【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(15)页，2.390 MB，由小赞的店铺上传

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哈尔滨市第九中学2024—2025学年度上学期十月月考高二化学考试试卷（考试时间：75分钟满分：100分）第I卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列事实能用勒夏特列原理解释

的是A.可用排饱和食盐水法收集2ClB.将猪肉放入冰箱中冷藏C.22HIHI、、平衡混合气体加压后颜色变深D.22HO溶液中加少量2MnO固体，促进22HO分解2.反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒH0，其反应速率方程为()()()1.512

23kcNcHcNHv−=。下列措施能同时提高2H平衡转化率和反应速率的是A.升高温度B.使用催化剂C.减小3NH的浓度D.增大容器体积3.向恒容密闭容器中充入一定体积的()3SOg，发生反应()()()3222SOg2S

OgOg,2min+后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的()3SOg，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是A.()()32SOSOccB.()3SOg的转化率C.2O的体积分数D.()()()23222cSOcc

OSO4.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确．．．的是A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是

让铁触媒的活性最大，平衡转化率高C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗5.下列说法正确的是A.C(石墨

，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B.已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)

+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3

(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-16.将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N

2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)K1；②N2O4(g)2NO2(g)K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol•L-1，c(NO2)=0.06mol•L-1，下列说法正确的是A.N2O5的物质的量分

数为20%B.若反应N2O5(g)2NO2(g)+12O2(g)K3，则K3=12KKC.v(O2)=0.02mol•L-1•min-1DK1•K2=2×10-47.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有

关下列图像的说法错误的是A.依据图a可判断逆反应ΔH>0B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H<08.工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8k

J·mol-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是.容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2H2的浓度(mol/L)c1c2c3反

应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJCH3OH体积分数φ1φ2φ3反应物转化率α1α2α3A.2c1>c3B.Q1+Q2=90.8C.α2+α3>100%D.φ2>φ39.乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法制取，已知等物质的量的24CH和2HO的混合气体在一定的条件下反应：

()()()24225CHgHOgCHOHg+，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是A.压强由小到大顺序为123pppB.当温度从250℃升高到350℃时，k正增大的倍数大于k逆C.

A点混合气体中25CHOH的体积分数为19D.若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则24CH的平衡转化率将增大10.稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：()()()()()3333Lnaq3RSOHsRSOL

ns3Haq++++。某温度时，()cH+随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是的A.1t时的正反应速率大于2t时的逆反应速率B.12tt−时间段的平均反应速率为：()()21311213ccvLnmolLstt+−−−=−C.3t时增大()cH+，该平衡左移，平衡常数减小D.3t时离

子交换反应停止11.苯与2Cl的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是A.3FeCl的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变B.苯和2Cl反应的速率由过程II的速率决定C.反应的H等于苯与2Cl的键能总和减去氯苯的键能总和D.升温既能提高反应速率，又能提高苯的平

衡转化率12.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变浅升高温度，平衡向吸热反应方向移动B将1mL0.1mol/

LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液溶液变为红色FeCl3与KI的反应有一定的限度C向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液前者产生气泡较快催化效率：Fe

3+>Cu2+D分别取2mL0.5mol/LCuCl2溶液（绿色）加入两支试管中，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管的溶液颜色对比加热时溶液变为黄绿色；置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿色其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动

；降低温度，平衡向放热反应方向移动A.AB.BC.CD.D13.T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)△H<0。反应过程中的部

分数据如下表，下列说法错误的是t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0B.8min时，该反应的(正)=(逆)C.平衡时，D

的体积分数约为14.3%D.5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大14.利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：()()()38362

CHgCHgHg+1Δ124kJmolH−=+。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A

.b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数B.A点对应的该反应平衡常数pK=0.0125MPa（pK为以分压表示的平衡常数）C.根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率D.相同温度下Ⅱ容器中丙

烷的平衡转化率比Ⅰ容器小15.常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：(ⅰ)()()()XaqMaqNaq+(ⅱ)()()()YaqMaqNaq+(ⅲ)()()XaqYaqX、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图

所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是A100～300s内，()311vN=1.1510molLs−−−B.t=100s时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率C.若反应(ⅲ)的()()aaE<E正逆，则X比Y更稳定D.若再向容器中加入上述溶剂，则()nX、()nY均不变

II卷（共55分）二、填空题16.完成下列问题（1）下图为常温下碳酸二甲酯()33DMCCHOCOOCH的合成反应的反应机理（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。写出合成碳酸二甲酯()33DMCCHOCOOCH的热化学方程式______（已知191ev1.610J−=）

。该反应历程中有______步基元反应，写出该反应进程中决速步骤的方程式_______。.（2）以废旧铅酸蓄电池为原料回收铅时会向废旧铅酸蓄电池中加入少量4FeSO，将Pb和2PbO先都转化成4PbSO，总反应方程式为22442PbPbO2HSO2PbSO2HO++=+，过程中涉及如下两个反应

，请将②反应的方程式写在横线上。①22324422FePbO4HSO2FePbSO2HO++−+++++=+②____________。（3）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH（摩尔

质量M46g/mol=）放出62.4kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式：______。（4）在一定温度下，利用催化剂将3NH分解为2N和2H。相关化学键的键能数据化学键NNH—HN—H键能()-1E/kJmol946

436.03908已知该反应的-11198.9JmolKS−=，在下列哪些温度下反应能自发进行？___（填字母）。A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃17.某兴趣小组以重铬酸钾()227KCrO溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。已知：①2

27KCrO溶液存在平衡：222724CrOHO2CrO2H−−+++。.②含铬元素的离子在溶液中的颜色：227CrO−(橙色)，24CrO−(黄色)，3Cr+(绿色)。I．探究影响化学反应速率的因素组别温度K

2Cr2O7溶液Na2SO3溶液H2SO4溶液蒸馏水(mL)溶液变绿色所需时间(秒)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)1298K0.110.221251t2298K0.110.241V1V22t3318K

0.110.2V31253t4298K0.110.2214V44t（1）写出该反应的离子方程式：______。（2）第1组和第2组实验是探究浓度对反应速率的影响，则2V=_______，1t___2t（填“<”“>”或“=”）。

（3）第1组和第3组实验是探究______对反应速率的影响。（4）设计第4组实验的目的是______。Ⅱ．探究影响化学平衡的因素（5）i可证明反应22+2724CrO+HO2CrO+2H−−的正反应是_

_____反应（填“吸热”或“放热”）。（6）ii是验证“只降低生成物浓度，该平衡正向移动”，那么加入的试剂a可能是______。（7）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是______。（8）根据实验Ⅱ的现

象，可得出结论：氧化性：2-27CrO______24CrO−（填“>”、“<”或“=”）。18.一定条件下，水气变换反应222COHOCOH++的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH的分解反应，常温下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LH

COOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。I．()()()2HCOOHaqCOaqHOl+Ⅱ．()()()22HCOOHaqCOaqHaq+反应机理及能量关系如下图：的（1）由图示信息可

知，下列说法错误的是______。A．等物质的量的HCOOH分解生成CO放热出的热量比生成2CO放热出的热量多B．低温时HCOOH分解，CO是主要产物C．体系达平衡时，升高温度，HCOOH的浓度增大D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态E．分解过程只涉及极性键的断裂和形成（2）

温度保持不变，溶液中含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.70molL0.16molL−−、，此时CO达到峰值，反应I达

到化学平衡状态，反应I的平衡常数为______；此后，随着反应的进行，c(CO2)逐渐增大，c(CO)逐渐减少，结合反应I、Ⅱ说明原因：____________。（3）研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应I有催化加速作用；相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含

有10.10molL−盐酸，则上图所示点abcd、、、中，CO的浓度峰值点可能是_______（填标号）。与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，2CO浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”），()()COHCOOHcc的值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。（

4）实验测得反应Ⅱ的()()()22cHCOOH,cCOcHvkvk==正正逆逆，其中kk正逆、分别为正、逆反应的速率常数。则如图（lgK表示速率常数的对数：1T表示温度的倒数）所示abcd、、、四条斜线中，能表示l

gk正随1T变化关系的是斜线____________。19.氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应，回答下列问题：反应I：()()()()1232211CHOHgHOg2COg4HgH255.7kJm

olK−++=+反应II：()()()()122222COgHOgCOgHgH41.2kJmolK−++=−（1）已知反应III：()()()()125222CHOHg3HOg2COg6HgH173.3k

JmolK−++=+则K=__________（用含1K和2K的代数式表示）。（2）将251molCHOH和23molHO加入容积为2L的刚性密闭容器中，容器温度保持TC，下列不能表示反应达到平衡的标志是____________（填编号）。A．CO的体积分数不再变B．压强不再变化C．混合气

体的平均相对分子质量不再变化D．混合气体密度不再变化E．()()2cCOcCO不变（3）压强为2100kPa,H的平衡产率与温度、起始时()()225HOCHOHnn的关系如图所示，每条曲线表示2H相同的平衡产率。①

反应II的平衡常数：AK_______DK（填“>”、“=”或“<”）。②2H的产率：C点_________B点（填“>”、“=”或“<”）。③A、B两点2H产率相等的原因是__________。（4）压强为

100kPa下，()251molCHOHg和()23molHOg发生上述反应，平衡时2CO和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。［已知CO的选择性()()()2COCOCOnnn+生成生成

生成]①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量n=_________mol。②表示2CO选择性的曲线是__________（填标号）。③573K时，反应II的Kp=____________（保留二位有效数字）。哈尔滨市第九中学2024—2025

学年度上学期十月月考高二化学考试试卷（考试时间：75分钟满分：100分）第I卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题

答案】【答案】B【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】BII卷（共55分）二、填空

题【16题答案】【答案】（1）①.2CH3OH(l)+CO2(g)=33CHOCOOCH(l)+H2O(l)-18H=+1.801610kJ/mol②.3③.CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*（2）3++2-

2+24442FePb+2HSO=PbSO+4H+SO2Fe++（3）H2(g)+CO2(g)=HCOOH(g)H=31.2kJ/mol−（4）CD【17题答案】【答案】（1）2-2-+3+2-27342CrO+3SO+8H=2Cr+3SO+4HO（2）①.3②.>（3）温度（4

）探究相同条件下，硫酸溶液浓度对反应速率的影响（5）放热（6）KOH（7）①.不能②.加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动（8）>【18题答案】【答案】（1）DE（2）①.5②.反应I是快

反应，达到平衡所需要的时间短，随着反应进行，反应Ⅱ消耗HCOOH，使I的平衡逆向移动，c(CO)逐渐减少（3）①.b②.减小③.不变（4）c【19题答案】【答案】（1）1K×22K（2）D（3）①.=②.<③.B点温度高于

A点，升高温度，反应II逆向移动消耗氢气的量与反应I、反应Ⅲ正向移动产生氢气的量相等（4）①.0.6②.a③.14.04