成了O-H键c.中间产物只有d.该催化剂可

提高乙苯的平衡转化率③乙苯的平衡转化率与pCO2关系如图丁所示，分析pCO2为15kPa时乙苯的平衡转化率最高的原因：。20．(16分)某实验小组为探究KI与Cu(NO3)2的反应，按照如图甲所示的实验流程进行实验一：注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1)取棕黄色清液，加入

少量溶液(试剂a)，清液变为色，说明生成了I2。(2)探究生成I2的原因。①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L－1KI溶液中加入1mL溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出

结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3－氧化了I－。②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I－的可能性。③若要证明实验一中是NO3－氧化了I－，应在实验一的基础上进行检

验的实验。(3)探究棕黑色沉淀的组成。①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀按照如图乙所示的实验流程进行实验二：已知：C

uI难溶于CCl4；I2+2S2O32－==2I－+S4O62－(无色)；Cu++2S2O32－==Cu(S2O3)23－(无色)。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。②现象iii为。③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：。④由实验二可推知，Cu(NO3)2

与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为。高二化学2020-10阶考第4页共3页树德中学高2019级高二上学期10月阶段性测试化学试题参考答案一、1.B2.D3.C4.D5.C6.C7.D8.D9.A10.A11.D12.B13.D14.B15.B16.C二、非选择题（说

明：未特殊标注2分/空）17.（8分）（1）H2S＞HClO＞HCO－3＞HS-（2）CO2－3＞ClO－＞HCO－3＞HCOO－（3）18.（14分）(1)H2SO4SiO2(各1分）(2)将Fe2+氧化成Fe3+还原(各1分）(3)CeO2＞H2O2＞Fe3+、

(4)4Ce3++O2+12OH－+2H2O==4Ce(OH)4↓(5)氢氧化铁胶体c(6)97.9%19.(14分）(1)升高温度、降低压强、及时移去产物等（答1条即可）(2)①8045②2.5kPa-1(3

)①+159.2②a、b③当p(CO2)<15kPa时，随着CO2压强增大，反应物浓度增大，使平衡正向移动；当p(CO2)>15kPa时，过多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附量下降20.（16分）(1)淀粉蓝（各1分）(2)①2mol·L－1NaNO3(或

KNO3）②空气中的O2③NO3－的还原产物（或NO、NO2等)(3)①Cu②棕黑色固体颜色变浅，液体变为紫红色③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I－(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32－与Cu+反应生成Cu(S2

O3)23－，使c(Cu+)减小，平衡正向移动，从而使白色沉淀溶解④2Cu2++4I－2CuI↓+I2