【文档说明】四川省遂宁市射洪中学校2022-2023学年高一上学期11月期中（强基班）化学试题 .docx，共(8)页，560.706 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2022级高一(上)半期考试(强基班)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ag-108一、单项选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分)1.下列各组物质的分类都

正确的是(括号里的是类别)A.空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质)B.CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)C.H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)

、NaCl(电解质)D.CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)2.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO3−、SO23−、Na+B.遇石蕊试剂变红的

溶液中：K+、NO3−、SO24−、I-C.加入Na2O固体溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3−、Cl-D.含有大量SO24−的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO3−、Mg2+3.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是选项ABCD目的探究氧

化性：KMnO4＞Cl2＞I2用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na和水反应是否为放热反应比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性装置或操作的的A.AB.BC.CD.D4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAB.16.

8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为0.9NAC.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：C

a2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3•H2OC.用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.检验废液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓6.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B.CD.7.长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过

氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)，它们在容器内可发生如下反应：(1)2H2O2=2H2O+O2↑；(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)2CaO2+2H2O

=2Ca(OH)2+O2↑；(5)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2你认为最合适的物质是A.双氧水B.过氧化钙C.过氧化钠D.双氧水与过氧化钠组合8.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所

示的价—类二维图，下列叙述正确的是.A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒B.向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱C.含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbD.工业上常用b

与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b9.向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是A.B.C.D.10.已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却

可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4当在(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中加入Na2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb+

S2-=PbS↓+2CH3COO-B.Pb2++S2-=PbS↓C.Pb2++2CH3COO-+Na2S=PbS↓+2CH3COONaD.Pb2++2CH3COO-+2Na++S2-=PbS↓+2CH3COONa二、不定

项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共16分)11.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是A.CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：B.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：C.F

e在Cl2中的燃烧产物：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12.下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是A.温度相同，体积相同的O2和N2B.质量相等，密度不等的CO和C2H4C.体积相等，密度相等的N2和COD.压强相同，体积

相同的O2和O313.某矿石样品中可能含铁的氧化物，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是矿石样品→足量盐酸过滤溶液甲2Cl⎯⎯→溶液乙A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B.向溶液甲中滴加

KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C.向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D.该矿石一定为赤铁矿14.将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH+4为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确

的是A.据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=1000bV+c(H+)B.溶质的质量分数为w=aVρ-a×100%C.溶质的物质的量浓度c=1000a17Vmol/LD.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w三、非选择题(本部分共4小题，54分)15.A、

B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A为淡黄色固体，常用作呼吸面具的供氧剂，回答下列问题：①A与H2O反应的化学方程式为_______，78g的A发

生该反应转移的电子数目为_______。②若X为一种造成温室效应的气体，欲鉴别等物质的量浓度的D溶液和E溶液，可选择的试剂为______(填代号)；欲除去E溶液中混有的少量D，可选择的试剂为______(填代号)。a.NaCl溶液b.CO2c.NaOH溶液d.稀

盐酸（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，C为强电解质，回答下列问题：①写出B的化学式_______。②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应可以制备A，该反应的离子方程式为：________。③X可能为以下物质中的_______。a.Feb.Na2CO3c.

NaHCO3d.Na2S④向含0.9molFeI2的溶液中通入1.5molA，离子方程式为_______。16.完成下列问题。（1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。（2）某同学欲将该漂白粉配成450mL含有ClO-0.

1mol/L的溶液，下列说法正确的是_______。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量该漂白粉的质量为8.3g（3）该同学配制溶液后，发现溶液

底部中有少量不溶物，请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓

硫酸的体积为_______mL。的②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有_____

_。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．用量筒量取浓硫酸后未清洗量筒D．量取浓硫酸时俯视凹液面E．定容时俯视观察液面17.有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，

三种盐的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含Fe3+、K+、NO3−、SO24−、Cl-五种离子(水的电离忽略不计)，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，这三种盐中还含有下列选项中一种离子，该离子是_____

__(填字母)。A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+（2）A的化学式是________。（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______(用A、B、C表示)，涉及的离子方程式是_____

_。（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO24−、NO3−、K+四种离子(水的电离忽略不计)，且Fe3+、SO24−、NO3−、K+的物质的量之比为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_______。（5）设计实验方案除去(4)中所得溶液中

的Fe3+和SO24−(用流程图表示，如：原溶液⎯⎯⎯→试剂操作溶液1⎯⎯⎯→试剂操作溶液2)_______。18.氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消

毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

↑，该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2FeO4转移______mol电子。（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO24−、Cl-、H2O写出的并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出

电子转移的方向和数目：_______。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾(K2FeO4)固体，请解释其原因_______。Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（4）含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下，CN-能被氧气氧化成HCO3−

同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com