【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第5章　物质结构与性质　元素周期律 第29练　价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用 Word版.docx，共(3)页，142.126 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．下列描述正确的是()A．CS2为角形的极性分子B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3

(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体3．用价电子对互斥(VSE

PR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl

5都是三角锥形分子4．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论的叙述中不正确的是()A．VSEPR理论可用来预测分子的空间结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥5．下列有关杂化轨道理

论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①BCl3②N

H3③H2O④PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤7．下列说法正确的是()①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③S

nBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④8．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是()A．CH－3与H3O＋的空间结构均为三角锥形B

．它们的C均采取sp2杂化C．CH＋3中的所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中不含有离子键9．根据价电子对互斥理论填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为____

____杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。(2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为__________，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为___

_____杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为____________。(3)SO2－4中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为______，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为__

______杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。10．解答下列问题：(1)NH3分子在独立存在时，H—N—H键角为107.3°。如图是[Zn(NH3

)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：_____________________________________________________

_______________________________。(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107.3°，AsH3分子键角较小的原因是_____________________________

___________________________________________。(3)乙酸分子()中键角1大于键角2，其原因为____________________________。