【文档说明】江苏省连云港市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试卷 含答案.doc，共(11)页，773.000 KB，由小赞的店铺上传

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连云港市2020~2021学年第二学期期末调研考试高二化学试题注意事项1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结来后，请将各题卡一并交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的

签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在各题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C1

35.5Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021年5月15日中国火星探测器祝融号成功着陆火星地表，下列有关祝融号探测器所用材料说法不正确的是（）A.太阳能

电池板材料为2SiOB.特种高吸能合金属于金属材料C.碳化硅基复合材料属于无机非金属材料D.聚三胺泡沫塑料属于有机高分子材料2.NaClO可消除酸性电镀废水中时CN−，反应的离子方程式为2225ClO2CN2HN2CO5ClHO−−+−+++++。下列说法正确的是（）A

.2CO为极性分子B.2HO的电子式：H:O:HC.氯原子的结构示意图D.1个HCN分子中含有2个键3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）A.氧化铁能与酸反应，可用于红色颜料B.干冰气化吸收大量的热，

可用于人工降雨C.2ClO具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氧化铝能与碱反应，可用于制耐高温坩锅阅读下列资料，完成4~6题：利用2H和2CO合成甲醇：22323H(g)CO(g)CHOH(g)HO(g)++，2H也能在一定条

件下与34FeO反应，制得“引火铁”，磁铁矿中的34FeO不溶于水和酸，其中的2Fe+和3Fe+之间存在快速的电子传递。4.实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的是（）A.用装置甲收集2HB.用装置乙制备2CO气体C.用装置丙干燥2COD.用装置

丁分离甲醇和水5.下列有关3CHOH和磁铁矿中的34FeO的说法正确的是（）A.3CHOH属于电解质B.3CHOH和2HO不能形成分子间氢键C.34FeO和稀24HSO反应生成二种硫酸盐D.34FeO导电能力强于23FeO6.反应2232CO(g)3H(g)

CHOH(g)HO(g)++的历程如下图所示。下列说法正确的是（）A.合成甲醇反应为放热反应B.23OCHOCH→活化能为0.02eVC.副产物有CO、2CHO，其中2CHO的相对较多D.合成甲醇反应历程中速率较慢的是2COOHCOHO+→+7.铬钾矾[()24423KSOCrSO2

4HO]在纺织工业有广泛用途，下列有关说法正确的是（）A.Cr基态价电子排布式为423d4sB.24SO−中S的杂化类型为2sp杂化C.离子半径：()()()22SKOrrr−+−D.元素K在周期表中位于第3周期ⅠA族8.以精选石灰石（含有少量3MgCO、3FeCO杂质）

为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A.煅烧可以提高钙的浸取率B.气体Ⅱ是氨气、滤渣的成分为()3FeOH、()2MgOHC.浸取后溶液中含有大量的阴离子：Cl−、3HCO−、23CO−、OH−D.氧化过程反应的离子方程式：

232222Fe2HHO2Fe2HO++++++9.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.b极与电源的负极相连，发生还原反应B.a极反应式为232N12OH10e2NO6HO−−−+−+C.电解一段

时间，a、b两电极区的pH均减小D.相同时间内，a、b两极消耗2Na的物质的量之比为5:310.检验淀粉水解程度的实验如下：步骤1：向淀粉溶液中加入稀24HSO，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。步骤2：

向剩余水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制()2CuOH悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成下列说法不正确的是（）A.步骤1说明有淀粉剩余B.步骤2中的现象说明水解产物有氧化性闻C.由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解D.右图所示2CuO的晶胞中含有4个铜原子11.大黄素是中药大黄

的有效成分，可由X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X和大黄素的说法正确的是（）A.1molX最多与3molNaOH反应B.大黄素分子中所有原子可能在同一平面上C.大黄素与足量2H的加成产物分子中含有6个手性碳原子D.等物质的量的X

、大黄素分别与足量浓溴水反应消耗2Br物质的量之比为1:412.224HCO为二元弱酸，室温下，()2a1224HCO5.410K−=，()5a2224HCO5.410K−=，通过下列实验探究224NaCO溶液的性质。下列有关说法正确的是（）实验实

验操作和现象1将224NaCO溶于蒸馏水，配制224NaCO溶液2向224NaCO溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测所得溶液的pH73向224NaCO溶液中加入等浓度等体积的2CaCl溶液，产生白色沉淀4向224

NaCO溶液中滴入稀盐酸至溶液pH4=A：实验1的溶液中存在：()()()2214224H2H5.410HCO110ccc++−−++=B.实验2的溶液中存在：()()()()222424HOHHCOCOcc

cc+−−−=−C.实验3的清液中存在：()()()()22242424sp24HCOHCOCOCaCOcccK−−+D.实验4的溶液中存在：()()()()22424224NaCOHCOHCOcccc+−−13.由煤转化成的合成气通过下列反应转变为液态甲醇：23CO(g)2H(

g)CHOH(g)+190.8kJmolH−=−。向三个体积可变的密闭容器中分别充入1molCO和2mol2H，在不同的温度、压强下测得CO平衡转化率如下表。已知容器Ⅰ达平衡时，容器体积为2L。下列说法不正确的是（）容器ⅠⅡⅢ温度1T1T2T压强1P2P2PCO平衡转化率0.

50.80.5A.21TTB.容器Ⅱ达平衡时，容器体积为0.4LC.容器Ⅰ中反应5分钟达到平衡，则该时间段()112H0.1molLminv−−=D.保持容器Ⅰ和Ⅲ原条件不变，分别向两容器再充入2mol3CHOH，再次达平衡后，

两容器CO的平衡转化率仍为0.5二、非选择题（共4题，共61分）14.（15分）氨氮（4NH+）废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。Ⅰ.化学沉淀法：（1）向含有氨氮的

废水中添加242NaHPO12HO和22MgCl6HO，发生反应，生成442MgNHPO6HO沉淀，写出该反应的离子方程式______。（2）为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[()()()233144NHMgPO110mo

lLccc++−−−===]，对该废水进行pH值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：①氨氮脱除效果最佳的pH范围是_____。a.6～7b.8～10c.10~12②pH7氨氮脱除率较低的原因为______，pH10造成氨

氮脱除率随pH增大而减小的可能原因是______。Ⅱ.氧化法：NO和3NH在有氧条件及催化剂作用下发生反应：32224NO(g)4NH(g)O(g)4N(g)6HO(g)+++0H，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，2NO产率明显上升，

可能原因是______。15.（14分）有机化合物I是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下：（1）A→B反应的条件X是______。（2）B→C的反应类型为______。（3）上述合成路线中，G的分子式为98CHO，其结构简式为______。（4）H的一种同

分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①能使溴水褪色；②分子中有5种不同化学环境的氢原子；③既能发生银镜反应又能发生水解反应，且水解产物遇氯化铁发生显色反应。（5）设计以23CHCHCH=和3CHCHO为原料制备322CHCHCHCOOCHCHCH==的

合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）______。16.（16分）工业烟气中含有NO，必须脱除后才能排放，某兴趣小组为测定烟气中NO的脱除效率，设计实验如下：（1）用2Fe+的E

DTA络合物作吸收液脱除NO原理为()()()22NOFeEDTAFeEDTANO+++ⅡⅡ，依据该原理设计的实验部分装置如图：①连接好装置，检查气密性完好后，通烟气前应该进行的实验操作是_____。②判断装置B中吸收液吸收NO达到饱和依据的实验现象

是_____。（2）用22HO氧化吸收液，通过测定氧化后溶液中3NO−含量来验证该吸收液的吸收效果。①25℃时，用不同pH的()2FeEDTA+Ⅱ吸收液吸收NO，达饱和后用22HO氧化，氧化后3NO−物质的量浓度随pH的变化如图所示：当pH4时，3NO−浓度随pH增大而

变小，一方面是pH过大会抑制22HO氧化时2HO的产生，使氧化能力下降；另一方面是______。②为了测定氧化吸收液过程中所消耗的22HO的量，向吸收NO后的吸收液中加入22HO，测得氧化过程中产生标况下0.0224L2O，完全氧化后，测得氧化后的吸收液中含()3Fe0.500moln+=、(

)3NO0.500moln−=。那么氧化吸收液所消耗的22HO的物质的量为______。（3）吸收液氧化后的再生。已知吸收液氧化后的主要成分为()3FeEDTA+Ⅲ，向氧化后的吸收液中_____。（已知EDTA溶液在pH1=时能析出白色EDTA固体，

pH12=时3Fe+能从()3FeEDTA+Ⅲ溶液中沉淀出来：实验中须使用的试剂：NaOH溶液、Fe粉、稀24HSO；除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗）。17.（16分）去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。（1）物理吸附法用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛

投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：①纳米二氧化钛投加量为_____时，砷的吸附量可达最大。②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是_____。③若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施______。（2）化

学氧化法该方法须将废水中的As()Ⅲ用空气或铁离子氧化为As()Ⅴ，然后再去除，为了探究As()Ⅲ被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As()Ⅲ废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液

中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：①pH在3~4时3Fe+浓度变化的主要原因为______。②由实验可知废水中的As()Ⅲ主要被______氧化为As()Ⅴ，理由为______。连云港市2020-2021学

年第二学期期末调研考试高二化学（选修）试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.A2.D3.B4.B5.D6.D7.C8.C9.A10.B11.D12.A13.C二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）（1）22

442442MgNHHPO6HOMgNHPO6HOH++−+++++（3分）（2）①b（2分）②pH7时，部分24HPO−更多的转化为24HPO−，导致()34POc−减小，结合4NH+、2Mg+生成的沉淀减少（3分）pH10时，24HPO−与OH−

反应生成34PO−，34PO−与2Mg+结合生成难溶的()342MgPO，2Mg+与OH−反应生成难溶的()2MgOH；4NH+与OH−反应生成32NHHO；以上因素均会造成生成442MgNHPO6HO沉淀减少即造成氨氮脱除率减少（4分）当

温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致NO转化率下降，同时3NH在催化剂作用下与2O反应生成2NO（3分）15.（14分）（1）浓硫酸（25PO或23AlO）、加热（或）（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分

）（4）（3分）（5）（5分）16.（16分）（1）①用2N排尽整套装置中的空气（2分）②装置A和装置C产生气泡的速率相同（2分）（2）①pH增大促使2Fe+水解生成难溶的()2FeOH，溶液中()2FeEDTA+Ⅱ浓度减小，导致其络

合的NO变少（2分）②1.002mol（4分）（3）加NaOH溶液调节pH12=，过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀24HSO中，分批加入Fe粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得4FeSO溶液；向滤液A中加入稀24HSO调节pH1=，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、

洗涤，得白色固体；将所得白色固体与4FeSO溶液混合，调节pH4=（6分）17.（16分）（1）①120mgg−（2分）②活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的As()Ⅴ和As()Ⅲ（3分）③加入氧化剂，将三价砷

转化为五价砷（3分）（2）①pH由3→4时，溶液中3Fe+的水解程度显著增大，几乎全部转变成()2FeOH而沉降下来（3分）②空气中的2O（2分）若As()Ⅲ被3Fe+氧化，则还原得到的2Fe+会使溶液中2Fe+的浓度会增大，这与图2所示溶液中的2Fe+的

浓度一直接近为0的实验事实相悖（3分）