【文档说明】浙江省衢温5 1”联盟2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题.docx，共(8)页，282.629 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-94b25223771772d18716db5fe272c267.html

以下为本文档部分文字说明：

．绝密★考试结束前2020学年第二学期衢温“5+1”期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸

上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸；5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50

分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．下列含有共价键的离子化合物是A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．H2SO42．蒸馏时不必要用到的仪器是A．B．C．D．3．下列物质属

于弱电解质的是A．CH3COONH4B．Cl2C．NH3∙H2OD．CH3CH2OH4．下列物质与俗称对应的是A．小苏打：Na2CO3B．木醇：CH3OHC．绿矾：FeSO4D．氯仿：CH3Cl5．下列表示不．正．确．的是A．四氯化碳的电子

式：B．2-甲基丁烷的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．葡萄糖的最简式：CH2O6．下列说法不．正．确．的是A．人们常借助元素分析仪确定有机化合物的组成B．科学家经常使用同位素示踪法研究化学反应历程C．石油

裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同7．下列说法正确的是A．苯与萘()互为同系物B．金刚石、石墨、C60互为同素异形体C．14N和14C互为同位素DHHCCl和ClHClCClH互为同分异构体8．下列说法不．正．确．的是A．纯碱溶液呈碱性，

热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B．镁合金密度、强度和硬度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件C．向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程中的能耗D．铜盐能杀死某些细菌，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂9．下列说法不．正．确．的是A

．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B．工业上铁的冶炼通常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D．工业接触法制硫酸中，用水吸收SO3获得硫酸10．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，该反应

的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法正确的是A．KMnO4中Mn元素被氧化B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2D．当有1mo

l电子发生转移时，生成11.2L氯气11．下列说法不．正．确．的是A．可用新制的Cu(OH)2检验牙膏中甘油的存在B．可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaCl和NaNO2C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂D．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂1

2．下列“类比”合理的是A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色B．NaH与H2O反应生成NaOH和H2，则CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和H2C．Fe2O3与盐

酸反应生成FeCl3和H2O，则Fe2O3与HI溶液反应生成FeI3和H2OD．电解CuCl2溶液阴极上析出Cu，则电解MgCl2溶液阴极上析出Mg13．下列离子方程式不．正．确．的是A．硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H＋+H2O2＝2Fe3+

+2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHˉ＝SiO32-+H2OC．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH‾＝HCOˉ3D．大理石与醋酸溶液反应：CO32ˉ+2CH3COOH＝2CH3COOˉ+CO2↑+H2O14．有关的说法不．正．确．的是A．

1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHB．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应C．该物质的分子式为C10H8O3D．该物质与足量的溴水反应，最多消耗2molBr215．下列说法不．正．确．的是A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，

易溶于有机溶剂B．含氮量高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药C．蛋白质及多肽遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色D．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应第20题图16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层

数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W与Y形成的一种氧化物能使品红溶液褪色。Z的原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．原子半径大小：X＜Y，Z＞WB．化合物Z2Y和ZQY3都只存在离子键C．Q的单质能从W的氢化物中置换出单质WD．W在自然界中只存在化合态，没有游离态1

7．下列说法正确的是A．某溶液中c(H+)=c(OH‾)，则该溶液一定呈中性B．中和pH相等的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量，一定是醋酸多C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中c(OH‾)相等D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的

氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB．常温常压下，3.4gH2O2中含共用电子对数目为0

.4NAC．标准状况下，2.24LCHCl3中含CHCl3分子数目为0.1NAD．常温下，100mLpH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol∙L-119．某化学反应2A(g)B(g)+D(g)∆H，在密闭容器中分别在下

列三种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0。反应物A的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)变化情况如下表：时间序号01020304050601800℃1.00.800.650.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503

T℃1.00.700.500.400.400.400.40下列说法不．正．确．的是A．实验1中，10min时的逆反应速率比40min时的逆反应速率大B．对比实验1和实验2，实验2先达到平衡，是因为实验2使用了催化剂C．

实验3中，在10～20min时间内，以B表示的平均反应速率为0.01mol∙L-1∙min-1D．比较实验3和实验1，可知该反应的正反应是吸热反应20．已知2O(g)＝O2(g)∆H=-496kJ∙mol-1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是第20题图A．

拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收932kJ能量B．拆开1molH2O(g)中所有化学键需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(

l)，共放热1940kJ21．如图所示，尖晶石是一族成分复杂的矿物，化学组成可表示为WxQ2O4(W可能为Mg、Fe、Zn或Mn；Q可能为Al、Cr或Fe)，不同的尖晶石有不同的颜色和用途。下列推测不．正．确．的是A．若x=1且W、Q均由铁元素形成的尖晶石是一种天

然磁性材料B．不同的x的值和不同的W、Q元素组合，对于化合物材料的性能有较大影响C．可采用氧化镁、氧化铝在强酸性或强碱性溶液中反应直接获得人工镁铝尖晶石D．部分尖晶石经过加工可以制取高熔点、高硬度的多功能复合材料第21题图第22题图22．如图所示，装置(Ⅰ)为铁

镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，Y极的电极反应式为：2H++2e－＝H2

↑B．闭合开关K时，A极的电极反应式为：NiO2+2e-+2H+＝Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，OHˉ通过阴离子交换膜，移向A极D．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化23．常温下，用0.1000mol∙L-

1的盐酸滴定0.1000mol∙L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在点b所示溶液中，c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)B．在点c所示溶液中，2c(A－)+c(HA)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．在点b和

点c之间所示溶液中，可能存在：c(HA)>c(Cl－)=c(H+)>c(OH－)D．a点到d点的过程中，都存在c(A－)+c(HA)=0.1mol∙L-1第23题图第24题图24．室温下，在中性溶液中，用催化剂FeQ或FeCuQ作用下H2O2解离产生的∙OH来降解浓度为c0m

ol∙L-1的苯酚，保持其他条件相同时，苯酚的降解率D%[D%=(c0-ct)/c0]随H2O2浓度和反应时间的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是A．在FeCuQ催化下，1.0～1.5h内，苯酚降解速率为0.2c0mol∙L-

1∙h-1B．其他条件不变时，随H2O2浓度的增大，降解率D%不一定增大C．FeQ催化4h后，降解率D%不变，可能是反应达到了平衡状态D．随H2O2浓度的增大，降解率D%减小的原因可能是H2O2分解为氧气而导致∙OH浓度减小选项目的方案设计现象和结论A检验乙醇消去反应的产物中

含有乙烯将4mL乙醇与12mL浓硫酸混合，迅速加热到170℃，生成的气体直接通入紫红色的酸性KMnO4溶液中若溶液褪色，则产物中含有乙烯B检验某黄色溶液中是否含有Br向溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色，则溶液中含有BrC探究苯酚和溴水

反应的反应类型取2mL稀苯酚溶液，测量其导电能力，然后向溶液中滴加4-5滴浓溴水，再测量导电能力若导电能力显著增大，则苯酚和溴水发生取代反应D探究KI溶液与FeCl3溶液反应有一定的限度取1mL0.1mol∙L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1

mol∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI溶液与FeCl3溶液反应有一定的限度25．下列实验设计、现象和结论都正确的是22非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．(

4分)（1）干冰易升华但却不易分解的主要原因是▲。（2）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点低于0℃。FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因是▲。27．(4分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中

的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：向一粒研碎后的药片（0.1g）中加入20.00mL蒸馏水；加入25.00mL0.1000mol∙L-1稀盐酸。用0.1000mol∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数1234

V[(NaOH)]/mL13.0014.2013.1012.90这种药片中碳酸钙的质量分数为▲%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程：▲。28．(10分)化合物X仅由三种短周期元素组成，该化合物常用于有机合成工业。某化学研究小组为探究该物质的组成和性质。进行如下实验

（实验中所加试剂均过．量．）。已知：①常温时，D为无色无味的液体。②溶液B仅含一种溶质，焰色为黄色。③沉淀E既能溶于强酸，又能溶于强碱。请回答下列问题：（1）组成化合物X的三种元素为▲（填元素符号）。混合物C中含有的成分为▲。（2）请写出化合物X与足量水反应的化学方程式：▲。（3）将溶液B与溶

液F混合，也会出现白色沉淀，该反应的离子方程式：▲。（4）少量Cu粉加入到10mL6%H2O2（稀硫酸酸化）溶液中，观察到先变蓝，后产生大量气泡，解释产生上述现象的原因：▲。29．(10分)（1）合成氨是重要的化学工业，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=akJ∙mol-1①判断a▲

0（填“>”“<”或“=”），理由是▲。②下列说法正确的是▲。A．将该反应设计成原电池，在获得氨气的同时，可以获取能量B．在恒温恒容密闭容器中，投入等物质的量N2和H2，在一定条件下反应，当N2体积分数不变时，体系达化学

平衡状态C．其他条件不变时，选用合适的催化剂，可以提高生产效率D．在工业生产过程中，不断将氨液化并移去液氨以提高原料的利用率（2）2021年3月5日，十三届全国人大四次会议上，对“碳达峰，碳中和”提出了具体目标。研究人

员对CO2的综合利用进行了深入研究。如CO2和H2在Pd催化作用下，可发生如下反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.0kJ∙mol-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.

5kJ∙mol-1在2MPa密闭反应容器中按n(H2):n(CO2)=3:1投入H2和CO2，进行上述反应。实验中温度对平衡组成中的CO和CH3OH的影响如图所示。第29题图请回答下列问题：①表示CH3OH平衡组成随温度变化的曲线是▲，理由是▲。②在图上画出压强为0.2MP

a时，反应体系中CH3OH平衡组成随温度变化的趋势图。③当CO和CH3OH的平衡物质的量分数均为0.1时，该温度下的反应II的平衡常数Kp为▲。（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓

度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p∙x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数）。30．(10分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为有机反应的催化剂。该物质110°C失去

结晶水，230°C分解，对光敏感，光照下分解。实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的实验步骤如下：步骤Ⅰ：将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol·L-1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待制得的

FeC2O4·2H2O沉淀完全沉降以后，用倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀2～3次。步骤Ⅱ：向沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，慢慢加入12mL5%H2O2溶液，不断搅拌并维持温度在40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)

，溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕后，加热体系至沸。步骤Ⅲ：保持体系近沸状态，加入8mL饱和H2C2O4溶液，此时棕色沉淀溶解，体系变为绿色溶液(稍有浑浊)。步骤Ⅳ：从绿色溶液(稍有浑浊)中获取产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中(

NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶解时加入H2SO4酸化的目的▲；弃去上层清液时采用倾析法，适用倾析法分离的沉淀应具备的条件是▲。（2）步骤Ⅱ中需维持温度在40℃左右的原因是▲。（3）步骤Ⅳ，为了得到产品K3[Fe(C2O

4)3]·3H2O，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：绿色溶液(稍有浑浊)→▲→▲→▲→抽滤→▲→抽干保存。a．趁热过滤；b．冷却后过滤；c．滤液中加入10mL95%乙醇；d．用95%乙醇洗涤晶体2次；e．在暗处放置1～2h冷却结晶；f．在光

亮处放置1～2h冷却结晶。（4）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O通过如图所示的装置抽滤与母液分离。下列操作不．正．确．的是▲。第30题图A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头

，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定，该实验中酸式滴定管的使用，下列描述正确的是▲。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可

装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水把滴定管尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶31．(12分)某研究小组以芳香族化合

物A为起始原料，按下列路线合成某袪痰止咳的药物H。已知：①，氨基易被氧化。②苯环上的取代基定位：请回答：（1）下列说法正确的是▲。A．化合物B具有两性B．化合物C中只含有2种官能团C．反应II为取代反应D．化合物H的分子式为C13H16N2OBr2（2）化合物E的结构

简式为▲。（3）写出化合物B→C中第①步反应的化学方程式为▲。（4）设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。①分子中有一个不含O的六元环；②1H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱表明分子中不含N-O

键。