【文档说明】广东省梅州市兴宁市2021-2022学年高一上学期综合能力竞赛模拟化学试题含答案.docx，共(9)页，292.825 KB，由小赞的店铺上传

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1兴宁市高一化学竞赛模拟题本试题第一部分是选择题，第二部分是非选择题。全卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。第一部分选择题（共44分）一、单项选择题I(每题2分，共20分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广

泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B．李白

有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈2．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是()A．“歼

－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料D．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应3．关于下列诗句或谚语，下列说法不正确的是()A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间

”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知2识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4．明代《天工开物》记

载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作

用的主要成分是CC．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑D．该冶炼锌的方法属于热还原法5．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是()A．鸟粪石既属于镁盐又属于

磷酸盐B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、6.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A．明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧

剂7．某合作学习小组讨论辨析：①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，

而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体3A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦D．①②④⑥⑦8．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2－＞Se2－＞Br－C．SeO2既有氧化性又有还原性D

．H2Se比HBr的稳定性强9．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是()XYZ单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价－2、＋6A.与水反应时，X的单质一定被氧化B．Q与锌作用时一定能生成氢气C．X、Z的单质在一定条件下能反应D．符

合条件的Y元素只有一种10．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A碳酸钠可用于制造洗涤剂碳酸钠是碱BHCl、NH3、CO2都可做喷泉实验三种气体均极易溶于水C高温下，工业上用纯碱和石英

砂制玻璃硅酸的酸性强于碳酸D液氨常用作制冷剂氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热二、单项选择题II(每题4分，共24分)11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.

1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.50mL12mol·L–1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA12.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应产物中化合价为(

)A.+3价B.+2价C.+1价D.0价13.对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是()A．转移0.5mol电子B．氧

化产物与还原产物物质的量之比为45∶2C．参加反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶814.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加

入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种15．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原

剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生16．

能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是()A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．电解MgCl2饱和溶液

制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4第二部分非选择题（共56分）17．（16分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂

质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)35开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸

反应的离子方程式（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。（4）酸化时加盐酸的目的为：①②防止Ca2+在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要

保持在160℃：。（6）若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。18.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中

，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用(填序号)。a．KSCN

溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl26溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含

有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。(3)装置A中的现象是。(4)为判断CO2是否存在，需将装置M添加在。(填序号)；a．A之前b．A～B之间c．B～C之间d．C～D之间若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为。(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是(填化学式)19．(14分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋_

_______＋________＋________＋H2O。(1)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋________＋H2SO4―→……；③该反应中被氧化，

还原产物为；若转移10mole－，则反应后生成I2的物质的量为________。20．（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3；已知在元素周期表中，A、B均为7前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫

色。①B在元素周期表中的位置是___________________________。②下列说法正确的是__________(填序号)。a．A离子的半径大于B离子的半径b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为____________。(2)若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数

的2倍。已知X能快速消除自来水中的ClO－，则该反应的离子方程式为_________________________。(3)若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为______________。②X可用

作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b.__________________________________________________(任写一种)。高一化学竞赛模拟试题参考答

案1B2D3C4A5D6D7D8C9C10D11A12A13D14C15C16D17．（16分，每空2分）(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若

不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全（3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗；Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；8（5）温度太高CaCl2·2H2O会失水（6）Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高

18.（14分，每空2分）(1)铁在冷的浓硫酸中钝化(2)b50%(3)溶液颜色变浅(4)b2∶1(5)H219.（14分）（(1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋K2SO4＋Br2＋KBr＋H2O（4分）(2)①1（

2分）②316KI9（3分）③碘元素（1分），Br2和KBr（2分）5mol（2分）20.（12分，每空2分）答案：(1)①第三周期第ⅦA族②bc③4KClO3=====400℃KCl＋3KClO4(2)ClO－＋CaSO3===Cl－＋

CaSO4(3)①②生成CO2阻隔空气(或生成高熔点的MgO覆盖在可燃物表面)9获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com