【文档说明】【精准解析】四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(13)页，291.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省宜宾市第四中学高二第一学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题

都为单选题。）1.随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（）A.生物质能B.天然气C.核聚变能D.潮汐能【答案】B【解析】【详解】A、C、D都属于新能源，不符合题意；B.属于化石燃料，B符合题意；本题答案选B。2.实

验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A.使用浓盐酸B.向反应体系中加入氯化钙晶体C.提高反应温度D.向反应体系中加入蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A．使用浓盐酸，使得H+的浓度增加，加快反应速率，A项不符合

题意；B．向反应中加入氯化钙晶体，对参加反应的物质没有影响，反应速率不变，B项不符合题意；C．升高温度，化学反应速率加快，C项不符合题意；D．加入蒸馏水，H+的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意；本题答案选D。【点睛】要从反应的本质出发考虑影响的因素，本题中CaCO3＋2H＋=Ca2

＋＋CO2＋H2O，所以对反应速率有影响的，有温度和H＋的浓度。3.下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A.n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B.恒温恒容时，

混合气体密度保持不变C.一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成D.混合气体的总质量不变【答案】C【解析】【详解】A．可逆反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不变，没要求成比例，A项错误；B．恒容时，m=Vr，均为气体，总质量不变，V不变，则密度

一直没有变化，所以密度保持不变，不能判断是否平衡，B项错误；C．一个N≡N键断裂，代表正反应速率，3个H一H键生成代表逆反应速率，且符合方程式计量数比例，C项正确；D．均为气体，根据质量守恒，总质量一直不变，D项错误；本题答案选C。【点睛】判断平衡有两个出发点，1、

从实质出发，平衡是v()=v()正逆，不同的物质表示时成比例，2、从特征出发，各物质的质量分数、浓度保持不变。此外，还有别的物理量可以作为参考，当一个变化的量不变的时候，就达到平衡了；一个一直不变的量不能作为参考。4.对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A.升高

温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.改变各组分浓度【答案】A【解析】【详解】A.任何化学反应要么吸热、要么放热，升高温度平衡一定向吸热方向移动，故A正确；B.使用催化剂改变反应的速率，但平衡不移动，故B错误；C.对

于反应前后气体体积变化量为0的反应，改变体系压强，平衡不移动，故C错误；D.对于反应前后气体体积变化量为0的反应，同比例改变各组分浓度，等效于改变压强，平衡不移动，故D错误；故选A。5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下

列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少

量水【答案】D【解析】试题分析：A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确；B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确

；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确；D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。故选D。考点：考查弱电

解质的电离平衡6.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.A

gCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S【答案】C【解析】【详解】向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，出现白色沉淀，由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+C

l-(aq)，当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，会产生黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色，由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl会继续溶解电离，直至到达新的平衡状态，发生

沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，当再向其中滴加Na2S溶液时，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S)，会产生黑色沉淀：2Ag++I-=Ag2S↓，沉淀由黄色变为黑色，由于破坏了沉淀溶解平衡Ag

I(s）Ag+(aq）+I-(aq)，AgI会继续溶解电离，直至到达新的平衡状态，发生沉淀转化，最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化，则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl＞AgI＞Ag2S；答案选C。7.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变

，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/LC.c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D.该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

【答案】B【解析】【详解】A.水的电离是吸热的，25℃时蒸馏水的pH=7，当其pH=6时说明促进了水的电离，故T>25℃，该温度下水的离子积为10-12，故A正确；B.该溶液氢离子浓度为0.1mol/L，则氢氧根离子浓度=10-12/0.1mol/L=10－11mol/L，该溶

液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为10－11mol/L，故B错误；C.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)，故C正确；D.c(NaHSO4)=0.1mol/L，该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，KOH溶液中c(KO

H)=-12-111010mol/L=0.1mol/L，二者等体积等浓度混合，恰好完全反应，溶液呈中性，故D正确。故答案选B。第II卷非选择题（58分）8.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应。（1）在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所

示。与实验a相比，实验b改变的条件是__________，判断的依据__________。（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1，在1L恒容密

闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.

30a①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）=___________，该温度下的平衡常数___________。②实验丙

中，达到平衡时，NO2的转化率为______________。③由表中数据可推知，Tl_________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是_________。【答案】(1).升高温度(2).实验b与a相比，反应速

率快，平衡向逆反应方向移动(3).0.05mol/（L·min）(4).2.613(5).10a3×100%(6).<(7).T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2【解析】【详解】（1

）根据图像，实验b与a相比，反应速率快，到达平衡时总压强变大，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故与实验a相比，实验b改变的条件是升高温度。（2）①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内消耗二氧化硫物质的量为4.2kJ42kJ/

mol=0.1mol，则υ（SO2）=0.1mol1L2min=0.05mol/（L·min）；平衡时NO为0.18mol，根据三段式SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol）0.80.200变化量（mol）0.180.180.180.18平衡量（mol）0.620.0

20.180.18T1温度下平衡常数K1===2.613；②实验丙中，平衡时NO为amol，则参加反应二氧化氮的物质的量为amol，故二氧化氮的转化率为×100%=×100%；③乙实验平衡时，NO为0.16mol，根据三段式SO2

（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol）0.20.800变化量（mol）0.160.160.160.16平衡量（mol）0.040.640.160.16T2温度下平衡常数K2===1<2.613，正反应

为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故T1＜T2。9.请按要求回答下列问题：(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO

(g)△H=－22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；下列

措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)a.增大容器的体积b.降低温度c.增大CO的浓度d.增大NO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质

的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.80①0~5min内，以NO表

示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgN

O3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，

此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。【答案】(1).-747(2).bc(3).0.08molL-1min-1(4).0.86(5).>(6)

.2.0×10-4(7).5.0×10-5【解析】【分析】(1)根据盖斯定律计算反应热；根据2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反应为气体体积减小的放热反应分析改变的条件；(2)①由表可知10min后浓度不再改变，处

于平衡状态，用三段式分析浓度改变，根据ν=ct计算速率；根据K=()222cNc(CO)c(NO)计算平衡常数。②第15min后，温度调整到T2，由表中数据可知NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正

反应为放热反应，改变条件为降温。(3)依据Ksp(AgCl)=2.0×10－10，计算c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)，依据Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12计算c(CrO42－)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)。【详解】(1)已知：①2C(s)+O2(g)=

2CO(g)△H=－22lkJ/mol,②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol,③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,根据盖斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)

+2CO2(g)△H=-747kJ/mol；2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反应为气体体积减小的放热反应，a.增大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故不选a；b.降低温度平衡正

向移动，NO的转化率增大，故选b；c.增大CO的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，故选c；d.增大NO的浓度，NO的转化率减小，故不选d。因此，本题正确答案是：-747；bc；(2)①由表可知10min后浓度不再改变，处于平

衡状态，用三段式分析浓度改变C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始（mol）2.000变化（mol）1.30.650.65平衡（mol）0.700.650.65则NO、N2和CO2在10min时平衡浓度

分别为：0.35mol/L、0.325mol/L和0.325mol/L，0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=2.0mol-1.20mol2L5min=0.08molL-1min-1，平衡常数K=()222cNc(CO)c(NO)=20.32

5?0.3250.35=0.86。②第15min后，温度调整到T2，由表中数据可知NO减少，N2增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则T1>T2。因此，本题正确答案是：0.08molL-1min-1；0.86；>；(3)当溶液中

Cl－恰好沉淀完全时，即c(Cl-)=1.0×10－6mol·L－1，依据Ksp(AgCl)=2.0×10－10，计算得到c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=-10-62.0?101.0?10mol·L－1=2.0×10-4mol/L，此时溶液中c(CrO42－)=Ksp

(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=-12-422.0?10(2.0?10)mol·L－1=5.0×10-5mol·L－1。因此，本题正确答案是：2.0×10-4；5.0×10-5。10.甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所

示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：(1)写出负极的电极反应式__________________________________．(2)

铁电极为______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为______________．(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足

量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________【答案】(1).CH3OH+8OH--6e-＝CO

32-+6H2O(2).阴极(3).2Cl--2e-=Cl2↑(4).12.8(5).1.76(6).Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑【解析】【分析】（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极，燃料为负极，写出电极反应式；（2）铁电极连接原电池负极而作电解池阴极，碳作阳极，电解氯化钠饱和溶

液时，阳极上氯离子放电；（3）根据转移电子守恒进行计算。【详解】（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子和氢氧根离子发生氧化反应生成水，电极反应式为CH3OH+8O

H--6e-＝CO32-+6H2O，正确答案：CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O。（2）铁电极连接原电池负极而作电解池阴极，碳作阳极，电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，正确答案：阴极；

2Cl--2e-=Cl2↑；（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，根据转移电子守恒得：丙装置中阴极上铜离子得电子生成铜单质，析出铜的质量m(Cu)=2.244264/22.4/L

gmolLmol=12.8g；若在标准状况下有448mL氧气参加反应，转移电子为34481040.08,22.4/mlmolmolL−=左侧溶液生成氢气，钠离子过来，差量法进行计算2Na+～H2～

2e-△m46g2g2mol44g溶液质量增加442gmol×0.08mol=1.76g；正确答案：12.81.76。（3）若将乙装置中两电极位置互换，阳极为铁，铁失电子；阴极氢离子得电子；电极反应式Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑；正确答案：Fe+2H2OFe(OH

)2+H2↑【点睛】串联电路中利用转移电子守恒进行计算是重点，常见关系式：2H2～1O2～1Cl2～1Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－11.碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除

铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。(2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。(3)已知该条件下金属

离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_______________；(4)在空气中加热Ni(O

H)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。(5)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c

(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。【答案】(1).2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2).烧杯、漏斗、玻璃棒(3).5.6～6.2(4).4Ni(OH)2+O24Ni

OOH+2H2O(5).2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(6).1.2×10-5mol·L−1【解析】【分析】由流程可知，废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）加氢氧化钠碱浸，Al溶于氢氧化钠溶液2Al+2Na

OH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，过滤得到固体含有Ni、Cr、FeS，加入稀硫酸酸浸溶解，溶液含有Ni2+、Fe2+、Cr2+，加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入Ni（OH）2调节溶液p

H使Fe3+和Cr2+全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液pH得到Ni（OH）2沉淀，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO4•7H2O晶体，在加热条件下与空气反应得到碱式氧化镍（NiOOH），据此分析解答。【详解】(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2Na

OH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。本小题答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。(2)“过滤1”用到的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒。本小题答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)加入Ni(OH)2调节溶液pH1使Fe3+和Cr2

+全部沉淀，镍离子不沉淀，故pH范围为5.6∼6.2。本小题答案我为：5.6∼6.2。(4)在加热条件下Ni(OH)2与空气反应得到碱式氧化镍(NiOOH)，化学方程式为：4Ni(OH)2+O2Δ4NiOOH+2H2O。本小题答案为：4Ni(OH)2+O2Δ4NiOOH+2H2O。(5)

在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，根据原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO42-沉淀完全(c(CrO72-)≦1×10-5mol·

L−1)，根据沉淀溶解平衡可知Ksp=224•()cCrOcBa−+（），则1.2×10-10=1×10-5mol·L−1×c(Ba2+)，则c(Ba2+)=1.2×10-5mol·L−1。本小题答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；1.2×10-5mo

l·L−1。