【文档说明】北京市海淀区中国人民大学附属中学2023届高三下学期三模试题化学.docx，共(10)页，1.850 MB，由小赞的店铺上传

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人大附中2022～2023高三化学热身练习本试卷共100分；考试时间90分钟，请将所有答案填写在答题纸上。可能用到的原子：H1−C12−O16−S32−Mn55−Fe56−Zr91−第Ⅰ卷（选择题部分，共42分，每小题只有1个正确选项）1．云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不

属于．．．有机物的是（）。A．傣族剪纸B．云南斑铜C．镇南月琴D．苗族芦笙2．下列化学用语表述正确的是（）。A．7834Se和8034Se互为同位素B．过氧化氢的电子式：2H:O:O:H−++C．2S−的结构示意图：D．反-2-丁烯的分子结构模型：3．AN为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．标准状况下，22.4LNO和211.2LO在密闭容器中混合，容器内气体分子数为ANB．4.6g乙醇和二甲醚()33CHOCH组成的混合物中，含有A0.2N个3sp杂化的碳原子C．反应3KClO6HCl+（浓）22KCl3Cl3HO===+

+中，每生成23molCl转移的电子数为A6ND．1mol中含键的个数为A5N4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①2241s2s2p②226231s2s2p3s3p③226241s2s2p3s3p④2232610231s2

s2p3s3p3d4s4p下列说法不正确．．．的是（）。A．①②③④都是p区元素B．第一电离能：③＞②C．最高价含氧酸的酸性：②＜③D．电负性：①＞③5．下列由实验现象所得结论不正确．．．的是（）。A．向3NaH

SO溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明3HSO−具有氧化性B．向酸性4KMnO溶液中加入34FeO粉末，紫色褪去，证明34FeO中含Fe（Ⅱ）C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生

成，证明溶液存在24SO−D．向2FeI溶液中加入几滴氯水振荡，再加4CCl萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性2IFe−+6．某消毒液的主要成分为()NaClOpH13=，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。下列用来解释事实的方程

式中，不合理．．．的是（）。A．该消毒液可用NaOH溶液吸收2Cl制备：22Cl2OHClOClHO−−−+===++B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生2Cl：22ClOCl2HClHO−−+++===+C．该消毒液加白醋，可增强漂白作用：33CHCOOHClOHClOCH

COO−−+===+D．该消毒液中加少量4FeSO溶液生成红褐色沉淀：()2232FeClO5HOCl2FeOH4H+−−+++===++7．常温下，用10.1molLKOH−溶液滴定110mL0.1mol

LHA−溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是（）。A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸B．b点溶液：()()()()()AKHAHOHccccc−++−C．c点溶液：()()KAcc+−=D．水的电离程度：c点＞d点8．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构

如图1所示，用“”表示）分离60C和70C的过程如图2所示。下列说法正确的是（）。A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面B．杯酚分子不能形成分子内氢键C．杯酚易溶于氯仿，滩溶于甲苯D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯9．室温下，

下列实验探究方案能达到探究目的的是（）。探究方案探究目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化食品脱氧剂样品中有无3+价铁B用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小3CHCOOH是弱电解质C向浓3HNO中插入

红热的炭，观察生成气体的颜色炭可与浓3HNO反应生成2NOD向淀粉溶液中加适量20％24HSO溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解10．聚合物A是

一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延）。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重组。已知：ⅰ．2MPHOnx+⎯⎯→+ⅱ．0H下列说法不正确．．．的是（）。A．M为1，4-丁二

酸B．交联剂Q的结构简式为C．合成高分子P的反应属于缩聚反应，其中1xn=−D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑11．铑的配合物离子()22RhCOI−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确．．．的是（）。A．3CHCOI是反应中间体B．中与Rh配位的原子是I

和OC．甲醇羰基化反应为332CHOHCOCHCOH+===D．其中3232CHCOIHOCHCOHHI+===+为水解反应12．一种新型短路膜电池分离2CO装置如下图所示。下列说法中正确的是（）。短路膜2CO分离器模块示意图化学与传输示意图A．负极反应为：22H2OH2eHO−−+

−===B．正极反应消耗222.4LO，理论上需要转移4mol电子C．该装置用于空气中2CO的捕获，2CO最终由出口A流出D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子13．高氯酸铵44NHClO受热或撞击可分解成2

N、2Cl、2O和2HO，可用作火箭推进剂。一种以工业3NaClO（含少量的227NaCrO和24NaCrO）溶液制取商氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有4NaClO生成。关于该流程下列说法中正确的是（）。A．沉铬时加入()2Ba

OH可以增加溶液的碱性，促进24CrO−转化为227CrO−B．电解时阴极附近溶液pH减小C．加入饱和4NHCl溶液反应时可能有3NH生成D．4NaClO、4NHCl、44NHClO三种物质中，44NHClO溶解度最大14．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：12mL0.

2molL−12mL0.2molL−橙黄色沉淀白色沉淀()CuCl2CuCl溶液23NaSO溶液（含Cu+、2Cu+、24SO−）已知：2CuCuCu++⎯⎯⎯→+稀硫酸。下列分析中，不正确．．．的是（）。A．10.2molL−的2CuCl溶液呈弱酸性B．由实验可知，生成橙黄色

沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有Cu+D．本实验中，2CuCl溶液和23NaSO溶液的总反应离子方程式为：2223242CuSO2ClHO2CuClSO2H+−−−+

+++===++第Ⅱ卷（非选择题部分，共58分）15．（9分）40Zr与22Ti同族，2ZrO有3种常见晶胞结构，牧为常见的是立方2ZrO（晶胞为立方体）、四方2ZrO（晶胞为长方体，其底面为正方形），立方2ZrO性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。立方2ZrO四

方2ZrO（1）Zr的价电子轨道表示式为__________。（2）将氧氯化锆()22ZrClO8HO配制成物质的量浓度为10.2molL−的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的2ZrO，制备2ZrO的化学力程

式为__________。（3）上图所示立方2ZrO的晶胞中，位于顶点的原子是__________。（4）上图所示四方2ZrO的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为207pM或246pm，其余Zr原子距离明显远于300pm，距离每个O原子“

最近”的Zr原子共__________个。（5）四方2ZrO升温至2370℃时转化为立方2ZrO，两种晶体中Zr原子间最近距离均为360pm，则四方2ZrO转化为立方2ZrO时，密度__________（填“增大”“不变”或“减小”）。两种晶体中，

密度较大的晶体的密度计算式为__________。（列出计算式即可。以AN表示阿伏加德罗常数的值。）16．（12分）二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++11164.

9kJmolH−=−反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=+则反应()()()()422CHgHOgCOg3Hg++3H=__________1kJmol−。（2）向恒压密闭容器中通入21molCO、23mo

lH，分别在0.1MPa和1MPa下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时，CO和4CH的选择性()BS与温度变化关系如图所示、定义：()BS=×100％①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填字母序号）。A．2CO的消耗速

率和4CH的消耗速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．容器内压强不再发生变化②图中表示1MPa时()4CHS随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是__________。③550℃、0.1MPa条件下，上述容器通入气体的初始体积为0

V，则平衡时容器体积为______。（3）一种从高炉气回收2CO制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：已知：T温度下，()7a123HCO5.010K−=，()11a223HCO5.010K−=①T温度下，当吸收

池中溶液的pH8=时，此时该溶液中()()2323HCOCOcc−=__________。②铂电极上2CO电催化还原为HCOOH，该电极反应方程式为__________。n（生成B消耗的2CO）n（初始的2CO）铂电极上的副反应除析氢外

，没有其它放电过程。若生成HCOOH的电解效率()HCOOH80=％。当电路中转移3mole−时，阴极窒溶液的质量增加__________g。定义：()B=n（生成B所用的电子）n（通过电级的电子）17．（12分）

不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。ⅰ．ⅱ．（1）A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有__________。（2）E→F的反应类型是__________。（3）下列说法中正确的是______（填字母）。a．化合物D的同分异构体共有5种b．化合物A、B、

E均能使酸性4KMnO褪色c．化合物E的沸点低于化合物Fd．化合物G、I中均含手性碳原子（4）F＋G→I的化学方程式是__________。（5）化合物J的结构简式为__________。（6）聚合物L的结构简式为__

________。（7）分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”（分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比），测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处

H原子的两组信号峰面积比1:0.46，则梳齿2的密度为__________。18．（12分）以氟碳铈矿（含3CeFCO、BaO、2SiO等）制备氧化铈2CeO的流程如下：已知：ⅰ．硫脲结构简式为()22CSNH，酸性条件下易被氧化为()232SCNH。ⅱ．2CeO和()233C

eCO均难溶于水。（1）步骤①的操作是__________；滤渣A的主要成分是__________（填写化学式）。（2）加入硫脲的目的是将22CeF+还原为3Ce+，反应的离子方程式为__________。（3）步骤④加入43NHHCO离子方

程式为__________。（4）2CeO质量分数测定的步骤如下：ⅰ．取所得2CeO产品gw加入过量22HO得到3Ce+溶液，完全反应后，煮沸一段时间；ⅱ．加入过量()4232NHSO将3Ce+氧化为4Ce+，控温加热；ⅲ．待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟；ⅳ．加

入两滴指示剂，用1molLc−硫酸亚铁铵()()4422NHFeSO标准液滴定，到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液mLv。已知：()4232NHSO受热易分解。①下列说法正确的是______。a．步骤ⅰ中将2CeO转化为3Ce

+是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定b．()4232NHSO具有强氧化性，其中硫元素为7+价c．步骤ⅳ中的指示剂可以用KSCN②2CeO产品的质量分数为__________。（列出计算式，2CeO的摩尔质量为172gmol）③若未进行步骤ⅲ，会导致滴定结果_________

_（填“偏高”或“偏低”）。理由是__________。19．（13分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：编号①②③④⑤铜粉质量/g0.10.20.3

0.40.5溶液颜色绿色草绿色蓝绿色偏绿蓝绿色偏蓝蓝色（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：__________。（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；猜想2：2NO溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：___

_______。（3）取⑤中溶液，__________（填操作和现象），证实猜想2成立。小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。实验2：向①中溶液以相同流速分别通入2N和空气，观察现象。通入气体氮气空气现象液面上方出现明显的红棕色气体，25min

后溶液变为蓝色液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是______（填字母序号）。a．①中溶液通入2N时，2N被缓慢氧化为2NOb．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化C．空气小的2CO溶于水显酸性，促进了溶

液变蓝色d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：ⅰ．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸()2HNO”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因ⅱ．2NO在溶液中存在反应l：22322NOHOHNO

HNO++（慢）反应2：2222HNONONOHO++（快）解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因__________。小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。实验3：取3

份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。加入物质__________固体3滴30％22HO溶液3滴水现象溶液绿色变深溶液迅速变为蓝色溶液颜色几乎不变（6）实验中加入的固休物质是__________（填化学式）。加入22HO后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程

式表示）：2223HO2NO2HNO+===，__________，__________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com