【文档说明】安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，3.817 MB，由管理员店铺上传

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淮北一中2023-2024学年（上）高二第三次月考化学试题有可能用到的原子量：H∶1C∶12O∶16Mg∶12P∶31S∶32Cu∶64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.在铁制

品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应C.在去除锅炉水垢中的4CaSO时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除D.用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理2.下列应用不能用相关原理或知识进行解释的是选项应用相关原理或知识A泡沫灭火器盐类

水解B3AgNO溶液滴定溶液中的Cl−，用24KCrO溶液作指示剂Cl−沉淀完全时，有砖红色沉淀生成C草木灰与氯化铵不宜混合施用氯化铵受热易分解D一次性保暖贴(铁粉、水、食盐、活性炭等)原电池原理A.AB.BC.CD

.D3.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误．．的是()A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体C.电化学固氮法较传统工

业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应4.高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体()22

42HCOHOx中x的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是A.用托盘天平称取1.265g纯草酸晶体，配成100.00mL待测液B.用待测液润洗过的锥形瓶，盛放25.00mL待测液，再加入适量的稀24HSO，然后按图示进行滴定C.当

最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且30s内不恢复原色时达到滴定终点D.若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则x的值偏小5.液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不

正确．．．的是已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)24−。②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。A.放电过程中，H＋由负极向正极迁移B.放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(

OH)24−＋2e-=Zn＋4OH-D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生6.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与

温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态7.根据下列实验操作和现象所得到的结

论正确的是将NO2球浸泡在冷水和热水中2NO2(g)N2O4(g)△H<0A．气体在热水中比在冷水中颜色浅H2(g)+I2(g)2HI(g)B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅推动注射器活塞C．加压后气体颜色变深后不再变化227CrO−(aq)(橙色)+H2O(l)224CrO−(aq

)(黄色)+2H＋(aq)△H=+138kJ/molD．与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动A.AB.BC.CD.D8.为了研究()2MgOH溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL0.21molL−2M

gCl溶液中滴加11molL−NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入41molL−4NHCl溶液，另一份中逐滴加入41molL−34CHCOONH溶液（pH≈7），边滴加边

测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是A.()2MgOH浊液中存在：()()()()22MgOHsMgaq2OHaq+−+B.②中两组实验中均存在反应：()24322M

gOH2NHMg2NHHO+++=+C.溶解()2MgOH的过程中，H+比4NH+贡献更大D.实验③中获得的图像与②不同9.下列选项中所列比值为1∶1的是.A.3NaHSO溶液中()cNa+与()3HSOc−之比B.等质量-OH和OH−所含电子数之比C.相同温度下pH

3=的3CHCOOH溶液和pH3=的24HSO溶液中的()Hc+之比D.等物质的量2SO和2O混合反应，达平衡时2SO和2O转化率之比10.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的24HSO溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分

别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应：3252325CHCOOCHHOCHCOOHCHOH++稀硫酸B.10t，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>

中性C.20t，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性D.23tt，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关11.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①CH4(g)+CO2(g)垐?噲?2H2(g)+2CO(g)②H2(g)

+CO2(g)垐?噲?H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确．．．的是为A550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡B.n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关C.加压有利于

增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D.若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]12.以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O△H>0为

例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析A．观察溶液为绿色[Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在B．升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl4]2－的浓度

增大C．加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小D．加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大A.AB.BC.CD.D13.25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴

加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A.B点的横坐标a＝12.5B.C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.D点时溶液中有

：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋).D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)14.在温度1T和2T时，分别将0.5mol4CH和1.2mol2NO充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：()()()

()()42222CHg2NOgNgCOg2HOg+++，测得有关数据如表：时间/min0102040501T()4CHn/mol0.500.350.250.100.102T()4CHn/mol0500.3

00.18a015下列说法不正确．．．的是A.温度：12TTB.1T时0～10min内2NO的平均反应速率为0.01511molLmin−−C.0.15a=，且该反应H0D.1T达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1mol()4C

Hg和0.2mol()2HOg，平衡逆向移动15.为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是A.过程①中有碳氧键断裂B.过程②中225CO−在电极a上

发生了还原反应C.过程③中的反应可表示为2223COO=CO−−+D.熔盐电池的总反应为CO2=通电C+O2↑16.某温度下，向210mL0.10mol/LBaCl溶液中滴加230.10mol/LNaCO溶

液，滴加过程中溶液中()2+-lgcBa与23NaCO溶液体积()V的关系如图所示，已知()-10sp4KBaSO=1.110。下列说法正确的是..A.溶液b点可以通过升高温度到达c点B.该温度下()-

8.6sp3KBaCO=10C.b点溶液中：()()()()2--+33231cCO+cHCO+cHCO=cNa2D.若把23NaCO溶液换成等浓度24NaSO溶液，则曲线变为Ⅱ二、非选择题（共3小题，共52分）17.请按要求回答下列问题。（1）25C，pH3=的3CHCOOH溶液中

，由水电离出的H+浓度约为______1molL−。130.10molLCHCOOH−溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。A．()()()33cCHCOOcCHCOOHOHc−−B．()()3cHcCHCOOH+C．()()cHcOH+−D．()()cOHcH

−+（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。A.B.C.D.（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。①甲装置中负极反应式为________。②乙装置

中石墨电极上生成的气体为________(填化学式)。③丙装置中4CuSO足量，工作一段时间后，溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。18.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列

流程制备七水合硫酸锌（42ZnSO7HO）相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀3Fe+1.52.82Fe+5.58.32Zn+5.48.2②4ZnSO的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。请回答：（1）镀锌铁皮

上的油污可用23NaCO溶液去除，理由是____________________________。（2）步骤Ⅱ，需加入过量22HO，理由是_________________________________________。（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是____________________

__________。（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜；b．在60℃蒸发溶剂；c．冷却至室温；d．在100℃蒸发溶剂；e．过滤。请给出上述操作的正确顺序____________________（操作可重复使用）。（

5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得42ZnSO7HO晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__________方式进行冷却结晶。A．快速降温B．缓慢降温C．变速降温19.硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重

要地位。（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量2SO：()()()()()24422Cus2HSOlCuSOsSOg2HOl+=++111.9kJmolH−=−。判断该反应的自发性并说明理由_____

______。（2）我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（42CuSO5HO）取精华法”。①借助现代仪器分析，该制备过程中42CuSO5HO分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC

曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和2SO。②已知下列热化学方程式：()()()4242CuSO5HOsCuSOs5HOg

=+11kJmolHa−=()()()4242CuSOHOsCuSOsHOgxx=+12kJmolHb−=()()()4242CuSOHOsCuSOsHOgyy=+13kJmolHc−=则()()()424242CuSO

5HOsCuSOHOs2CuSOHOsyx+的△H＝__________1kJmol−。（3）接触法制硫酸的关键反应为2SO的催化氧化：()()()2231SOgOgSOg2+98.9kJH=−1mol−①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产

温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。A．温度越高，反应速率越大B．0.88=的曲线代表平衡转化率C．越大，反应速率最大值对应温

度越低D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到2SO的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__

________。③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数pK。设2O的平衡分压为p，2SO的平衡转化率为e，则上述催化氧化反应()()221SOgOg2+()3SOg的pK=____________

_（用含p和e的代数式表示）。