【文档说明】四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(9)页，1.141 MB，由管理员店铺上传

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南充高中高2022级高二上学期第一次月考化学试题时间：75分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题只有1个选项符合题意每题3分，共45分)1.下列关于能

量变化的说法正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低B.化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.吸热反应一定需要加热条件才能发生D.化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒2.已知反应2C(s)

＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A.低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行3.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A.已知()()()22

22HgOg2HOg+=483.6kJmolH=−，则氢气的燃烧热H为241.8kJmol−B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C.已知()()()()2NaOHaqHClaq=NaClaqHOl++57.4

kJmolH=−，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知()()()222Cs2Og2COg+=1ΔH；()()()22CsOg2COg+=2ΔH；则12HH4.下列方案设计能达到实验目

的的是ABCD.前者产生气泡更快将2NO球分别浸泡在冷水和热水中3Fe+催化效果好于2Cu+比较不同温度对化学反应速率的影响验证增大反应物浓度对化学平衡的影响用收集一定体积的2O所需时间来测定双氧水分解的速率A.AB.BC.CD.D5.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A.分

子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.活化分子具有的能量就是活化能C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数6.一定温度下，反应()()

()22232CHCHgHOgCHCHOHg=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，vv正逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时32CHCHOH(g)浓度增大C.恒容下，充入一定量的2HO(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的22CHCH

(g)=，22CHCH(g)=的平衡转化率增大，2HO(g)的平衡转化率减小7.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深C.实验室用排饱

和食盐水法收集氯气的D.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率8.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L

−1，下列有关判断正确的是A.xyz+B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降9.已知反应：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是A.由图甲知：m>n+p，a>0B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：

T1、T3均未达平衡状态C.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正)>v(逆)D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示10.已知：()()()()222724CrOHOl2CrOaq,a,qaq2H−−+++橙色黄色113.8kJ/molH−=+某同学利

用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是步骤：(1)向三支试管中分别加入5mL01mol/L227KCrO溶液；(2)待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅；(3)快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，

溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。A.该反应为氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使227CrO−完全反应C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D.试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动.11.三个恒容密闭容器中(容积均相等)按

不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，相关数据如下，下列说法正确的是容器1容器2容器3反应温度T/K770770800反应物投入量1molN2、3molH24molNH31molN2、3molH2平衡v正(H2)mol/(L·min)v1v2v3平衡c(NH3)

mol/Lc1c2c3平衡转化率αα1(N2)α2(NH3)α3(N2)A.v1>v3B.c2<2c1C.c2>2c3D.α1+α2>112.已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)K2；则反应

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为A.212KKB.2K1-K2C.K12×K2D.2K1+K213.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2222H(g)O(g)2HO(l)+=572kJ/molH=−38222CH(g)5O(g)3CO(g)4HO(l)+

=+2220kJ/molH=−5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比约为A.1：3B.3：1C.1：4D.1：114.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T

1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：t/min036101525∞n总/mol32.502.352.152.102.082.06下列推断不正确．．．的是A.0～15min，混合体系的压强逐渐减小B

.0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1C.T1K时，SO2的平衡转化率为94%D.T1K时，反应时间最好定为25min15.CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气

，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确．．．的是A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4催化剂CaO+2CO+2H2B.t1

~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4催化剂C+2H2C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D.t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、填空题(本题共4个小题，共55分)16.在密闭容器中进行如下反应：2CO(g)C(s)2CO(g)+ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。（1）增加C(s)的量，则平衡___________(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，()2vCO___

________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（2）恒温条件，增大反应容器的容积，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）保持反应容器的容积和温

度不变，通入He气，则平衡___________，()2vCO___________。（4）保持反应容器压强不变，通入Ar气，则平衡___________，()2cCO___________。17.化学反应伴随能量变化，获取反

应能量变化有多条途径（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A.2NaO与水反应B.甲烷的燃烧反应的C.22Ba(OH)8HO与氯化铵反应D.锌与盐酸反应（2）获取能量变化途径①通过化

学键的键能计算。已知：化学键种类HH−ClCl−HCl−键能(kJ/mol)436247434计算可得：22H(g)Cl(g)2HCl(g)+=H=___________1kJmol−②通过盖斯定律可计算。

已知在25℃、101kPa时：Ⅰ.2212Na(s)O(g)NaO(s)2+=1414kJmolH−=−Ⅱ.2222Na(s)O(g)NaO(s)+=1511kJmolH−=−写出22NaO与Na反应生成2NaO的热化学方程式：__________

_。（3）以3NH、2CO为原料生产尿素[22CO(NH)]的反应历程与能量变化示意图如图。①第二步反应的H___________0(填“>”、“<”或“=”)②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____

______步反应。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质，将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，2234Al(s)3TiO(s)3C(s)2AlO(s)3TiC(s)++=+11176kJmolH−=−，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_

__________kJ。18.Ⅰ．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：的（1）实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55

mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.

50mol·L-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=___________kJ·mol-1(取小数点后一

位)。Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：（3）甲组：通过测定单位

时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol

·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)①KMnO4和H2C2O4反应的离子

方程式为___________②该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是___________(填实验序号)。（4）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率

。取两支试管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，

分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究___________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是___________。19.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“2CO催化加氢制甲醇”方法可以将2CO

资源化利用。反应原理如下：反应①：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++1ΔH反应②：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++2ΔH（1）恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mo

l2CO和3mol2H，发生反应①：22CO(g)3H(g)+32CHOH(g)HO(g)+，测得2CO和3CHOH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12min()3nCHOH/mol00.500.650.

750.75()2nCO/mol10.500.35a0.25①a=___________；3~6min内，()2vCO=___________。②达平衡时，2H的转化率为___________，混合气体中3CHOH的物质的量分数为___________。③第

3min时()3vCHOH正___________第9min时()3vCHOH逆(填“>”、“<”或“=”)（2）一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号

)。A.()()233vHvCHOH=正逆B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的密度保持不变D.3CHOH(g)的体积分数保持不变获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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