【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第5章　物质结构与性质　元素周期律 第30练　分子的性质　配合物与超分子 Word版.docx，共(4)页，417.346 KB，由小赞的店铺上传

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1．下列说法错误的是()A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关2．偶极矩是

电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是()A．BeCl2B．BF3C．PCl3D．CH43．下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A．B．C．D．4.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄

漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2

＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl5．下列微粒中含有配位键的是()①H3O＋②NH＋4③[Cu(H2O)4]2＋④[Fe(SCN)6]3－⑤CuCl2－4⑥CH4⑦NH3A．①②③④⑤B．①③⑥C．④⑤⑦D．②④⑥6．(2020·海南，

7)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是()A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC．Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合D．NH3分子中∠HNH为109°28′7．检验Ni2＋

反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是()A．Ni2＋核外有14种运动状态不同的电子B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键C．基态N原子的价电子轨道表示式为D．H2O中有2个由s轨道与sp

3杂化轨道形成的σ键8．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是()A．1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键B

．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键D．乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间

不能形成氢键9．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是()A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化

类型是sp3D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为10．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是()A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化B．硼酸晶体中层与层之间存在

范德华力C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋11．(1)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知N

F3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是______________________________________________________________________________________________________

____。(2)CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。(3)下图为DNA结构局部图。DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相

互配对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式：________________________________、______________________________________________________________________________。12．第

4周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________________________________________。(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO

2Cl2的反应为：K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比

为______________________________________________________________________________。(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其

结构如图所示。下列说法不正确的是________________(填字母)。A．该复合物中只含有离子键和配位键B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C．该复合物中只有CO和H2O作为配体D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O13．(1)配位化学创始人维尔纳

发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①请根据实验事实用配合物

的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3___________________________________________________________________，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)__

______________________________________________________。②上述配合物中，中心离子的配位数都是____________________________________。(2)向黄色的

三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：①Fe

3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是__

__________。