【文档说明】陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（本部）上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(10)页，226.705 KB，由小赞的店铺上传

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黄陵中学2020-2021学年第一学期期中考试本部高二化学试题第Ⅰ卷一、单选题（共20题；共60分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.①⑤

⑥⑦⑧2.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：（）A.生石灰和水B.浓硫酸

和水C.熟石灰和水D.烧碱和水3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H

2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O

2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－14.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A.正极反应为：Cu2++2e–=CuB.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D.在

外电路中，电子从负极流向正极5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二

次电池的原理如图。下列说法正确的是（）A.放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2OB.充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OC.放电时，OH－移向镍电极D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

7.下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为()A.①⑤B.④①C.③②D.④⑤8.下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池9.决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④10.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A.铁桥生锈B.牛奶变质C.塑料老化D.高炉炼铁11.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次

加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是()A.B.C.D.12.化学与生活生产密切相关。下列说法中错误

的是（）A.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D.施肥时，铵态氮肥不能与草

木灰（含K2CO3）混合使用13.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝

0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A.④>③＝②>①B.①>④>②＝③C.①>②>③>④D.④>③>②>①14.反应O2+2SO22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4m

ol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A.0.1sB.7.5sC.5sD.10s15.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A.容器内的压强不

再改变B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下

列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A.只有④B.②③⑥

C.②④⑤⑥D.①④⑤⑥17.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A.△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行B.△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行C.△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行D.△H＞0，△S＜0，所有温度下反应均不能自发进行18.下列有关生活生产中的叙述合

理的是（）A.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率B.明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液19.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2

)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为（）A.20B.16C.9D.2520.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）B.其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反

应速率加快C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变第Ⅱ卷二、填空题（共4题；每空1分，共17分）21.完成下列问题（1）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ

/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=________．（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0

（填“＞”、“=”或“＜”）．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为_______

_（从上表中选择）．22.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：①a和b不连接时，烧杯中现象是________。②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：________；溶液中H+移

向________(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：________。③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为________g。23.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H

2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①能说明该反应已达平衡状态的是________（填编号）．A．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2OB．CO2的体积分

数在混合气体中保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变②若要使K=1，则改变的条件可以是________（填选项）．A．增大压强B．减小压强C．

升高温度D．降低温度E．加入催化剂．24.工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3O

H（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学

方程式．（3）该反应平衡常数K为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．三、实验探究题（共2题；每空2分，共16分）25.中和热的测定实验（如图）．①量取反应物时，取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，还应

加入的试剂是________（填序号）．A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________（填序号）．A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠

溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol•L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）26.某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)

随反应时间（min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测

实验2中还隐含的条件是________。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1（填＞、＜、=）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应

（选填吸热、放热）。四.计算题（共7分）27.某温度下，将2molSO2与1molO2放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率：（3）

计算该温度下的平衡常数。高二化学期中考试参考答案一、选择题（3*20）1、B2、A3、D4、C5、B6、A7、D8、C9、B10、D11、C12、A13、B14、C15、B16、D17、B18、D19、A20、C二、填空题21、(1)-110.5(2)<80%250OC22、①锌片上有

气泡冒出②正2H++2e-=H2CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2③21.623、(1)BC(2)D24、（1）0.075mol•L﹣1•min﹣1；（2）放热，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•m

ol﹣1；（3）12，减小；三、实验题25、①B②BDF③偏小26、①0.013②1.0加入催化剂③>④吸热四计算题27、解：设有已转化的SO2为Xmol•L﹣12SO2+O22SO3起始(mol•L﹣1)21

0转化mol•L﹣1)X0.5XX平衡(mol•L﹣1)2-X1-0.5XX(2-X)+(1-0.5X)+X=5X=1mol•L﹣1平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(2-1)mol/4L=1mol/LC(O2)=0.5mol/LC(SO3)=1mol

/L平衡时SO2的转化率为:(1/2)×100%=50%K=2答：略