【文档说明】浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 含答案.docx，共(13)页，796.535 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2020年学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写

在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Mg24Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列反

应属于氧化还原反应，并且H0的是（）A．铝片与稀24HSO反应B．22Ba(OH)8HO与4NHCl的反应C．灼热的炭与2CO反应D．甲烷在2O中的燃烧反应2．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．

制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液D．制备并收集少量2NO气体3．下列说法中正确的是（）A．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用B．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质C．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性

质不活泼D．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂4．以下判断正确的是（）A．32CaCO(s)CaO(s)CO(g)+1H=178.5KJmol−+，该反应低温才能自发B．通常化学反应的S越大，越有利于反应自发进行，所以S0时反应必能自发C．常温下，反应2C(s)CO

(g)2CO(g)+不能自发进行，则该反应的H>0D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行5．下列有关说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．可将地下输油

钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6．某无色混合气体甲，可能含NO、2CO、2NO、3NH、2N中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

（）A．3NH、2NO、2NB．3NH、NO、2COC．3NH、2NO、2COD．NO、2CO、2N7．某溶液能溶解3Al(OH)，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．2Mg+、Cl−、Na+、3NO−B．K+、Na+、3NO−、3HCO−C．Na+、K+、Cl−、3N

O−D．Na+、Cl−、2AlO−、24SO−8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数C．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大D．反应物

分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂9．关于下列装置的说法，正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向4CuSO溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的2Cu+浓度保

持不变10．下列相关实验所推出的结论正确的是（）A．4NHCl受热能分解，所以可以用加热4NHCl固体的方法制氨气B．Fe与稀3HNO、稀24HSO反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C．

向溶液中滴加硝酸酸化的()32BaNO溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有24SO−D．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应11．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列

能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取()32CuNO和NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙吸收尾气D．用装置丁蒸发结晶制()322CuNO3HO12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA2SO有漂白性2SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色B3

NH极易溶于水充满3NH的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C23AlO的熔点很高加入冰晶石可降低其熔点D常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应13．燃烧agC2H5OH（l），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的2CO与足

量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是（）A．25222CHOH(l)3O(g)2CO(g)3HO(l)++1kJmolHQ−=−B．25222CHOH(l)3O(g)2CO(g)3HO

(g)++12kJmolHQ−=−C．25222133CHOH(l)O(g)CO(g)HO(g)222++1kJmolHQ−=−D．25222CHOH(l)3O(g)2CO(g)3HO(l)++12kJmolHQ−=−14．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略

）．下列说法不正确的是（）A．途径②增大2O浓度可提高2SO的反应速率B．含1mol24HSO的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中2SO和3SO均属于酸性氧化物D．若123HHH+，则22222HO(aq)2HO(l)O(g)+为放热反应15

．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min达到平衡状态，此时B反应了1．2mol，下列说法正确的是（）A．充入2N（不参与反应）使压强增大可加快反应速率B．0～2min内，A的平均反应速

率为110.4molLmin−−C．平衡状态时，B、C的反应速率相等D．0～2min内，C的平均反应速率为110.2molLmin−−16．已知2SO（g）和2O（g）反应生成2mol3SO（g）时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2232SO(g)O

(g)2SO(g)+，2SO、2O、3SO的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（）A．某时刻达到平衡时，3SO的物质的量为0.28mol，则此时2SO的转化率为40%B．反应达到

平衡时放出的热量为0.1QkJC．某时刻达到平衡时，2SO、2O、3SO的物质的量可能分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD．某时刻达到平衡时，3SO的浓度可能为110.4molL−−17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液

中：2322AlO2OH2AlOHO−−++B．Cu与浓硝酸反应：2322Cu4HNOCuNOHO+−+++++C．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：2322CaCO2HCaHOCO+++++D．FeCl3溶

液中加入铁粉：32FeFe2Fe+++18．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是（）A．b电极反应式：222HO4eO4H−+++B．离子交换膜d为

阴离子交换膜C．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液D．a电极连接电源的正极作阳极19．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（）图1氨气喷泉实验图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线A．图1烧瓶中可放入固体CaO或2CaCl来制取氨气B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶

口，试纸变红，说明3NH已经集满C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏20．向绝热恒容密闭容器

中通入2SO和2NO，反应223SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)++在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡B．反应物

浓度：c>a>bC．该反应为放热反应D．若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变21．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验

装置的一部分．下列说法中不正确的是（）A．a极应与X连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）2O时，则a电极增重64gC．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：322CHCHO3HO10e2CO10H−++−+D．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为22

Cl2eCl−−−22．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下2Hakl=J/mo+B．相同条件下，HCl的2H比HBr的小C．已知HF气体溶于水放热，则HF的1H0D．相同条件

下，HCl的34HH+比HI的大23．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：22CO(g)Cl(g)COCl(g)+，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mo

lCO2Cl2COCl2COClⅠ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率11v(CO)0.16molLmin−−=B．该反应温度越高反应平衡常数越大C．若起始时

向容器Ⅰ加入CO0.8mol、2Cl0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%D．容器Ⅱ中起始时2Cl的物质的量为0.55mol24．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”2NaCO−电池．放电时该电池“吸入”2CO，充电时“呼出”2CO。吸入2CO时，其工作原理如图所示。吸收的全部

2CO中，有23转化为23NaCO固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（）A．“吸入”2CO时，钠箔为正极B．“吸入”2CO时的正极反应：2234Na3CO4e2NaCOC+−+++C．“呼出”2CO时，Na+向

多壁碳纳米管电极移动D．标准状况下，每“呼出”22.4L2CO，转移电子0.75mol25．有一瓶澄清溶液可能含有：4NH+、K+、2Mg+、3Al+、2Fe+、3NO、Cl−、24SO−、23CO−，取该溶液进行下列实验：

（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入2Ba(OH)溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入2Ba(OH)溶液量的关系如下图．（2）取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少．将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的

气体；另一份加3HNO酸化时有白色沉淀产生，继续加3HNO；沉淀又消失，再加3AgNO没有变化．根据以上事实确定（）A．溶液中一定含有3Al+、2Mg+B．不能确定是否含有K+、3NO−C．不能确定是否含有23CO−D．溶液中一定含有3Al+

、Cl−非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（6分）（1）写出实验室用3AlCl溶液制取3Al(OH)沉淀的离子方程式________________。（2）硝酸应贮存在避光低温处，原因是___

_____（用化学方程式表示）。（3）已知乙烷气体（26CH）的标准燃烧热11558.3kJmolH−=−，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：________。27．（10分）（1）如图1所示，

某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是：①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式________________________。②乙装置中Fe电极为________极，写出该装置中的总反

应方程式（离子方程式、化学方程式均可）__________。图1图2（2）有人设想以2N和2H为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是________________，A是________（

填化学式）。28．（8分）硫酰氯（22SOCl）和亚硫酰氯（2SOCl）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．已知：①2222SOCl(g)SO(g)Cl(g)+471.7kJ/molH=+1K②2222SO(g)Cl(g)SCl(g)2SOCl(g)++4

77.3kJ/molH=−2K（1）反应22222SOCl(g)SOCl(g)SCl(g)+的平衡常数K=________（用1K、2K表示），该反应H=________kJ/mol。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的22SOCl（g）和2SCl（g）

，发生反应2222SOCl(g)SCl(g)2SOCl(g)+，图3中能说明1t时刻反应达到平衡状态的是________（填字母）。图3（3）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol22SOCl，10m

in后反应①达到平衡．测得10min内()3112SO8.010?molLminv−−−，则平衡时22SOCl的转化率1a=________。29．（8分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是23A

lO和少量的2SiO、23FeO杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体()4422NHAlSOnHO的工艺流程如图所示（溶液E、F均足量）：请回答下列问题：（1）固体a为________，滤液c中的主要溶质为______

__溶液。（2）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为________________。（3）由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥。30．（12分）碳和氮的氢化物

是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为223N(g)3H(g)2NH(g)+92.2kJ/molH=−，反应过程中能量变化如图4所示。图4①反应3222NH(g)N(g)3H(g)+的活化能为________kJ/mol，有

利于该反应自发进行的条件是________。②合成氨时加入铁粉可以加快生成3NH的速率，在图4中画出加入铁粉后的能量变化曲线。（2）42CHCO−催化重整不仅可以得到合成气（CO和2H），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：①42CHCO−催化重整反应为422CH(g)CO(g)2CO

(g)2H(g)++1247kJmolH−=+某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol4CH、1mol2CO以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时2CO的转化率是50%。0-5min平均反应速率v(CO)=________11mo

lLmin−−。②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少．相关数据如下表：积碳反应42CH(g)C(s)2H(g)+消碳反应2CO(g)C(s)2CO(g)+()1/kJmolH−75172活化能/()1k

Jmol−催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X________Y（填“优于”或“劣于”），理由是________________。31．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的

混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，试回答下列问题：（1）实验中使用的浓硝酸的物质的量浓度是________mol/L。（2）2NO和24NO的混合气体中2NO的体积分数是____

____。（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是________mL。2020学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科参考答案12345678910CAACBBCB

AC11121314151617181920CBDBDAABDC2122232425DADBB26．（共6分，每空2分）（1）33234Al3NHHOA1(OH)3NH++++[注：物质写对给1分，配平给1分]（2）32224HNO4NOO2HO++（条件：光照或加热）[注：物质写对给

1分，配平给1分]（3）26222CH(g)7/20(g)2CO(g)3HO(1)++H1558.3kJ/mol=−或262222CH(g)70(g)4CO(g)6HO(1)++H3116.6kJ/mol=−27．（共10分，每空2分）（1）①22O4e2HO4OH−−++

=②阴极2222NaCl2HO2NaOHClH+++通电（写离子反应方程式也给分）（2）24N8H6e2NH+−+++4NHC1（注：写名称不给分）28．（共8分，每空2分）（1）121KK，+5.6（2）bd（漏选给1分，错选不给分）（3）80%29．（共8分）（1）2SiO（2分）3

NaHCO（2分）其他合理答案均可，如3KHCO注：化学式或名称都给分（2）()232434422AlO4HSO2NH2NHAlSO3H0+++（2分）注：物质写对给1分，配平给1分（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）30．

（共12分，每空2分）（1）①427.2，高温②注：只要活化能比原来的低，单峰、双峰都给分（2）①0.1mol/(Lmin)②劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（或

催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对大，消碳反应速率小）[注：积碳1分，消碳1分]31．（共6分，每空2分）（1）14（2）45或80％（3）640