【文档说明】浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 含答案.docx，共(13)页，796.535 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2020年学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题

纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Mg24Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1

．下列反应属于氧化还原反应，并且H0的是（）A．铝片与稀24HSO反应B．22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应C．灼热的炭与2CO反应D．甲烷在2O中的燃烧反应2．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（）A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液D．制备并收集少量2NO气体3．下列说法中正确的是（）A．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用B．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质C．铝制品的耐腐

蚀性强，说明铝的化学性质不活泼D．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂4．以下判断正确的是（）A．32CaCO(s)CaO(s)CO(g)+1H=178.5KJmol−+，该反应低温才能自发B．通常化学反应的S越大，越有利于反应自发进行，所以S0时反应必能自发

C．常温下，反应2C(s)CO(g)2CO(g)+不能自发进行，则该反应的H>0D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行5．下列有关说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴

极保护法C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6．某无色混合气体甲，可能含NO、2CO、2NO、3NH、2N中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的

处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．3NH、2NO、2NB．3NH、NO、2COC．3NH、2NO、2COD．NO、2CO、2N7．某溶液能溶解3Al(OH)，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．2Mg+、Cl−、Na+、3NO−B．K+、Na+

、3NO−、3HCO−C．Na+、K+、Cl−、3NO−D．Na+、Cl−、2AlO−、24SO−8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效

碰撞频率增大D．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂9．关于下列装置的说法，正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向4CuSO溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置

②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的2Cu+浓度保持不变10．下列相关实验所推出的结论正确的是（）A．4NHCl受热能分解，所以可以用加热4NHCl固体的方法制氨气B．Fe与稀3HNO、稀24HSO反应

均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C．向溶液中滴加硝酸酸化的()32BaNO溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有24SO−D．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应11．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，

需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取()32CuNO和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制()322CuNO3HO

12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA2SO有漂白性2SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色B3NH极易溶于水充满3NH的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C23AlO的熔点很高加入冰晶石可降低其熔点D常温下，铁与

浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应13．燃烧agC2H5OH（l），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的2CO与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式

是（）A．25222CHOH(l)3O(g)2CO(g)3HO(l)++1kJmolHQ−=−B．25222CHOH(l)3O(g)2CO(g)3HO(g)++12kJmolHQ−=−C．25222133CH

OH(l)O(g)CO(g)HO(g)222++1kJmolHQ−=−D．25222CHOH(l)3O(g)2CO(g)3HO(l)++12kJmolHQ−=−14．如图为两种制备硫酸的途径（反

应条件略）．下列说法不正确的是（）A．途径②增大2O浓度可提高2SO的反应速率B．含1mol24HSO的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中2SO和3SO均属于酸性氧化物D．若123HHH+，则22222HO(aq)2HO(l)O(g)+为放热反应15

．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min达到平衡状态，此时B反应了1．2mol，下列说法正确的是（）A．充入2N（不参与反应）使压强增大可加快反应速率B．0～2min内，A的平均反应速率为110.4molLmin−−C．

平衡状态时，B、C的反应速率相等D．0～2min内，C的平均反应速率为110.2molLmin−−16．已知2SO（g）和2O（g）反应生成2mol3SO（g）时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+，2SO、

2O、3SO的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（）A．某时刻达到平衡时，3SO的物质的量为0.28mol，则此时2SO的转化率为40%B．反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJC．某时刻达到平衡时，2SO、2O、3SO的物质的量可能分别为0.

3mol、0.15mol、0.15molD．某时刻达到平衡时，3SO的浓度可能为110.4molL−−17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液中：2322AlO2OH2AlOHO−−

++B．Cu与浓硝酸反应：2322Cu4HNOCuNOHO+−+++++C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：2322CaCO2HCaHOCO+++++D．FeCl3溶液中加入铁粉：32FeFe2Fe+++18．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装

置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是（）A．b电极反应式：222HO4eO4H−+++B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液D．a电极连接电源的正极作阳极19．用传感技术测定喷泉实验中的压强

变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）图1氨气喷泉实验图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线A．图1烧瓶中可放入固体CaO或2CaCl来制取氨气B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明3NH已经集满

C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏20．向绝热恒容密闭容器中通入2SO和2NO，反应223SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)++在一定条件下达

到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡B．反应物浓度：c>a>bC．该反应为放热反应D．若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变21．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生

物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分．下列说法中不正确的是（）A．a极应与X连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）2O时，则a电极增重64gC．若废水中含有

乙醛，则M极的电极反应为：322CHCHO3HO10e2CO10H−++−+D．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为22Cl2eCl−−−22．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A．一定条件下，气态原子生

成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下2Hakl=J/mo+B．相同条件下，HCl的2H比HBr的小C．已知HF气体溶于水放热，则HF的1H0D．相同条件下，HCl的34HH+比HI的大23．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：22CO(g)

Cl(g)COCl(g)+，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO2Cl2COCl2COClⅠ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.5

0.7下列说法中正确的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率11v(CO)0.16molLmin−−=B．该反应温度越高反应平衡常数越大C．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、2Cl0.8mol，达

到平衡时CO转化率大于80%D．容器Ⅱ中起始时2Cl的物质的量为0.55mol24．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”2NaCO−电池．放电时该电池“吸入”2CO，充电时“呼出”2CO。吸入2CO时，其工作原理如图所示。吸收的

全部2CO中，有23转化为23NaCO固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（）A．“吸入”2CO时，钠箔为正极B．“吸入”2CO时的正极反应：2234Na3CO4e2NaCOC+−+++C．“呼出”2CO时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D．标准状况下，每“

呼出”22.4L2CO，转移电子0.75mol25．有一瓶澄清溶液可能含有：4NH+、K+、2Mg+、3Al+、2Fe+、3NO、Cl−、24SO−、23CO−，取该溶液进行下列实验：（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入2Ba(

OH)溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入2Ba(OH)溶液量的关系如下图．（2）取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少．将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体

；另一份加3HNO酸化时有白色沉淀产生，继续加3HNO；沉淀又消失，再加3AgNO没有变化．根据以上事实确定（）A．溶液中一定含有3Al+、2Mg+B．不能确定是否含有K+、3NO−C．不能确定是否含有23CO−D．溶液中一定含有3Al+、Cl−非选择题

部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（6分）（1）写出实验室用3AlCl溶液制取3Al(OH)沉淀的离子方程式________________。（2）硝酸应贮存在避光低温处，原因是________（用化学方程式表示）。（3）已知乙烷气体（26CH）的标准燃烧热11558

.3kJmolH−=−，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：________。27．（10分）（1）如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是：①写出甲装置中通入氧气一

极的电极反应方程式________________________。②乙装置中Fe电极为________极，写出该装置中的总反应方程式（离子方程式、化学方程式均可）__________。图1图2（2）有人设想以2N和2H为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型

燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是________________，A是________（填化学式）。28．（8分）硫酰氯（22SOCl）和亚硫酰氯（2SOCl）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．已知：①2222SOCl(g)SO(g)Cl(

g)+471.7kJ/molH=+1K②2222SO(g)Cl(g)SCl(g)2SOCl(g)++477.3kJ/molH=−2K（1）反应22222SOCl(g)SOCl(g)SCl(g)+的平衡常数K=________（用

1K、2K表示），该反应H=________kJ/mol。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的22SOCl（g）和2SCl（g），发生反应2222SOCl(g)SCl(g)2SOCl(g)+，图3中能说明1t时刻反应达到平衡状态的是________（填字母）。图3（3）

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol22SOCl，10min后反应①达到平衡．测得10min内()3112SO8.010?molLminv−−−，则平衡时22SOCl的转化率1a=________。29．（8分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是23AlO

和少量的2SiO、23FeO杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体()4422NHAlSOnHO的工艺流程如图所示（溶液E、F均足量）：请回答下列问题：（1）固体a为________

，滤液c中的主要溶质为________溶液。（2）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为________________。（3）由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥。30．（12分）碳和氮的氢化物是广泛的

化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为223N(g)3H(g)2NH(g)+92.2kJ/molH=−，反应过程中能量变化如图4所示。图4①反应3222NH(g)N(g)3H(g)+的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是______

__。②合成氨时加入铁粉可以加快生成3NH的速率，在图4中画出加入铁粉后的能量变化曲线。（2）42CHCO−催化重整不仅可以得到合成气（CO和2H），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：①42CHCO−催化重整反应为422CH

(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++1247kJmolH−=+某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol4CH、1mol2CO以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时2CO的转化率是50%

。0-5min平均反应速率v(CO)=________11molLmin−−。②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少．相关数据如下表：积碳反应42CH(g)C(s)2H(g)+消碳反应2CO(g)C(s)2CO(g)+(

)1/kJmolH−75172活化能/()1kJmol−催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X________Y（填“优于”或“劣于”），理由是________________。31．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密

度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，试回答下列问题：（1）实验中使用的

浓硝酸的物质的量浓度是________mol/L。（2）2NO和24NO的混合气体中2NO的体积分数是________。（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是________mL。2020学年第一

学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科参考答案12345678910CAACBBCBAC11121314151617181920CBDBDAABDC2122232425DADBB26．（共6分，每空2分）（1）33234Al3NHHOA1(OH)

3NH++++[注：物质写对给1分，配平给1分]（2）32224HNO4NOO2HO++（条件：光照或加热）[注：物质写对给1分，配平给1分]（3）26222CH(g)7/20(g)2CO(g)3HO(1)++H1558.3kJ/mol=−

或262222CH(g)70(g)4CO(g)6HO(1)++H3116.6kJ/mol=−27．（共10分，每空2分）（1）①22O4e2HO4OH−−++=②阴极2222NaCl2HO2NaOHClH+++通电（

写离子反应方程式也给分）（2）24N8H6e2NH+−+++4NHC1（注：写名称不给分）28．（共8分，每空2分）（1）121KK，+5.6（2）bd（漏选给1分，错选不给分）（3）80%29．（共8分）（1）2SiO（2分）3NaHCO（2分）其他合理答案均可，如3KHCO注：化

学式或名称都给分（2）()232434422AlO4HSO2NH2NHAlSO3H0+++（2分）注：物质写对给1分，配平给1分（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）30．（共12分，每空2分）（1）①427.2，高温②注：只要活化能比原来的低，单峰、双峰都给分（2）

①0.1mol/(Lmin)②劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（或催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对大，消碳反应速率小）[注：积碳1分，消碳1分]31

．（共6分，每空2分）（1）14（2）45或80％（3）640