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课时作业21氮气、氮氧化物及硝酸1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是（）A．闪电B．电解食盐水C．植物根瘤菌D．合成氨2.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→N

H3A．①B．②⑤C．④D．③④3.自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NO2是自然固氮B．②中合成氨属于人工固氮C．③中的氮元素被氧化D．氮循环过程中没有氧元素参加4.已知常温常压下在1L水中可溶

解40LNO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（）5.已知2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O。下

列装置或操作不能达到相应实验目的的是（）6.某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无

色气体，该气体在试管口变为红棕色7.在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强

于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化8.如图，①将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL稀硫酸，向具支试管中加入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体；②上述反应完成后，更换

装置c（充满水），再从分液漏斗中放入稀硫酸。下列叙述中不正确的是（）A．开始b中发生Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OB．实验中铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体，证明浓硝

酸具有强氧化性C．操作②不会产生任何现象D．向操作②所得c中通入空气，气体变红棕色9.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2N

O－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续

溶解10.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B.X为适量空气，氧化

NO，使其易被氢氧化钠溶液吸收C．捕获剂所捕获的气体主要是N2D．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O11.在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外

面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是①________________________________________________________________________；②_______

_________________________________________________________________；③_________________________________

_______________________________________；④________________________________________________________________________。（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点

是。（3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的操作及现象是。12.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：（1）NO的体积为L，NO2的体积

为L。（2）参加反应的HNO3的物质的量是。（3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L－1。（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO

3，至少需要30%的双氧水g。