【文档说明】河北省保定市六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题.docx，共(11)页，853.294 KB，由小赞的店铺上传

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六校联盟高一年级联考化学试卷(满分：100分，测试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京申办2

022年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与低碳理念不符合的是A.氢气代替丙烷作为火炬燃料B.风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应C.生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放D.二氧化碳跨临界直冷技术制冰2.下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因

果关系的是选项描述Ⅰ描述ⅡA“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将电能转化为化学能B疫情防控环境卫生消杀常选用“84”消毒液其有效成分NaClO具有强氧化性C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强D往220.1mol/LH

O溶液中滴加40.1mol/LKMnO酸性溶液，溶液紫色褪去22HO具有氧化性A.AB.BC.CD.D3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol4NH+含有的质子数为10NAB.密闭容器中，1molN2和3molH2充分反应后分子总数为2NAC12g碳纳米

管和12g金刚石均含有NA个碳原子D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA.4.下列离子方程式书写不正确的是A.澄清石灰水久置于空气中变浑浊：2232CaCO2OHCaCOHO+−++=+B.铅蓄电池工作时的正极反应：222PbO2e

4HPb2HO−++++=+C.向氨水中通入少量的2SO：23224322NHHOSO2NHSOHO−+=++D.实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：2322Cu2NO4HCu2NO2HO−++++=++5

.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法正确的是A.在自然界里，氮元素主要以化合态存在于空气中B2NO与2HO反应时，2NO只作还原剂C.硝酸是强氧化性酸，在常温下能与金发生反应D.3NH具有一定的还原性，在

一定条件下能与NO反应生成2N6.用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的2CO体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果A.B.C.D.7.某实验小组同学从废干电

池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确.的是A.装置甲溶解固体B.装置乙过滤溶液C装置丙灼烧固体D.装置丁加入MnO2产生气泡速率加快8.某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池

(如图)。下列叙述正确的是A.该电池中电子由银极经导线流向锌极B.银极上消耗2.24L(标准状况下)氧气时，转移0.4mol电子C.若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变D.该电池负极的电极反应式为--2Zn+2O

H+2e=Zn(OH)9.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知：N2+3H2垐?噲?2NH3，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A.图②→图③是吸热过程B.图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键NH3C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量D.合成

氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量10.选取pH2.5=和pH5.0=的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是.的A.pH5.0=的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀B.酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同C.两

组溶液的pH一定逐渐变大D.若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大11.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A.10min

内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD.平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小12.合成氨以及氨氧化制硝酸流程示意图如下：下列说法错误的是

A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5C.工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用NaOH溶液吸收硝酸生产中的尾气13.在一定条件下，反应()2CsCO2CO+已达到平衡，下列说法正确的是A.C和2CO不再

反应B.()()vCvC0==正逆C.混合物中CO和2CO的浓度不变D.混合物中CO的浓度一定是2CO的两倍14.无色的混合气体甲中可能含有NO、2CO、2NO、3NH、2N中的几种，将100mL气体甲经过图实的验处理，结果得到

酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是A.()3NHV20mL=；()NOV48mL=B.气体甲的组成是3NH、NO、2COC.气体显红棕色的原因：222NOO2NO+=D.集气瓶中溶液的主要溶质是3HN

O二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。Ⅰ.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。（1）设备1中发生反应的化学方程式是_______。（2

）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_______。Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有2NONO、，可用以下方法吸收：（3）水吸收法。用水吸收2NO的缺陷是_______(用化学方程式和必要的文字说明)。（4）

NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2222NaOHNONO2NaNOHO++=+，_______(书写化学方程式)。（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收2NO含量不同的尾气(α表示尾气中2NO的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH

溶液浓度的关系如图所示。①依据测得的关系图，下列说法正确的是_______(填序号)。A.2NO含量越大，氮氧化物的吸收率越大B.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大②当α小于50%时，通入适量2O能提升氮氧化物的吸

收率，原因是_______。Ⅲ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据化学键NNHH−NH−键能E/(1kJmol−)946.0436.0390.8一定温度下，利用催化剂将3NH分解为2N和2H，回答下列问题：（6）反应

3222NH(g)N(g)3H(g)ΔH+=_______1kJmol−。（7）为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。全科免费下载公众号-《高中僧课

堂》16.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：实验序号①②加入试剂4mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液2242mL0.1mol/LHCO溶液4mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液2242mL0.1mol/LHCO溶液一粒黄

豆粒大的4MnSO固体褪色时间/s1166试管①中4KMnO溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（1）该反应的离子方程式为_______。（2）为了配制480mL0.01mol/L的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_______、

_______、_______。（3）该实验结论是_______。（4）实验②选用4MnSO固体而不是2MnCl固体的原因是_______。（5）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请把实验方案补充完整，并预测褪色时间。实验序号③加入试

剂4mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液2242mL0.1mol/LHCO溶液一粒黄豆粒大的_______固体褪色时间/s_______17.构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C

、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题：（1）若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为_______________。（2）若A是一种紫红色金属

单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_____________，若反应中生成标准状况下1.12LC气体，则被还原的B物质的量为________mol。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，此反应的

化学方程式为___________，实验室检验C的方法为_____________。（4）若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，A和B反应的化学方程式为_________

__，检验A的钠盐溶液中阴离子的方法是____________。18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。2CO可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入21molCO和23molH，一定条件下反应：2232CO(g)3

H(g)CHOH(g)HO(g)+=+，此反应为放热反应，测得2CO和3CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从3min到9min，()2vH=_______11molLmin−−。（2）某同学记录了1~12分钟内3CHOH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：时间(min)13

69123CHOH物质的量(mol)0.100.500.700.750.75反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；A.0~1B.1~3C.3~6D.6~9（3）能说明上述反应达到平衡状态的是____

___(填编号)；A.反应中2CO与3CHOH的物质的量浓度之比为1∶1B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗23molH，同时生成21molHOD.2CO的体积分数在混合气体中保持不变（4）CO与2H反应可制备3CHOH，3CHOH可作为燃料使

用，用3CHOH和2O组成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为32222CHOH3O2CO4HO+=+，则c电极是_______(填“正极”或“负极)，c电极的反应方程式为_______。若线路中转移2mol电子，则

上述3CHOH燃料电池，消耗的2O在标准状况下的体积为_______L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com