【文档说明】【精准解析】江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二下学期第三次在线检测化学试题.doc，共(14)页，357.000 KB，由小赞的店铺上传

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徐州一中2019～2020学年度高二寒假第三次检测化学一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）1.下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO3—的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对相同的成键电子对D.SiF4和SO32—的中心原子均

为sp2杂化【答案】C【解析】【详解】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+12(7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；

C．SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+12(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+12(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选C。2.根据键

能数据(H－Cl431kJ/mol，H－I297kJ/mol)，可得出的结论是()A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多【答案

】A【解析】【详解】键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。H－I键的键能小，易断裂，因此HI稳定性弱，酸性强，拆开等物质的量的共价键，消耗的能量少，但键能与由分子构成物质的熔、沸点无关。故选A。3.我国科学家研制出一种催化剂，能在

室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（）A.反应物和生成物都含有π键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D.HCHO能溶解

在H2O中【答案】D【解析】【详解】A．H2O中化学键均为单键，不含有π键，故A错误；B．根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，故B错误；C．HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，故C错误；D．HCHO和H2O

都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，故D正确；故答案为：D。4.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag＋、NH3B.BF3、NH3C.Co3＋、COD.Ag＋、H＋【答案】D【解析】【详解】形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，则A.Ag＋具有

空轨道，NH3的氮原子具有孤电子对，故A能形成配位键；B.BF3具有空轨道，NH3的氮原子具有孤电子对，故B能形成配位键；C.Co3＋具有空轨道，CO的碳原子具有孤电子对，故C能形成配位键；D.Ag＋具有空轨道，但是H＋没有孤电子对，故D不能形成配位键。故选D。5.已知Zn2+的4s轨道和4p轨

道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形【答案】C【解析】【详解】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故选C。6.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（）A.苯分

子中所有原子共平面B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键【答案】B【解析】【详解

】A．苯是平面结构，所有原子共平面，故A不符合题意；B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B符合题意；C．苯、CO2结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负

电荷的中心不重合，均为极性分子，故C不符合题意；D．水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】判断极性分子和非极性分子的方法：①中心原子化合价法：在组成为ABn型化合物中，若中心原子A

的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl4、SO3、PCl5；②受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：C2H4、BF3；③原子分析法：由同种原子组成

的双原子分子都是非极性分子。7.下列说法中正确的是（）A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故

O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1【答案】A【解析】A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知，ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间

对称结构，属于非极性分子，A项正确；B.水很稳定的原因是水分子中H-O键的键能大，而水分子间的氢键使得水的熔、沸点升高，B项错误；C.在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项错误；D.Cu(H2O)4]SO4中配位

体是H2O，配位数是4，D项错误。答案选A。8.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（）A.液氨没有味

道B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的【答案】D【解析】【详解】A．氨气为无色具有刺激性气味的气体，故A错误；B．分子间作用力只影响物质

的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；C．由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；D．由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对

分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确；故答案为：D。【点睛】非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接

近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳

定性取决于化学键的强度，需注意区分。9.下列说法不正确的是（）A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个

数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物【答案】C【解析】【详解】A．N2O与CO2的原子数相同，价电子总数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子总数相同，它们互为等电子体，故A不符合题意；B．CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳

原子采用sp3方式杂化，故B不符合题意；C．H2CO3的C的价层电子对数为4+2=32，C采取sp2杂化，H3PO4的P的价层电子对数为5+3=42，P采取sp3杂化，C项符合题意；D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物为Na2O2，Na2O2为

含有(非极性)共价键的离子化合物，故D不符合题意；故答案为：C。10.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.

三角锥形、sp2【答案】A【解析】【详解】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+611122−−−=4，杂化轨道数是4，故S原

子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故选A。【点晴】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b

指配原子形成稳定结构需要的电子个数。11.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为A.Cu2+、NH3、+2、4B.Cu+、NH3、+1、4C.Cu2+、OH－、+2、2D.Cu2+、NH3

、+2、2【答案】A【解析】【详解】配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，故选A。12.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B【解析】【分析】B3N3H6和苯是等电子体，H3O+和NH3是等电子体，CH4

和NH4+是等电子体，等电子体之间的结构相似，性质也相似。【详解】A.B3N3H6和苯是等电子体，故B3N3H6分子与苯分子相似，其分子中所有原子均在同一平面上，A正确；B.B3N3H6和苯是等电子体，由于

苯分子中不存在碳碳双键，故B3N3H6分子中也不存在双键，B不正确；C.H3O+和NH3是等电子体，故两者分子构型均为三角锥形，C正确；D.CH4和NH4+是等电子体，故两者分子构型均为正四面体，D正确。答案选B。13.如图所示某硅氧离子的空间

结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A.键角为120°B.化学组成为SiO32－C.Si原子采用sp2轨道杂化方式D.化学组成为SiO44－【答案】D【解析】【详解】A．由结构示意图可知，四个O原子构成正四面体，Si位于正四面体的中心，键角为109º28ˊ，A项

错误；B．Si原子核外最外层有4个电子，Si原子形成4个Si-O键，O原子核外最外层有6个电子，Si的化合价为+4价，O的化合价为-2价，化学组成为SiO44-，B项错误；C．Si原子形成4个Si-Oσ键，Si上没有孤电子对，Si采用sp3杂化方式，C项错误；D．Si原子核外最外

层有4个电子，Si原子形成4个Si-O键，O原子核外最外层有6个电子，Si的化合价为+4价，O的化合价为-2价，化学组成为SiO44-，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括4个小题，共45分）14.碳、氮元

素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对

应元素的电负性由大到小的顺序为___。（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.σ键F.π键（5）N

Cl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。【答案】(1).配位键(2).Fe3+提供空轨道，CN－提供孤对电子，形成配位键(3).O＞N＞C(4).sp3(5).4(6).CF(7).三角锥形(8).sp3【解析】【详解

】（1）K3[Fe(CN)6]中Fe3+能提供空轨道，CN-能提供孤对电子，两者结合形成配位键；（2）苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原

子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大；（3）乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，价层电子对数为3+1=4，故为sp3杂化；（4）+4NH中氮原子的价层电子对数为5-1-414+=42；+4NH与Cl－形成离子键，+4

NH中氮原子与3个氢原子形成极性共价键，与剩余1个氢原子形成配位键，不存在非极性键和π键，故答案为：CF；（5）NCl3分子中氮原子的价层电子对数为5-313+=42，孤电子对数为1，故为sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形。【点睛】离子化合物中一定

含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。15.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3

）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。A.HN3中

含有5个σ键B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层

电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。【答案】(1).CD(2).+3(3).正四面体形(4).CO2、CS2【解析】【详解】（1）A．根据HN3的分子结构可知，HN3分子中存在3个σ键，故

A错误；B．HN3分子中连接三键的氮原子为sp杂化，故B错误；C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都是极性分子，故C正确；D．N2H4为分子化合物，N元素电负性较高，能够形成分

子间氢键，分子间氢键的存在会使物质的熔、沸点升高，故D正确；故答案为：CD；（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中-3N带1个单位负电荷，NH3不带电荷，2-4SO带2个单位负电荷，根据化合物中元素化合价的

代数和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴显+3价；硫酸根离子中S原子的价层电子对数为6+2=42，无孤电子对，故其空间构型为正四面体形；（3）互为等电子体的粒子必须满足两个条件：①所含原子总数相等；②所含价电子总数相等，-3N价电子总数为3×5+1=16，因此与

-3N互为等电子体的分子有CO2、CS2。16.西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：分子式C12H10ClN3O结构简式外观白色结晶粉末熔点170～172℃溶解

性易溶于水（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。【答案】(1).s

p2、sp3(2).(3).【解析】【详解】（1）N原子全部连接单键时，N原子采用sp3杂化，N原子连接的化学键中含有双键时，N原子采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3；（2）由图知，六个配体构成八面体，后两种物质内界均有2个氯原子、4个氨分子，其中2个氯原子的

位置只有两种：相对和相邻，当2个氯原子相对时，其内界结构是对称的，应该是绿色的，即；2个氯原子相邻时，其内界结构不对称，应该是紫色的，故其结构为：。17.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相

同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶

剂。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为___。（2）由A、B、C形成的ABC分子中

，含有___个σ键，___个π键。（3）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。（4）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的

物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___。【答案】(1).3d24s2(2).2(3).2(4).C＜O＜N(5).[TiCl（H2O）5]2+【解析】【分析】A、B、C、D、E原子序数依次增大，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A为H；B的基态原

子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中电子总数相同，B为碳；D的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，D为O，C为N；A、B、D三种元素形成的化合物M是新装修居室中常含的有害气体，M为甲醛，A、B形成的原子个数比为1∶1的常见有机溶剂N为苯，

E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子核外电子排布相同，E为Ti，以此解答。【详解】（1）根据构造原理可知Ti基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2；（2）HCN分子中含有2个σ键，2个

π键；（3）C、N、O为同一周期元素，N原子2p轨道半充满，因此第一电离能顺序为C<O<N；（4）TiCl3·6H2O为绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，内界配离子为[TiCl(H2O)5]2+，整个化学式表示为[TiCl

(H2O)5]Cl2·H2O。18.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___（填字母）。a.b.CH4c.CH2=CHCH3d.CH3CH2C≡CH（2）BF3能与NH3反应

生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B（OH）4

]-的结构可用示意图表示为___。（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___，其分子立体构型是___形。②

另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是___形。（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构

如图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___，氮镍之间形成的化学键是___。②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___。【答案】(1).d(2).sp3(3).配位(4).sp3(5).(6).(7).直线(8).平面三角(

9).一个σ键，一个π键(10).配位键(11).sp2、sp3【解析】【详解】（1）①饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化，故答案为：d；（2）B原子的价电子排布式为2s22p1，

BF3分子中B原子采取sp2杂化，B原子有一个未参与杂化的2p空轨道，NH3分子中N原子有一对孤电子对，N与B原子之间形成配位键；BF3·NH3中，B原子与3个F原子和1个N原子以单键结合形成4个σ键，故B原子采取sp3杂化；[B(OH)4

]-中B原子相连的σ键数为4，因此B的原子杂化类型为sp3；B原子最外层电子数为3，与3个OH-成键，B原子有1个空轨道，OH-提供孤电子对形成配位键，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为；（3）①因氧原子只与一个

氮原子相连，利用每个原子最外层8e－稳定结构可写出其电子式为；中间氮原子价层电子对数为2，孤电子对数为0，故N2O为直线形；②COCl2的结构式为，碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子；（4）①单键

为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，所以碳氮之间的共价键是1个σ键和1个π键；氮原子提供孤电子对，Ni原子提供空轨道，形成配位键；②—CH3中的C原子形成4个σ键，C原子采取sp3杂化，含双键的C原子形成3个σ键，C原子采取sp2杂化。