【文档说明】广东省佛山市第一中学2021-2022学年高二上学期第二次段考试题 化学.docx，共(9)页，870.317 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-906088e3f260cd6cf3f9a6d0be4348db.html

以下为本文档部分文字说明：

1佛山一中2020级高二上学期第二次段考化学命题人：谭琪审题人：吴健华2021年12月本试卷共8页，26小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把

答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液

。不按以上要求作答的答案无效。3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H：1C:12O：16N：14S：32Cl：35.5第一部分选择题（共44分

）一、选择题：本大题共22小题，每小题2分共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机

的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2．下列说法中正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．－10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性C．能自发进行的

反应一定能迅速发生D．0H、0S的反应在低温时一定不能自发进行3．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确．．．的是①22C(s)HO(g)CO(g)H(g)++═-11ΔH=akJmol②222C

O(g)HO(g)CO(g)H(g)+=+-12ΔH=bkJmol③2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++═-13ΔH=ckJmol④33322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)+═-14ΔH=dkJmolA．反应

①、②为反应③提供原料气B．反应①需要在持续高温下才能进行，可推知a>0C．反应222C(s)2HO(l)CO(g)2H(g)++═的1ΔH=(a+b)kJmol−D．反应23322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)+=+的1ΔH=(2b+2c+d)kJmol−4．25℃时，水的电

离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW

增大，pH不变25．某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成2CO、2HO的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是A．催化剂HAP没有参与反应B．HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂C．2CO分子中的氧原子全部来自

2OD．该反应可表示为：HAP222HCHOOCOHO⎯⎯+⎯→+6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。反应前

CO的物质的量为10mol，平衡后CO、H2S的物质的量为8mol、5mol。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．CO的平衡转化率为80%C．压缩容器容积至原来的12，平衡时H2S的物质的量分数为517D．平衡时再通入2molCO，正反应速率逐渐增大

7．反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同

温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小8．下列有关叙述正确的是A．用广泛pH试纸测得某氨水的pH=11.3B．稀醋酸加水稀释后，溶液中()()3-3cCHCO

OHcCHCOO变大C．34CHCOONH溶液和24KSO溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．两种氨水的pH分别为a和a1+，物质的量浓度分别为1c和2c，则21c>10c9．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：3HCO−、K+、C

l−、Na+B．在()()-12+cOH=110cH的溶液中：Na+、3Fe+、Cl−、3NO−C．()-10-1w+K=10molLcH的溶液中：4NH+、23CO−、Cl−、K+D．由水电离产

生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：3NO−、2Mg+、Na+、24SO−310．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误．．的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH和电离平

衡常数均减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．加入少量纯HA，电离程度减小，电离平衡常数不变11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④B．②③两溶液等体积

混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V212．下列说法正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(N

a＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)＜2c(SO2－4)C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3CO

O－)＝0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c（NH＋4）的大小关系：①＞②＞③13.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环

境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味14．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-131.0×10-16下列说法不正确．．．的是A．

五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．向氯化银饱和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1D．反应AgI+NaBrAgBr+NaI的

平衡常数K=7.7×10315．下列实验装置不能达到相应实验目的的是ABCD在烧杯中加入生石灰探究温度对盐的水解反应的影响测定一定时间内生成2H的反应速率比较不同催化剂对反应速率的影响量取15.00mL稀盐酸416．铜锌原电池（如图）工作时，下

列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变17．下列有关化学电源的说法，

正确的是A．图1碱性锌锰电池中，Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应B．图2纽扣式锌银电池中，正极的电极反应式为：Zn+2OH-－2e-=Zn(OH)2C．图3铅蓄电池在充电过程中，负极质量减小，正极质量增

加D．图4氢氧燃料电池中，负极室的H+通过隔膜进入正极室18．如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是A．若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向不改变B．PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H

+=Pb2++2H2OC．Cu电极为负极，放电过程中失去电子而被还原D．放电不影响循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比19．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为

废水中2-27CrO浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A．N为电池正极，O2和2-27CrO被还原B．该电池工作时，M极的电极反应式为322CHCOOH8e2HO2CO8H−+−+=+C．2-27CrO浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性D．当M极产生222.4LCO气体(标准状

况)时，有4mol电子从N极进入溶液20．室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．在cd段发生反应的离子方程式：NH+4+OH-=NH3·H2OB．b点：

c(Na+)＞c(SO2-4)＞c(NH+4)＞c(OH-)=c(H+)C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大D．a点：c(NH+4)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)5)POc(H)POc(H或lg)POc(H)c(HPOlg33-32-32-

2321．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，a点WK的数值比b点WK的数值大B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的0HC．丙表示用0.1001molL−NaOH溶液滴定20.00mL0

.1001molL−醋酸溶液的滴定曲线D．根据图丁BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d点无BaSO4沉淀生成22．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与溶

液pH的关系如图。（已知：Pb(OH)2难溶于水），下列说法不正确是A.氨水中：c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．pH=9废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+C．pH=12时，溶液中的离子有且仅有

Pb(OH)3−、Pb(OH)4−、OH-和H+D.pH约为10时，除铅效果最好第二部分非选择题（56分)23.（14分）（1）已知t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。①该温度下，若pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为②该温度下，若100m

LpH=a的H2SO4溶液与1mLpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=（2）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示()()2323cHPOlgcHPO−−的是曲线____________（填“Ⅰ

”或“Ⅱ”），亚磷酸(H3PO3)的Ka1=__________（3）将3AlCl溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。（4）某燃料电池以氢氧化钠为电解质，C2H5OH为燃料，空气为氧化剂，铂为电极。①负极的电极反应式为_

______________；②正极的电极反应式为_______________。624.（14分）学习小组在实验室研究SO2并进行相关性质的探究。Ⅰ测量葡萄酒中SO2的含量取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然

后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______________________。（2）上述滴定实验中，可选择________为指示剂，到达滴定终点的标志

为__________________。（3）进行3次实验，滴定至终点时，平行消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L−1。Ⅱ探究SO2的相关性质将实验室制得的SO2通入KI溶液，溶液迅速变黄，继续通入SO2，出现乳黄色浑浊．该小组同学查阅资料得知，

存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。为探究浓度对上述可逆反应的影响，有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响．完成实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）．限选试剂：0.1mol·L-1KI溶液、1.0mol·L-1KI溶液、2.0mol

·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸（4）请设计实验方案，完善下列表格信息：影响因素编号操作现象c(I-)i取50mL①_____于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色ii取50mL1.0mol·L−1KI溶液

于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄c(H+)iii取50mL1.0mol·L−1KI溶液和5mL②______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄iv取50mL1.0mol·L−1KI溶液和5mL③___于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速

变黄，且出现乳黄色浑浊725．（14分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76

.7（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)，该物质进一步提纯后可用于制造_______。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。（2）步骤Ⅱ中试剂①最好选用试剂_______(填代号)。a.KMnO4b.稀HNO3c.双氧水

d.氯水（3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH范围为_______，目的是_______。（4）用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的223Cu(OH)CO可以产生1.5mol金属铜及空气中常见气体，则该反应的化学方程式为_______。（5）某工业废水

中含有Cu2+，需要加入过量的FeS将Cu2+除去以达到排放标准，当析出CuS沉淀时，此时=++)()(22CucFec_______。（Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36）26.

（14分）有机物在人类生产、生活中具有重要价值意义，学习化学反应原理知识对有机物合成工业有着指导作用。Ⅰ丙烯的制备（1）丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：3823621CH(g)O(g)CH(g)HO(g)2++ΔH<0。在某催化剂作用下，

C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化的关系见图1。8①550℃时，C3H6的选择性为______。(C3H6的选择性3638CH×100%C的物质的量=反应的的物质的量H，结果保留3

位有效数字)②基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是______。③对于该反应，一定可以提高平衡体系中C3H6的产量，又能加快反应速率的措施是______。A．升高温度B．增加氧气浓度C．加入催化剂D．降低压强（2）研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙

烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图2所示。④该工艺总反应化学方程式为______。⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。Ⅱ.制备甲酸甲酯工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为33CHOH(g)CO(g)HCOOCH

+(g)1ΔH29.1kJmol−=−。科研人员对该反应进行研究，部分研究结果如下图所示。（3）综合考虑化工生产的实际选择，结合反应压强对甲醇转化率的影响，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___________。(填“

3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)（4）实际工业生产中，该反应选择的温度是80℃。说明选择温度为80℃的理由是________。9获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

om