【文档说明】山东省潍坊第四中学2021-2022学年高一上学期过程检测化学试题（PDF版含答案）.pdf，共(9)页，1.099 MB，由管理员店铺上传

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第1页（共1页）高一年级第一次阶段性考试化学试题相对原子质量：H:2C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:17Cu:64一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（）A．英国

科学家家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子D．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用2．

下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2③Na2O2在空气中久置会发生变质，Na2O不会④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并

有气泡生成A．只有④B．②④⑤C．②⑤D．④⑤3．某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（）A．分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论B

．观察（得出SO2的物理性质）→分类（预测SO2的化学性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证C．观察（得出SO2的物理性质）→实验→分类（预测SO2的化学性质）→比较并得出结论D．实验→分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO

2的物理性质）→比较并得出结论第2页（共2页）4．下列叙述错误的个数是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②浓度为1mol•L﹣1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④1mol水分

子中含有2mol氢分子和1mol氧原子⑤H2O的摩尔质量为18gA．2B．3C．4D．55．下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LCl2和1LH2O的质量之比71:18；②25℃、1.01×105Pa时，1gH2和14

gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。A．①③④B．②⑤C．①⑤D．⑤7．下列说法正确的

是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存C．酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑

灭第3页（共3页）D．如果发生氯气泄露，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避8．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A．配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取

胆矾8.0gB．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C．定容时，仰视刻度线D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

是（）A．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸B．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NAC．标准状况下，11.2L葡萄糖含有的分子数为0.5NAD．25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数小于2NA1

0．同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是（）A.A气球的质量大于B气球B.X可能是氮气,Y可能是氢气C.X气体的密度大于Y气体D.A气球内分子数小于

B气球二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol

-1。则R的相对原子质量可以表示为（）A.B.C.bNAD.aNA12．下列叙述中，正确的是（）A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏

水至刻度线B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液第4页（共4页）D．100mL0.2mol/L氯化钾溶液与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同13.某实验小组通

过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是（）A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂14.在标准状况下，将aLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于

0.1L水中，所得溶液的密度为bg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A.B.C.D.15.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中正确的是（）A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0m

ol·L-1B.操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线第5页（共5页）第Ⅱ卷(非选择题共60分)16．（12分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔

日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23．外观与阿伏加德罗常数相似。（1）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为mol﹣1（2）3.6g水与L（标准状况）氧气

所含的质子数相等。（3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为。（4）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为。（5）含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2+）＝0.4mol•L﹣1，c

（SO42﹣）＝0.7mol•L﹣1，c（NO3﹣）＝0.2mol•L﹣1，则此溶液中c（Na+）为mol•L﹣1。（6）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96L.则混合气体中CO的分子数为17.（16分）“化学——我们的生活，

我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。(1)工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_____。(2)①下列收集Cl2的正确装置是____。②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，

反应现象为____________。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_____________。（3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸

气。回答下列问题：第6页（共6页）①浓H2SO4的作用是________________________。②与研究目的直接相关的实验现象是____________________。③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进18．（20分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂

。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测

定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。写出装置B中发生反应的化学方程

式。③D中NaOH溶液的作用____________________。④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒

中水的体积第7页（共7页）⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。（3）取agC2H6O某物质在氧气中完全燃烧，

将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加（填大于、等于或者小于）ag。19．（12分）实验室需要0.2mol•L﹣1NaOH溶液480mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情

况回答下列问题。（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、（填仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（

计算结果保留一位小数）；（4）配制溶液时下列说法正确的是____(填字母)。A．称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释D．若将7.8gNa2O2溶于水，配成1L溶液,也可得到浓度为0.2m

ol·L−1的NaOH溶液（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中第8页（共8页）③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加

蒸馏水至刻度线高一年级第一次阶段性考试化学试题1-5CBBDC6-10BBDDD11-15CBDCDBAB16【答案】（12分）（1）（2）2.8（3）5：4。（4）5（a+b﹣d）g/mol。（5）0.8mol•L﹣1。（6）

1.204*102317【答案】（16分）(1).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2).C剧烈燃烧，产生棕黄色的烟2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓

+2NaCl(3).干燥氯气②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色③.C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯18（20分）【答案】(1).CaCl2或BaCl2(2).检查装置的气密性2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2否吸

收未反应的CO2.a39V/56a%偏小（3）等于19【答案】（12分）（1）AC500mL容量瓶、玻璃棒（2）4.0g（3）13.6ml（4）D（5）①②