【文档说明】河南省南阳市六校2019-2020学年高二下学期第二次联考试题化学含答案.doc，共(8)页，969.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年南阳春期六校第二次联考高二年级化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，

请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：选修《有机化学基础》，《化学反应原理》第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水

果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.不粘锅的原料CF2＝CF2为烃类化合物2.2022年冬奥会将在北京－张家口举行，下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是A.该有机物属于苯的同系物B.该有机物能与溴水发生加成反应C.该有机物最多可以和15molH2发生

加成反应D.该有机物的分子式为C22H143.下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是A.甲烷与氯气反应：CH4＋Cl2⎯⎯⎯→高温CH3Cl＋HCl(加成反应)B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2＝CH2＋H2O⎯⎯⎯⎯→

催化剂一定条件C2H5OH(加成反应)C.麦芽糖制葡萄糖：122211CHO麦芽糖＋H2O61262CHO⎯⎯⎯→稀硫酸葡萄糖(氧化反应)D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH⎯⎯⎯→水浴CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O(取代反应)4.下列装置能达

到相应实验目的的是5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB.3.4g羟基(－OH)和3.4g氢氧根(OH－)均含有2NA个电子C.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA6.某有机物的键线式如图所示，其名称为A.3，4－二甲基－2－乙基1－己醇B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇C.4，5－二甲基－3－庚醇D.4，5－二甲基－3－亚甲基－3－庚醇7.下列有关原电池的说法正确的

是A.原电池的正极发生氧化反应B.原电池的总反应一定是氧化还原反应C.正极活动性较强，易失去电子D.原电池工作时有电子从电解质溶液中通过8.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ·mol－1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H＝－110kJ·mol－1断开1m

olH－H键、O＝O键和O－H键所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ，则a为A.－332B.－118C.130D.3509.下列各个装置中能组成原电池的是10.有X、Y、M、N四种金属。X、Y与电解质溶液构成原电池时，电子从X极流出。将Y、M与

电解质溶液构成原电池时，M电极为正极。将形状、大小均相同的X.N分别投入等浓度的稀硫酸中；N比X反应剧烈。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.NXYMB.NMXYC.NYXMD.YXNM11.铜锌原电池的简易

装置如图，当导线中有2mol电子通过时，下列结论正确的是A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H2体积为22.4LC.锌片上发生还原反应，铜片上发生氧化反应D.约有1.204×1024个电子从铜极流向锌极12.已知下

列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol

－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝640.5kJ·mol－1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的热量变化为A.放出218kJB.吸收109kJC.吸收218kJD.放出109

kJ13.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是A.操作I中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作II苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗14.某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错

误的是A.X、Y和Z均能与浓溴水反应B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.X既能发生取代反应，也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.(10分)为测定CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热，在如图所示的量热计中，将100mL0

.50mol·L－1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃－1，生成溶液的比热容为4.184J·g－1·℃－1，溶液的密度均近似为

1g·cm－3。实验中记录数据如下：(1)CH3COOH与NaOH的中和反应的反应热△H＝。(2)CH3COOH与NaOH的中和反应的反应热的文献值为56.1kJ·mol－1，请你分析在(1)中测得的实验值偏差的可能原因是。(3)该实验中NaOH过量的目的是。(4)醋

酸和NaOH的中和反应的反应热数值与盐酸和NaOH的中和反应的反应热数值相比，(填“醋酸”或“盐酸”)的较大，原因是。16.(8分)苄叉二氯(，沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。回答下列问题：(

1)装置B的作用是。(2)仪器X的名称为，冷凝水从(填“a”或“b”)口进入；裝置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为。(3)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为。17.(8分)金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101

kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：回答下列问题：(1)镁与卤素单质的反应属于(“放热”或“吸热”)反应。(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是。(3)镁与液溴反应的热

化学方程式为。(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝kJ·mol－1。18.(9分)有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。(1)C的分子式是。(2)B中含有的官能团名称是。(3)A－D中互为同分异构体的是(填对应字母)

。(4)由A生成B的化学方程式为，该反应的反应类型是。(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：。19.(12分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：(1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101KPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放2

2.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：。(2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH，发生的主反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相

关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为CO)由此计算△H1＝kJ·mol－1。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)＋12O2(g)＝Cu2O(s)△H＝－169kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H＝－1

10.5kJ·mol－12Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H＝－314kJ·mol－1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为。(4)N2和H2反应生成2molNH3的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1molNH3放出

热量为。若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡时有20%的N2转化，则反应中放出的热量为。20.(11分)高分子化合物J()的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)由F生成G的反应类型是。(3)B→C反应所需试剂、条件分

别为、。(4)I中官能团的名称是。(5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：。(6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备的路线：。