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宁波市余姚中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题(本

大题共25题，每小题2分，共50分。每小题只有1个正确答案)1下列说法正确的是A.C60和C70互为同位素B.N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体C.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体D.CH3CH2COOH和HCOO

CH2CH2CH3互为同系物2.下列有关化学用语表示正确的是A.氨气的球棍模型：B.氧离子(18O2-)的结构示意图：C.二氧化硅的结构式：O=Si=OD.CO2的电子式：3.下列说法不正确的是A.第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(除稀有气体元

素外)B.锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小4.下列说法正确的是A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键C

.CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D.某物质熔点1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体5.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，不正确的是A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利

用的太阳能B.太阳能不能直接转化为电能C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存“起来6.根据相关的化学原理，下列判断正确的是A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点:SiO2＞CO2C.若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性D2＞A2D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+7.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A

.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr8.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60，实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是A.该化合物在熔融状

态下能导电B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C.K3C60中只含离子键，不含有共价键D.该物质的化学式可表示为K3C609.能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出:如果对燃料燃烧产物

如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A.化学能B.热能C.生物质能D.电能10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物

质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s

时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)11.某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol/L)，最合理的方案是A.方案1B.方案2C.方案3D.方案412.已知X+

YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D.加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差13.电化学

气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A.电流由a极流向b极B.溶液中的OH-向b极移动C.a极的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D.b极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH

-14.如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是A.生铁片中的铁是原电池的负极，发

生氧化反应生成Fe2+B.开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象15.下列说法正

确的是A.1molC10H22中含共价键的数目为30NAB.在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为4NAC.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2NAD.等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等16.下列说法不正确的是A.鸡蛋清的溶液中加入硫

酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直

线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上18.我市各区准备推行使用天然气作燃料。然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气(丙烷为主)为燃料，如果改用天然气为燃料则应A.进气口和进风口都增大B.进气口和进风口都减小C.增大进风口，减

小进气口D.增大进气口，减小进风口19.下列说法正确的是A.的名称为3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物20.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离

方法都正确的是序号物质除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏21.具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5

个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①CH2-CHCOOH；②CH2=CHCOOCH；③CH2=CHCH2OH；④CH3CH2CH2OH⑤A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②⑤22.下列说法不正确的是A.分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B.含C18以上烷烃的重油

经过催化裂化可以得到汽油C.石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油23.有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如下图

，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B.先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C.先加银氨溶液，微热，再加入溴水D.先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水24.1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之

-是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错误的是A.酶是具有催化作用的蛋白质B.由题可知酶具有选择性和专一性C.高温或重金属盐能降低酶的活性D.酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用25.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子

都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是①H2O；②ClO-；③Mg2+；④CO2；⑤NH4+；⑥HSO3-A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.(10分)元素周

期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：(1)元素F在周期表中的位置是_____________。(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。(3)A、B、C的单质与氢气反应的难易程度由易到难的顺序______

______(用单质的化学式表示)。(4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学式______(写2种)。(5)D在B单质中燃烧生成的物质电子式为__________；氢原子与B原子以1：1结合的物质结构式为___________。(6)根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判

断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应________(填“能”或“不能")，若能则写出反应的化学方程式_______________。27.(10分)回答下列问题：(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.

51kJ/molB(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为

：H–H：436kJ/mol；Cl-Cl：243kJ/mol；H-Cl：431kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有

多种，已知lgCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25kJ热量。写出相应热化学方程式______________。用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2=

+216kJ/mol。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____kJ；若x=____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

(4)一定温度下，将3molA气体和lmolB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_________；x为_____

______。可以作为达到平衡状态的标志是______________。A.单位时间内生成nmolB的同时生成3nmolAB.混合气体的压强不变C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)D.混合气体的密度

不变28.(11分)(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应:Cu+2Fe*=Cu2*+2Fe2*设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______极，发生的电极反应式为：___________，电极a上发生的电极反应为_____(填“氧化

”或“还原"反应。(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。写出电极A的电极方程式________________，电极A附近pH如

何变化?(填“变大”或“变小”)。(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl=4LiCl

+S+SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑。请回答下列问题：电池的负极材料为_________;电池正极发生的电极反应式为_________；组装该

电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。29.(11分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工行业。(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_____________________。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化

剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管I中的试剂试管II中的试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙醇、1mL

18mol/L浓硫酸5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL硫酸饱和碳酸钠溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2①干燥管的作用是：______________；试管II中盛放

的饱和碳酸钠溶液______(填“能”或“不能”)改为氢氧化钠溶液，原因是_______________。②实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______moL/L。③分析实验__________(填实验编号)的

数据，可以推测出浓硫酸提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸在本反应的中的作用为________和______________。④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是___________________。30.(8分)A是一

种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：(1)D中官能团的名称是_____________。(2)A→B的反应类型是______________。A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应(3)已知E的分子式为C2H4O，写出其结构简式__________；

F是一种聚合物，写出其结构简式________________。(4)写出A→D反应的化学方程式____________________。(5)某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加

入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_______________。A.相同条件下，X的密度比水小B.X的同分异构体共有6种C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定浙江省

宁波市余姚中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题答案一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题只有1个正确答案)题号12345678910答案CBCDBDCABC题号11121314151617181920答案DBDDDCCDCD题号212223

2425答案AADDB二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.(9分，毎空1分)（1）第3周南VIIA族（2）Na＞S＞F（3）F2＞O2＞N2（4）Na2S、Na2S2（5）（6）能、Cl2+H2S=S+2HCl27.(10分》（1）A（2）H

2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol(2分)（3）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-72kJ/mol(2分)，14.4,0.75（4）0.2mol/(L·min)，2，B

C28.(11分》（1）负，Cu-2e-=Cu2+，还原（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)，减小（3）锂，SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑(2分)锂是活泼金属，易与O2反应；SOCl2也可与水反

应(2分》29.(11分)（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)（2）①枋止例吸，不能，强碱性条件下乙酸乙酯容易水解；②6，6③AC，吸水剤，脱水剤④有大量乙酸和乙醇未经反应就脱离反应体系。温度辻高而发生其他副反应(写出一条即可〉30.(9分》

（1）羧基（2）BD(2分)（3），（4）(2分)（5）AD(2分)