【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第4章 第19练　硫及其氧化物 Word版.docx，共(6)页，695.557 KB，由小赞的店铺上传

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1．下列关于硫的说法不正确的是()A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS2．下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾

和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂D．硫的氧化性比氯气强3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是()A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体B．二氧化硫的水溶液显酸性C．二氧化硫是黄色易溶于水的有

毒气体D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫4．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫

粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO35．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是()A．“丹砂”和“水银”都是化合物B．该描述中的反应是可逆反应C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度

计D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低

价态D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄

酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的S

O2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏8．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶

液检验是否有气体X生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO29．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中

供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是()A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．乙和戊两种溶液都不宜

用作尾气吸收装置中的试剂D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验10．已知2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间

N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境11．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液

可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A12．利用如图所示装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用()A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液)B．K

MnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液)C．HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液]D．I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液)13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性

：SO2－3>I－>Cl－)。下列说法不正确的是()A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利

用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．某研究性学习小组在学习SO2的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列

问题。(1)水溶液的酸性查阅文献知：常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2mol·L－1，Ka2＝6.3×10－3mol·L－1，H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7mol·L－1，Ka2＝4.7×10

－11mol·L－1。选用下面的药品和装置验证H2SO3和H2CO3的酸性强弱，其连接顺序：A→___________________________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是______________________________。(2)二氧化

硫的还原性若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。预设的操作步骤预期的实验现象推测可能的原因关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将浓硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃SO2与Na

2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①___________________________________________________________________________若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃SO2与Na

2O2反应有O2生成，发生的反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中E中②____________________________________________

___________________E中反应的离子方程式③____________________________________________________________________________F中④___________________________

____________________________________F中反应为2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O________________________________________

_____________________15.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是___________________________

___________________________________________________________________________________________________。气体a的主要成分有_____

_、CO2和未反应的O2。(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________(填字母)。(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。①滴定时NaOH溶液置于

________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01mol·L－1NaOH溶液2.0mL，则该钢样中硫的质量分数为________。(4)将气体a

通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_________

____________________________。