【文档说明】四川省遂宁市射洪中学校2022-2023学年高一上学期11月期中（强基班）化学试题 含解析.docx，共(16)页，658.854 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2022级高一(上)半期考试(强基班)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ag-108一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小

题3分，共30分)1.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A.空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质)B.CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)C.H2O(非金属氧化物

)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)D.CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)【答案】B【解析】【详解】A．氢化物是指由两种元素组成其中一种是氢的化合物，H2SO4由三种元素组成，不是氢化物，故A错误；B．CO2可与碱反应生成一种盐和水，

是酸性氧化物，NH4Cl是铵盐，HNO3是含氧酸，NaHCO3完全电离是强电解质，故B正确；C．Na2O是钠的氧化物，不属于盐类，NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，故C错误；D．Na2SO3是亚硫酸盐，盐酸是HCl与水的混合物，故D

错误；故选B。2.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO3−、SO23−、Na+B.遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO3−、SO24−、I-C.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3−、Cl-D.含有大量SO2

4−的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO3−、Mg2+【答案】D【解析】【详解】A．所含溶质为NaHSO4的溶液呈酸性，NO3−在酸性溶液中可将SO23−氧化为硫酸根离子，故A错误；B．遇石蕊试剂变红的

溶液呈酸性，NO3−在酸性溶液中可将I-氧化，故B错误；C．在溶液中加入Na2O固体，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+可形成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．含有大量SO24−的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO

3−、Mg2+，离子之间相互无反应，可以共存，故D正确；故选D。3.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是选项ABCD目的探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应比较Na2CO3

与NaHCO3的热稳定性装置或操作A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性

：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，故A正确；B．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，故B错误；C．Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，故C正确；D．做套管实验时，碳

酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，故D正确；故选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子

数为2NAB.16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NAC.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA【答案】B【解析】【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，

且均含10个中子，4.0gH218O与D216O的混合物的物质的量为4g=0.2mol20g/mol，中子数为2NA，故A正确；B．铁与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，16.8g铁的物质的量为16.8gn==0

.3mol56g/mol，而铁与足量水蒸气完全反应变为+83价，即0.3mol铁失去0.8NA个电子，故B错误；C．乙醇溶液中除了乙醇，水也含氧原子，50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的乙醇

的物质的量为50g46%=0.5mol46g/mol，含氧原子0.5mol；含有的水的物质的量为50g54%=1.5mol18g/mol，水中含氧原子1.5mol，因此溶液中共含2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均

为142g/mol，且均由两个阳离子和一个阴离子构成，所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA，故D正确；故选B。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.同浓度同体积N

H4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3•H2OC.用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.检验废液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

【答案】C【解析】【详解】A．CaCl2和CO2不反应，故A错误；B．不符合客观事实，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故B错误；C．用FeCl3溶液刻蚀铜板，Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+：Cu+2

Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；D．Fe(SCN)3不是沉淀，是红色络合物，故D错误；故选C。6.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．氯水的光照，次氯酸

光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分

解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为C。7.长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(

Na2O2)，它们在容器内可发生如下反应：(1)2H2O2=2H2O+O2↑；(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；(5)2CaO2+2CO2=2CaC

O3+O2你认为最合适的物质是A.双氧水B.过氧化钙C.过氧化钠D.双氧水与过氧化钠组合【答案】B【解析】【详解】由保持鱼苗存活条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必

须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选B。8

.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价—类二维图，下列叙述正确的是A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒B.向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱C.含有146ga的浓溶液

与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbD.工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b【答案】A【解析】【分析】由化合价及物质类别，可推断出各物质：a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为盐酸

盐、f为次氯酸盐，【详解】A．c为ClO2，无毒但具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f为次氯酸盐，毒性较弱，但具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒，A正确；B．e为盐酸盐，但不一定是NaCl，即便d为NaCl，制取纯碱时，也应

向NaCl的饱和溶液中先通NH3再通CO2，B不正确；C．a为HCl，因为稀盐酸与MnO2不反应，所以含有146gHCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应，制得的Cl2小于71g，C不正确；的D．b为Cl2，工业上常用氯气与氢气反应制备盐酸，但工业盐酸呈黄色的原因是含有氯

化铁，D不正确；故选A。9.向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸；发生的化学反应方程式

为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。【点睛】需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl－)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol

/L，而溶液中c(Na＋)不断减小。10.已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4当在(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中加入Na2S时

，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-B.Pb2++S2-=PbS↓C.Pb2++2CH3COO-+Na2S=PbS↓+2CH3COONaD.Pb2++2CH3COO-+2Na++S2-=P

bS↓+2CH3COONa【答案】A【解析】【详解】离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物PbS是黑色沉

淀，书写离子方程式时不拆分。故反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-；故选A。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分)11.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到

的直观形象的效果。下列表达正确的是A.CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：B.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：C.Fe在Cl2中的燃烧产物：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：【答案】B【解析】【详解】A．2232CO+CaOH=CaCO+HO（）、2232

2CO+CaOH=CaHCO)（）（，当22n(CO)n(Ca(OH))≤1，产物为CaCO3；1＜22n(CO)n(Ca(OH))＜2，产物为CaCO3和Ca（HCO3）2；22n(CO)n(Ca(OH))

≥2，产物为Ca（HCO3）2，故A错误；B．CuO+CCu+CO、222CuO+CCu+CO，nCuO1nC（）（），产物为CO；nCuO2nC（）（），产物为CO2；nCuO12nC（）＜＜（），产物为CO和CO2，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeC

l3，故C错误；D．32243N=HHO+SONHHSO、()32234222NHHO+SO=HSON+HO，322nNHHOnSO（）（）≤1，生成NH4HSO3；1＜322nNHHOnSO（）（）＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3；322nNHHOn

SO（）（）≥2，只生成（NH4）2SO3，故D错误；故选B。12.下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是A.温度相同，体积相同的O2和N2B.质量相等，密度不等的CO和C2H4C.体积相等，密度相等的N2和COD.压强

相同，体积相同的O2和O3【答案】C【解析】【详解】A．温度相同、体积相同的O2和N2，压强不知，无法求气体的物质的量，故A错误；B．质量相等、密度不等的CO和C2H4，两者的摩尔质量均为28g/mol，即物质的量相等，1个

CO分子由2个原子构成，1个C2H4由6个原子构成，当两者物质的量相等时，其原子数不相等，故B错误；C．体积相等，密度相等的N2和CO质量相同，N2和CO摩尔质量均为28g/mol，即两者物质的量相同，1个N2由2个原子构成，1个CO分子由2个原子构成，当两者物质的量相等时，原子

数相等，故C正确；D．压强相同，体积相同的O2和O3，温度不知，无法求气体的物质的量，故D错误；故选C。13.某矿石样品中可能含铁的氧化物，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是矿石样品→足量盐酸过滤溶液甲2Cl⎯⎯→溶液乙A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色

变红，则原矿石样品中存在Fe3+B.向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C.向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D.该矿石一定为赤铁矿【答案】B【解析】【详解】A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明滤液乙中存在Fe3+，

但由于在溶液甲中加入了氯气，Cl2具有强氧化性，能够将Fe2+氧化产生Fe3+，因此无法证明原矿石样品中存在Fe3+，A错误；B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明滤液甲中存在Fe3+，则原矿石样品中

存在+3价的Fe3+，B正确；C．根据选项A分析可知滤液乙中不一定含有Fe3+，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误；D．题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，只能确定其中含有+3价的Fe3+，D错误；

故合理选项是B。14.将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH+4为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是A.据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=1000bV+c(H+)B.溶质的质量分数为w=aVρ-a×100%C.溶

质的物质的量浓度c=1000a17Vmol/LD.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w【答案】AC【解析】【详解】A．据电荷守恒知：c(OH-)=c（+4NH）+c(H+)=1000bV+c(H+)，故A正确；B．氨水溶液溶质

为氨气，该溶液的密度为ρg/cm3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=agρVg×100%，故B错误；C．agNH3的物质的量为a17mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度a1000a17c=

mol/L=mol/L0.001V17V，故C正确；，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，因此等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错

误；故选AC。三、非选择题(本部分共4小题，54分)15.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：①A与H2O反应

的化学方程式为_______，78g的A发生该反应转移的电子数目为_______。②若X为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可选择的试剂为______(填代号)；欲除去E溶液中混有的少量D，可选择的试剂为______(填代号)。a.NaCl溶液b

.CO2c.NaOH溶液d.稀盐酸（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，C为强电解质，回答下列问题：①写出B的化学式_______。②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A，该反应的离子方程式为：________。③X可能为以下物质中的_______。a.

Feb.Na2CO3c.NaHCO3d.Na2S④向含0.9molFeI2的溶液中通入1.5molA，离子方程式为_______。【答案】（1）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.NA③.d④.b（2）①.HCl②.MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O③.b

d④.2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】【小问1详解】①若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，即A为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；78g的A物质的量

为1mol，转移电子数为1mol，即NA；②若X为一种造成温室效应的气体，C可与X反应，即X为CO2，C为NaOH，往氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳，生成碳酸钠，通过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，即D为碳酸钠，E为碳酸氢

钠，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可往溶液中分别滴加稀盐酸，立即有气泡产生的为碳酸氢钠，欲除去E溶液中混有的少量D，可通入二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠；【小问2详解】①若A为黄绿色气体，具有很强的氧

化性，则A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，若C为强电解质，则C为HCl，故B为HClO；②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A即氯气，则该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；③

a．盐酸可与Fe反应生成氯化亚铁，但氯化亚铁与铁不反应，故a错误；b．盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；c．盐酸与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故c错误；d．盐酸与Na2S反应生成H2S，H2S与Na2S反

应生成NaHS，故d正确；故选bd；④0.9molFeI2中碘离子有1.8mol，亚铁离子有0.9mol，向含0.9molFeI2的溶液中通入1.5molCl2，氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I-+C

l2=2Cl-+I2，即1.8mol的碘离子消耗氯气0.9mol，还剩0.6mol，多余的氯气与亚铁离子反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即0.9mol亚铁离子消耗0.45mol氯气，即碘化亚铁反应完全，氯

气有剩余，综上，总方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。16.完成下列问题。（1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式____

___。（2）某同学欲将该漂白粉配成450mL含有ClO-0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是_______。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液

配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量该漂白粉的质量为8.3g（3）该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。（4）“84消毒液

”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为_______mL。②取用任意体积

的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol

/L有______。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．用量筒量取浓硫酸后未清洗量筒D．量取浓硫酸时俯视凹液面E．定容时俯视观察液面【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）CD（3）C

a(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）①.62.5②.BD③.AE【解析】【小问1详解】漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，业上制漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O；【小问2详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净

后，瓶内残留的蒸馏水对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，且定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要烘干，故B错误；C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C正确；D．n（Ca(

ClO)2）=0.5×0.1mol/L×0.5L=0.025mol，漂白粉质量为：0.025mol143g/mol8.3g0.43，故D正确；故选CD；【小问3详解】配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，是次氯酸溶液钙与空气中二氧化碳反应，生成不溶的碳酸钙，反应方程式为Ca(

ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【小问4详解】①浓硫酸物质的量浓度10001.8498%c==18.4mol/L98，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=5

00×2.3mol/L，解得V=62.5mL；②A．溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不符合题意；B．溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B符合题意；C．溶液的质量=ρV，与溶液体积有关，故C不符合题意；D．溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D符合题意；故

选BD；③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意；C．用量筒量取浓

硫酸后未清洗量筒，导致溶质偏小，溶液溶度偏低，故C不符合题意；D．量取浓硫酸时俯视凹液面，导致溶质偏小，溶液溶度偏低，故D不符合题意；E．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E符合题意；故选AE。17.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，三种

盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含Fe3+、K+、NO3−、SO24−、Cl-五种离子(水的电离忽略不计)，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：的的（1）经检验，这三种盐中还含有下列选项中的一种离

子，该离子是_______(填字母)。A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+（2）A的化学式是________。（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______(用A

、B、C表示)，涉及的离子方程式是______。（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO24−、NO3−、K+四种离子(水电离忽略不计)，且Fe3+、SO24−、NO3−、K+的

物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_______。（5）设计实验方案除去(4)中所得溶液中的Fe3+和SO24−(用流程图表示，如：原溶液⎯⎯⎯→试剂操作溶液1⎯⎯⎯→试剂操作溶液2)_______。【答案】（1）D（2）FeCl3（

3）①.ABC或ACB②.Ag++Cl-=AgCl↓（4）1：3：2（5）原溶液32Ba(NO)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→足量溶液过滤滤液123KCO⎯⎯⎯⎯⎯→足量溶液过滤滤液23HNOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→足量溶液溶液3【解析】【小问1详解】该离子可与NO3−、SO24−、Cl-之中一种形成白色沉淀，

符合条件的只有Ag+，Ag+可与Cl-生成AgCl白色沉淀，故选D；【小问2详解】由于Ag2SO4微溶于水，AgCl为白色沉淀，因此必有AgNO3，由于三种盐等物质的量溶于水，银离子和氯离子按1:1完全

沉淀，氯离子有剩余，即氯化物应为氯化铁，另一种盐为硫酸钾，三种盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，M（FeCl3）=162.5g/mol、M（AgNO3）=170g/mol、M（K2SO4）=176g/mol，则

A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4；【小问3详解】观察黄色的溶液为A，与A反应生成白色沉淀的为B，无明显现象的为C，则检验顺序为A、B、C或A、C、B，生成白色沉淀涉及到的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl

↓；【小问4详解】此时银离子和氯离子完全沉淀，Fe3+：NO3−=1：3，即A：B=1：3，由于Fe3+：SO24−=1：2，即A：C=1：2，综上，A：B：C=1：3：2；的【小问5详解】向原溶液中加入足量的

硝酸钡溶液，使硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤除去，得到滤液1，向滤,1中加入足量碳酸钾溶液，将多余的钡离子转化为碳酸钡沉淀，同时使得溶液的pH值升高，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到滤液2，向滤液2中加入足量硝酸，除去多余的碳酸根

，再加热，硝酸不稳定分解为二氧化氮、氧气和水除去，流程为：原溶液32Ba(NO)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→足量溶液过滤滤液123KCO⎯⎯⎯⎯⎯→足量溶液过滤滤液23HNOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→足量溶液溶液3。18.氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，

其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O

2↑，该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2FeO4转移______mol电子。（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO24−、Cl-、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子

反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾(K2FeO4)固体，请解释其原因_______。Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、

改善水质的主要措施。（4）含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下，CN-能被氧气氧化成HCO3−同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。（5）试分析11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1molCuSO4氧化的

P的物质的量为_______。【答案】（1）①.Na2FeO4和O2②.5（2）（3）相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度小（4）2CN-+4H2O+O2微生物2HCO3−+2NH3（5）0.2mol【解析】【小问

1详解】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4中的Fe元素由+2价全部升高到+6价，Na2O2中的O元素，一部分由-1价升高到0价(生成O2)，一部分由-1价降低到-2价(生

成Na2FeO4、Na2O)，则该反应中，氧化剂是Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2；每生成1molNa2FeO4，转移的电子数为5mol；【小问2详解】Fe(OH)3是还原剂，Fe由+3价升高到+6价，化合价升高3价，ClO−是氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价

，化合价降低2价，依据得失电子守恒，可配成如下形式：2Fe(OH)3+3ClO−+____OH−=224FeO-+3Cl−+___H2O，再利用质量守恒，便可得出配平的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=224FeO-+3Cl−+5H2O。用单线桥表示出电子转

移的方向和数目为：；【小问3详解】相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾的溶解度小，使得低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾(K2FeO4)固体；【小问4详解】在微生物的作用下，CN-能被氧气氧化成HCO3−同时生成NH3，根据氧化还原反应电子得失守恒，可知该反应离子方程式为：2

CN-+4H2O+O2微生物2HCO3−+2NH3【小问5详解】的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com