【文档说明】浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题含答案.doc，共(7)页，744.500 KB，由小赞的店铺上传

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金华十校2019-2020学年第二学期期末调研考试高一化学试题卷说明:1.本试卷考试时间90分钟,满分100分;2.请将答案正确填写在答题卡上,写在试题卷上无效;3.可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;0-16;N

a-23;Mg-24;Al-27;S-32;Fe-56一、选择题(本大题共25小题每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.乙醇的分子式是A.CH3CH2OHB.C2H4

OC.CH3CHOD.C2H6O2.2017年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家JffreyC.Hall,MichaelRosbash和Michaelw.Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素(C13H16N2O2)是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于A.

氧化物B.无机物C.有机物D.烃3.下图所示仪器,从左到右，可以进行的混合物分离提纯操作分别是A.蒸发、蒸馏、过滤、分液B.分液、蒸发、蒸馏、过滤C.分液、蒸馏、蒸发、过滤D.过滤、蒸馏、蒸发、分液4.下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是A.废纸、塑料瓶

、废铁回收再利用B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥C.稻草、一次性餐具露天焚烧D.废电池等有毒有害垃圾分类回收5.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍

使用C.2molH2O具有的能量低于2molH2和1molO2的总能量D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型不同的是A.NaCI、HClB.CO2、SiO2.C.SO2、H2OD.NH4Cl

、CCl47.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.HCIB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。8.下列表示正确的是A.MgF2的电子式:B.氯化钠的分子式:NaClC.二氧化碳的比例模型:D.乙烯的结构式:CH2=CH29.下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.石墨导电、金刚石

不导电,故二者不是同素异形体C.35Cl与37Cl为氯元素的两种不同核素D.CH3CH20H与HOCH2CH2CH2OH互为同系物10.下列说法不正确的是A.将植物的秸秆加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过沼气细菌作用生成沼气B.植物的光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

C.太阳能电池利用光电效应将太阳辐射能直接转换为电能D.推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成可降解高聚物符合绿色化学11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和等于

8B.原子半径的大小:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强12.下列方程式不正确的是A.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.乙醇在催化剂存在的条件下被

氧气氧化的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液的化学方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OD.将过量CO2通入NaClO溶液的离子方程式:CO2+H20+2C

lO-=CO32-+2HCIO13.下列排列顺序错误的是A.原子半径:O<SB.稳定性:H2S<PH3C.酸性:H3PO4<H2SO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)214.下列说法不正确的是A.通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B.苯

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以C.CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D.符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键15.下列关于有机物结构与性质的叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质的水解产物

都是非电解质B.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体C.可用聚氯乙烯代替聚乙烯塑料薄膜制作食品包装袋D.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变性16.巴豆酸的结构简式为CH3-C

H=CH-COOH。现有如下试剂;①氯化氢②溴水、③纯碱溶液④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液。一定条件下能与巴豆酸反应的是A.只有②④⑤B.①②③④⑤C.只有①②③⑤D.只有①③④17.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂

空气电池如图所示。当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(x=0或1)。下列说法正确的是A.锂电极发生还原反应B.多孔碳材料电极为负极C.电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极D.正极的电极反应式为:O2+4e-+2H20==40H-18.关于常

温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A.c(H+)=c(CH3C00-)B.c(CH3C00H)+c(CH3C00-)=0.01mol·L-1C.加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少D.相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多19.下列说法正确的是A.分子晶体中

一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好C.离子晶体定含有金属阳离子D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强20.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-

(b-a)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1C.2NH3(1)==N2(g)+3H2(g)△H=2(a+b-c)kJ·mol-1D.2NH3(1)==N

2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-121.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6NAB.100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子C.2.24L氯气溶于足量

NaOH溶液中，转移电子数为0.1NAD.1Lmol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根离子数目为NA22.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判

断该反应已经达到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.容器中总压强不变C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变D.容器中氨气的体积分数不变23.在熔融状态下,Na与KCI存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/℃63

.697.8770801沸点/℃7748831001413根据上表中各物质的熔点和沸点，推测由Na与KCI反应制取K的合适温度为A.770℃B.800℃C.850℃D.900℃24.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧

化碳新循环体系:上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能③光能或电能可以转化为化学能④无机物和有机物可以相互转化⑤二氧化碳也是一种重要的资源A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤25.固体粉

末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取x进行连续实验实验过程及产物如下:根据上述实验,下列说法正确的是A.固体X中一定含有Fe2O3B.沉淀E可能含有BaSO3C.气体A、C一定均为纯净

物D.固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)按要求填空:(1)写出CO2的电子式:。(2)写出1,2-二溴乙烷的结构简式:。(3)写出苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯的化学方程式:。27.(6

分)烃A是一种重要的化工原料,A的产量是衡量一个国家的石油化工水平的主要指标。B可发生银镜反应。F为有浓郁香味、不溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图。请回答:(1)C中含有的官能团名称是(2)A与D也可在一定条件下生成F,该反应的反

应类型为(3)A在催化剂、加热条件下转化为B的化学方程式是(4)下列说法正确的是A.F与NaOH溶液反应称为皂化反应B.用新制碱性氢氧化铜悬独液可以区分B、C和DC.给出氢离子的能力:D>CD.实验室制备A和F时都需要使用浓硫酸，浓硫酸的作用完全相同

28.(10分)元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:(1)E在元素周期表中的位置是。(2)C、D、F原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。(3)A、B、C的单质与氢气反应剧烈

程度由强到弱的顺序.(用单质的化学式表示)。(4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式、(写2种)。(5)判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式;若不能则说明理由29.(6分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组

成和性质,设计并完成如下实验:已知溶液D中只含种金属阳离子，与过量铁粉充分反应后固体质量减少14g。请回答:(1)样品A的化学式为(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式:。(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式:。30.(6分)甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫

酸反应的速率图1图2图3(1)甲同学测得产生H2体积与反应时间的关系如图3所示,该条件下气体摩尔体积为25L·mol-1，溶液体积为40mL,在20s内用Zn2*浓度表示的平均反应速率v(Zn2+)=mol·

(L·s)-1。(2)实际测定中发现在t1到t2时段,H2的体积变化如图3所示,试分析变化的原因:(3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H2的体积测定存在一定的影响,将实验装置进行如图2所示改进,结果发现产生氢气的速率发生明显变化,

分析可能的原因31.(12分)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①配制3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒出试管乙用力振荡，然后静置分层。④

分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。请回答:(1)装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外,另一重要作用(2)步骤②安装好实验装置，加人药品前还应检查(3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)。a.中和乙酸并吸收乙醇

b.中和乙酸和乙醇C.减少乙酸乙酯的溶解d.加速酯的生成,提高其产率(5)步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是;从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是32.(4分)0.2mol某有机物在充有0.4mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO2、CO、H2O(

g)组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO碱石灰，充分作用,浓硫酸增重10.8g、CuO失重3.2g、碱石灰增重17.6g。(1)请通过计算,推断该有机物的分子式。(2)该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的

结构简式。参考答案一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分)题号12345678910答案DCACCBCACA题号11121314151617181920答案ADBABBCDAD题号21222324

25答案ABCDD二、非选择题(共7小题，共50分)26.(6分)(1)(2分)(2)BrCH2CH2Br(2分)(3)(2分)27.(6分)(1)羟基(1分)(2)加成反应(1分)(3)(2分)(4)BC(2分)28.(10分)(1)第3周期VIA族(2分)(2)Na>C>F(2分)

(3)F2>O2>N2(2分)(4)Na2S、Na2S2等(2分，其它合理答案也给分)(5)Cl2+H2S=S+2HCI(2分)29.(6分)(1)Fe3S4(2分)(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)(3)Fe3S4+6HCl==3FeCl2+S↓+3

H2S↑(2分)30.(6分)(1)0.0025(2分)(2)温度降低，气体体积减小(2分)(3)形成Cu-Zn原电池，加快了反应速率(2分)31.(12分)(1)防止倒吸(2分)(2)装置的气密性(2分)(3)(2分)(4)ac(2分)(5)振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色:振

荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅(2分)分液(2分)32.(4分)(1)根据题意，燃烧产物中:n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol.0.2mol有机物:n(H)

=1.2mol,n(C)=0.4mol,n(O)=0.4mol.有机物的分子式:C2H6O2(2分)(2)结构简式:HOCH2CH2OH、CH3OCH2OH(2分)