【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第4章 第22练　氮及其氧化物　硝酸 Word版.docx，共(6)页，697.868 KB，由小赞的店铺上传

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1．二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是()A．KB．NC．PD．C2．自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是()A．

①中N2与O2反应生成NO2是自然固氮B．②中合成氨属于人工固氮C．③中的氮元素被氧化D．氮循环过程中没有氧元素参加3．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是()A．NO极易与氧气反应生

成一种红棕色气体B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NOC．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是()A．硝酸能与FeO反应——酸性

和氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性5．已知2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是()ABCD生成NO2收集NO

2吸收NO2尾气使NO2充分转化为HNO36.某集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得橙黄色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是()A．N2、NO2、Br2(g)B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2(g)7

．用如图装置探究铜与硝酸的反应。实验记录如下：步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产

生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变为红棕色下列说法不正确的是()A．①中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生8．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或

Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是()A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显

变化，证明NO与Fe2＋反应C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置9．某

学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是()A．装

置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO10．(2022·武汉市汉阳一中高三模拟)用如

图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。主要实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体剩余；②B中溶液变棕

色取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰酸钾溶液③溶液变为红色取少量B中溶液，加热④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色已知：FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)ΔH<0。下列说法正确的是()A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是温度低，反应

速率太慢B．实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe2＋C．实验现象④说明A中有NO生成D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH＋411．60mLNO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反

应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为()A．3∶1B．6∶1C．9∶1D．12∶112．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1

H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为()A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g13．(2022·四川泸县第二中学模拟)氮和氮的化合物与人类有密切关系。(1)下列属于氮的固定的是________(填序号)。①工业上N2和H2合成NH3②N2和O2

放电条件下生成NO③NH3催化氧化生成NO写出反应③的化学方程式：______________________________________________________。(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO

2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是________(填字母)。A．NaCl溶液B．K2Cr2O7溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：____________

________________________________________________________________________________________________________________

________________________________。③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方

程式：______________________________________________________________________________________。(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，

用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程Ⅰ为___________(填“吸热”或“放热”)过程。该反应中氧化产物为________，当生成1molN2时，转移电子________mol。14．某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图

所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。请回答下列问题：(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______

_______________________________________________________________________。(2)实验的具体操作是：先检查装置的气密性，再加入药品，

然后______________________________________________________________________________________________，最后滴加浓硝酸。(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________

_____________________________________________________________________________________________________________。(4)装置②的作用是____________________

________________________________________________________________________________________________________________________，发生反应的

化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________

_____________。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________________________________________________________________________________

_______。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法

是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化