【文档说明】北京市海淀区中国人民大学附属中学2023届高三下学期三模试题化学PDF版含答案.pdf，共(13)页，2.165 MB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司人大附中2022—2023高三化学热身练习本试卷共100分，考试时间90分钟。请将所有答案填写在答题纸上。可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Fe-56Zr-91第一卷（选择题部分，共42分，每题3分，每小题只有1个正确选项）1．云南有

很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于．．．有机物的是A．傣族剪纸B．云南斑铜C．镇南月琴D．苗族芦笙2．下列化学用语表述正确的是A．7834Se和8034Se互为同位素B．过氧化氢的电子式：C．S2-的结构示意图：D．反-2-丁烯的分子结构模型：3．NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NAB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中，含有0.2NA个sp3杂化的碳原子C．反应

KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAD．1mol中含σ键的个数为5NA4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s22s22p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p63s23p4④1s2

2s22p63s23p63d104s24p3下列说法不正确．．．的是A．①②③④都是p区元素B．第一电离能：③＞②C．最高价含氧酸的酸性：②＜③D．电负性：①＞③学科网（北京）股份有限公司5．下列由实验现象所得结论不正确．．

．的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明HSO−3具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化

钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在SO2−4D．向FeI2溶液加入几滴氯水振荡，再加CCl4萃取，下层紫色上层无色，证明还原性I−>Fe2+6．某消毒液的主要成分为NaClO(pH=13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是A．

该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2OB．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：ClO−+Cl−+2H+===Cl2↑+H2OC．该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO−===HClO

+CH3COO−D．该消毒液加少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO−+5H2O===Cl−+2Fe(OH)3↓+4H+7．常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是A．a点pH约为

3，可以判断HA是弱酸B．b点溶液：c(A−)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH−)C．c点溶液：c(K+)=c(A−)D．水的电离程度：c点＞d点8．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离C60和

C70的过程如图2所示。下列说法正确的是图2图1A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面B．杯酚分子不能形成分子内氢键C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯学科网（北京）股份有限公司9．室温下，下列

实验探究方案能达到探究目的的是探究方案探究目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化食品脱氧剂样品中有无+3价铁B用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电

解质C向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色炭可与浓HNO3反应生成NO2D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解10．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成

分，其结构片段如下图（图中表示链延）。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重组。已知：ⅰ．ⅱ．ΔH<0下列说法不正确．．．的是（）。A．M为1,4-丁二酸B．交联剂Q的结构简式为C．合成高分

子P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑学科网（北京）股份有限公司11．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确．

．．的是A．CH3COI是反应中间体B．中与Rh配位的原子是I和OC．甲醇羰基化反应为：CH3OH+CO===CH3CO2HD．CH3COI+H2O===CH3CO2H+HI为水解反应12．一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示

。下列说法中正确的是A．负极反应为：H2+2OH−−2e−===H2OB．正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4mol电子C．该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口A流出D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它

既能传递离子，还可以传递电子学科网（北京）股份有限公司13．高氯酸铵NH4ClO4受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3（含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4）溶液制取商氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有N

aClO4生成。关于该流程下列说法中正确的是A．沉铬时加入Ba(OH)2可以增加溶液的碱性，促进CrO2−4转化为Cr2O2−7B．电解时阴极附近溶液pH减小C．加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成D．NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最大14．某

学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：已知：2Cu+=====Cu+Cu2+。下列分析中，不正确．．．的是A．0.2mol·L-1的CuCl2溶液呈弱酸性B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试

管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有Cu+D．本实验中，CuCl2溶液和Na2SO3溶液的总反应离子方程式为：2Cu2++SO2−3+2Cl−+H2O===2CuCl↓+SO2−4+2H+H2SO4学科网（北京）股份有限公司第二部分（共5题，共58分）1

5．（9分）40Zr与22Ti同族，ZrO2有3种常见晶胞结构，牧为常见的是立方ZrO2（晶胞为立方体）、四方ZrO2（晶胞为长方体，其底面为正方形），立方ZrO2性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。（1）Zr的价电子轨道表示式为__________。（2）将氧氯

化锆(ZrCl2O·8H2O)配制成物质的量浓度为0.2mol·L-1的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的ZrO2，制备ZrO2的化学力程式为__________。（3）上图所示立方ZrO2的

晶胞中，位于顶点的原子是__________。（4）上图所示四方ZrO2的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为207pm或246pm，其余Zr原子距离明显远于300pm，距离每个O原子“最近”的Zr原

子共__________个。（5）四方ZrO2升温至2370℃时转化为立方ZrO2，两种晶体中Zr原子间最近距离均为360pm，则四方ZrO2转化为立方ZrO2时，密度__________（填“增大”“不变”或“减小”）。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为__________。（列出

计算式即可。以NA表示阿伏加德罗常数的值。）学科网（北京）股份有限公司16．（12分）二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g

)ΔH1=−164.9kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=_________kJ·mol-1（2）向恒压密闭容器中通入1mo

lCO2、3molH2，分别在0.1MPa和1MPa下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时，CO和CH4的选择性S(B)与温度变化关系如图所示。定义：S(B)=n（生成B消耗的二氧化碳）n（初始的二氧化碳）×100％①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填字母序号）。

A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．容器内压强不再发生变化②图中表示1MPa时S(CH4)随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是_______。③550℃、0.1MPa下，上述容器通入气体的初始体积为V0，则平衡时容器体积为___

__。（3）一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：已知：T温度下，Ka1(H2CO3)=5.0×10−7，Ka1(H2CO3)=5.0×10−11①T温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中c(H2CO3

)/c(CO2−3)=________。②铂电极上CO2电催化还原为HCOOH，该电极反应方程式为__________。铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成HCOOH的电解效率η(HCOOH)=80%。当电路中转移3mo

le−时，阴极室溶液的质量增加______g。定义：()Bη=n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）学科网（北京）股份有限公司17．（12分）不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。（

1）A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有__________。（2）E→F的反应类型是__________。（3）下列说法中正确的是______（填字母）。a．化合物D的同分异构体共有5种b．化合物A、B、E均能使酸性KMnO4褪色c．化合物E的沸点低于化合物Fd．化合物G、I中均含手性碳原

子（4）F＋G→I的化学方程式是__________。（5）化合物J的结构简式为__________。（6）聚合物L的结构简式为__________。（7）分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度

”（分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比），测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比1:0.46，则梳齿2的密度为_______。学科网（北京）股份有限公司18．（12分）以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）制备

氧化铈CeO2的流程如下：已知：ⅰ．硫脲结构简式为CS(NH2)2，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。ⅱ．CeO2和Ce2(CO3)3均难溶于水。（1）步骤①的操作是__________；滤渣A的主要成分是__________（填写化学式）。（2）加入

硫脲的目的是将CeF2+2还原为Ce3+，反应的离子方程式为__________。（3）步骤④加入NH4HCO3离子方程式为__________。（4）CeO2质量分数测定的步骤如下：ⅰ．取所得CeO2产品wg加入过量H2O2得

到Ce3+溶液，完全反应后，煮沸一段时间；ⅱ．加入过量(NH4)2S2O3将Ce3+氧化为Ce4+，控温加热；ⅲ．待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟；ⅳ．加入两滴指示剂，用cmol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准液滴定，到滴定终点时消耗

硫酸亚铁铵溶液mLv。已知：(NH4)2S2O3受热易分解。①下列说法正确的是______。a．步骤ⅰ中将CeO2转化为Ce3+是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定b．(NH4)2S2O3具有强氧化性，其中硫元素为+7价c．步骤ⅳ中的指示剂可以用KSCN②CeO2产品的质量分数为_______

___。（列出计算式，CeO2的摩尔质量为172g/mol）③若未进行步骤ⅲ，会导致滴定结果_______（填“偏高”或“偏低”）。理由是_______。学科网（北京）股份有限公司19．（13分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，

铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：编号①②③④⑤铜粉质量/g0.10.20.30.40.5溶液颜色绿色草绿色蓝绿色偏绿蓝绿色偏蓝蓝色（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：__________。（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；猜

想2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：__________。（3）取⑤中溶液，__________（填操作和现象），证实猜想2成立。小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。实验2：向①中

溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。通入气体氮气空气现象液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是______（填字母序号）。

a．①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化C．空气小的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：ⅰ．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HN

O2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因ⅱ．NO2在溶液中存在：反应l：2NO2+H2OHNO3+HNO2(慢)反应2：2HNO2NO2+NO+H2O(快)解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因__________。小组同学为确认亚硝酸参与

了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。加入物质__________固体3滴30%H2O2溶液3滴水现象溶液绿色变深溶液迅速变为蓝色溶液颜色几乎不变（6）实验中加入的固休物质是__________（填化学式）。加入H2O2后溶液迅速变蓝可

能的原因是（用化学方程式表示）：H2O2+NO2===2HNO3，__________，__________。1参考答案1234567891011121314BABBCDDCBCBDCC15．（9分）（1）（2）ZrCl

2O·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O（3）Zr（4）4（5）增大330A(491816)5.110N16．（12分）（1）+206.1（1分）（2）①B②a；温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，S(CH4)降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方

向移动，S(CH4)增大③0.75V0（3）①4②CO2+2e-+2H+=HCOOH55.2（1分）17．（12分）（1）碳碳双键、醛基（2）加成反应（1分）（3）bcd（4）（5）（6）（7）0.92（1分）

18.（12分）（1）过滤（1分）BaSO4、SiO2（2）2H+＋2CeF22+＋2CS(NH2)2===2Ce3+＋(SCN2H3)2＋4HF（3）2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O2（4）①a（1分）②172��

����1000���×100%②偏高若未煮沸，残留(NH4)2S2O8氧化(NH4)2Fe(SO4)2，滴定时消耗更多的(NH4)2Fe(SO4)2，所以结果偏高19.（13分）（1）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O（2）不合理，实验①-

⑤中铜粉均溶解，随硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符（3）向其中通入NO2，溶液由蓝色变为绿色（4）bd（5）通入氮气时，NO2和NO都会被吹出，此过程较慢，c(HNO2)下降慢。通入

空气时，发生2NO+O2===NO2，溶液中c(NO)降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向右移动（或HNO2被氧化），c(HNO2)降低快，溶液颜色变化快。（6）NaNO2（或其他亚硝酸盐）（1分）H2O2+HNO2==HNO3+H2O，3H

2O2+2NO==2HNO3+2H2O（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com