【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第5章　物质结构与性质　元素周期律 第28练　化学键 Word版.docx，共(4)页，280.827 KB，由小赞的店铺上传

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1．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()A．CO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有

共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D．含有离子键的物质不可能是单质2．下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程：D．BaCl2的电子式为3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将NH

3通入水中B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水4．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是()A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4

个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D．乙烯(CH2==CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键5．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键6．关于键长、键能和键角，下列说法错误

的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C==C键能等于C—C键能的2倍D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如

下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．CO2只含有非极性共价键B．0.5molHCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子中只含有σ键D．H2O中含有极性键8．在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O

2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是()A．中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化

合价是＋39．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C的键长大于C≡C的键长C．分子中既有极性键，又有非极性键D．分子中含有2个σ键和4个π键10.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是

一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是()A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H－5)之间为离子键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NAC．分子中存

在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s211．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该

规律是()O—OO2－2O－2O2O＋2键长/pm149128121112键能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628A.成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大12

．MoO3可以催化1,2-丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是()A．转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C．如果原料是乙二醇，

则主要有机产物是乙二醛和乙烯D．Cu催化氧化1,2-丙二醇所得产物与MoO3催化时相同13．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能

形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置为______________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学

键为________________________________________________________________。(2)写出BC2的电子式：_____________________________________________

____________。(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________________________________________

___________________________________。(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火

焰呈________色，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。14．(1)1mol苯酚分子中含有的σ键数目为____

____。1mol苯酚钠中含有的σ键数目为________。(2)1mol化合物A()中含有的σ键数目为________。(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。(4)1mol碳酸二乙酯(DEC，)

中含有σ键的数目为______。(5)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为____________________________________________。15．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家

族，请填写下列空格。(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于______键。(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟

相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________(填字母)。A．4个

σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键