【文档说明】吉林省汪清县第四中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(9)页，1.596 MB，由小赞的店铺上传

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汪清四中2020—2021学年度第一学期高二年级化学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23C12第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有

一个．．．．选项符合题意）1．在2A+B3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=0.05mol/(L·h)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.0mol/(L

·min)2．已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OΔH=-48.40kJ·

mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH

=+48.40kJ·mol-13．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞０ΔS＜０B．ΔH＞0ΔS＞０C．ΔH＜0ΔS＜0D．ΔH＜0ΔS＞０4．下列说法错误的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C．催化剂能改变反应所需的活化能D．在25℃时，由CH4(

g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—802.31kJ·mol—1，可知CH4的燃烧热为—802.31kJ·mol—15．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生

成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。A．⑤⑥

⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－B．K＋，Na＋，Cl－，NO－3C．K＋，Na＋，Cl－，AlO－2D．K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3

7．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是()A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/c(OH—)8.在一

定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+H2OH3O++CO32–C．NH3+H2ONH4++OH–D．Cl2＋H2OH+＋Cl–＋HClO9．反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正

确的是()A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，M的产率增大C．增大c(P)，P的转化率增大D．降低温度，Q的转化率增大10.纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。电池反应为()Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(O

H)2下列说法错误的是A．Zn是负极，Ag2O是正极B．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应C．溶液中OH—向负极移动，K+、H+向正极移动D．负极反应为Zn+2OH——2e—=Zn(OH)211．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)

2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl12．化学用语是学习化学的

重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e

－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－===Fe2＋13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置

③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过14．2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池

的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OC．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变D．用该电池

电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移15．下列说法中正确的是()。A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1

.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ks

p变大16．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示17．常温时，下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0

.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A.①＝②＝③B①>②＝③C.①<②＝③D．①<②<③18

．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1C．c(C2O42－)＞c(

H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)19．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所

示：气体体积/Lc(Y)/(mol·L-1)温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向

逆反应方向移动20．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示，下列说法错误的是()A．反应CO(g)＋H2O(g

)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2第Ⅱ卷（非选择题共40分）二．填

空题(本题包括4小题，共40分。)21(16分)Ⅰ.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534k

J/mol。试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________________。Ⅱ.课题式研究性学习是培养

学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）电源A极的名称是____________。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：____________

__________________。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_________

__(填化学式)。22．（8分，每空2分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+；ΔH>0（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸

和醋酸溶液，下列说法正确的是（填序号）①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH－)相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同加水量pH1AB（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随

加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；（3）25℃时，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则VaVb（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出此时电荷守恒关系式：；23

.(共14分第一空2分，其余每空3分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为___________________。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol

/L和3.0×10－3mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_________。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与

原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。24．（12分）（1）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：A．用

蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，

再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)________

。(2)判断滴定终点的现是。（3）下列操作使得待测液浓度偏低的是A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4）常

温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；汪清四中2020—

2021学年度第一学期高二年级化学科期末考试答案二、填空题(共50分)21.(6分)Ⅰ.（1）567.85KJ(2)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝－567.85kJ/mol。Ⅱ.（1）正(2)2CuSO4+2H2O=2Cu

+O2↑+2H2SO4（3）1:1（4）银AgNO322.(8分)（1）④(2)A;（3）<；c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO—)23.（14分）（1）c2(NO)/c(N2)c(O2);(2)4;（3）向正方向进行;此时的浓度商小于K;（4）不变24.（12分）（1）

EABCFGD;滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且30s内不变色;(2)D;（3）3;（4）c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)题号12345678答案CBDDABCA题号910111213141516

答案DBBACCCC题号17181920答案DCCC