【文档说明】河北省沧州市泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，493.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题一、单选题(共15小题)1.下列有关说法中，你认为不．正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有的元素可能有多种同位素，所以导致原子的种类大于元素的种类，

A正确；B．原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，B正确；C．11H没有中子，C错误；D．12C和14C是同一元素的不同核素，互称同位素，D正确

，答案选C。点睛：本题考查了原子的构成等知识点，难度不大，明确不是所有的原子都有中子是解题的关键和也是易错点。另外需要注意不是某一种元素都有同位素。2.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作

及原因是A.先熄灭酒精灯，以节约燃烧B先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C.先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D.检验收集的气体是否纯净【答案】B【解析】【详解】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再

熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。3.下列

各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.氯化钠、硫酸钡B.铜、二氧化硫C.液态醋酸、酒精D.熔融硝酸钾、硫酸溶液【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是

电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能

够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，故SO2是非电解质，前者是混合物，后者是非电解质，故B错误；C．醋酸是在水溶液中能够导电的化合物，是强电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非

电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C正确；D．熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误；故答案选C。【点睛】判断某种

物质是否是电解质，可以根据电解质的定义或者电解质包含的物质类别两个方面进行判断。4.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2【答案】D【解析】【详解】设CO、CO2、O3

的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，那么三种物质中氧原子的物质的量分别为xmol、2ymol、3zmol，因它们分别都含有1mol氧原子，因此x=2y=3z=1mol，解得x:y:z=6:3:2，答案选D。5.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这

三组混合物的分离方法分别是()A.过滤、蒸馏、分液B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、过滤D.萃取、过滤、蒸馏【答案】B【解析】【详解】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于

在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。6.硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。对于硫酸氢钠的分类不正确的是（）A.酸B.盐C.钠盐D.酸式盐【答案】A【解析】【详解】A

.从电离的角度说，酸是在水中电离出来的阳离子全部是H＋的化合物。硫酸氢钠在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出来的阳离子还有Na＋，所以碳酸氢钠不是酸。故A选；B.硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的盐，故B不

选；C.从阳离子的角度来说，硫酸氢钠属于钠盐，从阴离子的角度来说，硫酸氢钠属于硫酸盐，故C不选；D.硫酸氢钠可以看做是硫酸和氢氧化钠发生中和反应的生成物，由于硫酸中的H＋只有部分被中和，所以硫酸氢钠属于酸式盐。故D不选。故选A。7.设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC.1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA【答案】A【解析】【详解】A．根据n＝mM可知80gNH4NO3的物质的量n＝

80g80g/mol＝1mol，而1molNH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA，故A错误；B．N5＋是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5＋含34mol电子，故0.lmolN5＋离子中所含的电子数为3.4NA，故B正确；C．1mol甲烷即NA

个甲烷分子，故1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等，故C正确；D．16gO2的物质的量n＝mM＝16g32g/mol＝0.5mol，故含有的氧原子数N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物质的量n＝mM＝48g16g/mol＝13mol，故含有的氧原子

数N＝13mol×3NA＝NA；故D正确；故答案选A。8.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的()A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度【答案】D

【解析】【分析】5.04×10-3mol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3mol，该浓度是物质的量浓度。【详解】5.04×10-3mol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.

04×10-3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故D项正确；答案选D。9.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2＋中含有电子的物质的量为()A.m(A-N)AmolB.m(A-N+2)AmolC.A-N+2A

mmolD.m(A-N-2)Amol【答案】D【解析】【分析】由R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为A-N-2，根据n＝mM忽计算mgR2+的物质的量，进而计算含有电子物质的量。【

详解】由R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为A-N-2，mgR2+的物质的量为mgAg/mol＝mAmol，故含有电子物质的量(A-N-2)mAmol,故选D。10.下列说法中正确的是()A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02

×1023个B.1molCl2中含有的原子数为NAC.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA【答案】C【解析】【详解】A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不

是1mol，故A错误；B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝a22.4mol，故分子个数N＝nNA＝a22.4×6.02×1023个，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mo

l，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。11.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化

铁胶体，正确的操作是()A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀【答案】C【解析】【详解】氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水

解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。12.用mol作为单位的物理量是()A.长度B.质量C.物质的量D.时间【答案】C【解析】【详解】A.长度的单位为米，符号

为m，故A错误；B.质量的单位为克，符号为g，故B错误；C.物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故C正确；D.时间的单位为秒，符号为s，故D错误；故答案选C。13.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A.氢气B.二氧化硫C.氧气D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】同温同压下，气体的密度之比等于

摩尔质量之比，摩尔质量越大，气体的密度越大，因为四种气体中SO2的摩尔质量最大，则同温同压下SO2的密度最大；答案选B。14.下列各项操作中，错误的是（）A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.进行萃取操作时，分液漏

斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】【详解】A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故

A错误；B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；故答案选A。15.实验室用自来水制蒸馏

水的实验装置如下图所示：下列关于该实验的叙述中正确的是()A.用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶B.进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全C.实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯D.取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成【答案】B【解析】【详解】A.

蒸馏实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶外，还有温度计、牛角管等，故A错误；B.进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全，故B正确；C.实验结束时应该先撤酒精灯，再停止通冷凝水，故C错误；D.取锥形瓶内少量液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成，故D错误

。故选B。二、填空题(共3小题)16.把1.0mol·L-1CuSO4和0.50mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4

)=_______，c(H2SO4)=________。（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，

铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。【答案】（1）0.5mol/L0.25mol/L（2）0.5mol/L0.75mol/L（3）0.75mol/L【解析】【分析】1.0mol·L-1CuSO4和0.

50mol·L-1H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。【详解】（1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0mol·L-1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50mol·L-1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=1.0mol·

L-1×V÷2V=0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；（2）由电解质的电离方程式H2SO4=2H++SO42-.可知：在混合溶液中H+的物质的量浓

度为C（H+）=2C(H2SO4)=2×0.250mol·L-1=0.5mol/L，SO42-的物质的量为(1.0mol·L-1×V+0.50mol·L-1×V)=（1.5mol·L-1×V），则混合液中SO4

2-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=（1.5mol·L-1×V）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；（3）向溶液中加入铁粉后，与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应

：Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完，则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0mol·L-1×V+0.50mol·L-1×V)÷2

V=（1.5mol·L-1×V）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。17.根据物质分类的知识，完成下列各题：(1)将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来______________。IIINa2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐

NaHCO3酸式盐(2)在Ⅰ中所列出的物质里，从组成与性质上看，有一种物质可以与硫酸归为同一类，这种物质的化学式是__________________。【答案】(1).(2).KHSO4【解析】【详解】(1)用交叉分类法分类物质时，同一种物质

根据阴阳离子的种类可能属于不同的类别，连线时候注意不要落下部分分类，；故答案为：；(2)在Ⅰ中所列出的物质里，KHSO4与硫酸一样具有硫酸根，且溶液显酸性，与硫酸组成与性质相似；故答案为：KHSO4。18.从对化合物的分类方

法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。【答案

】(1).SO2(2).NaClO3(3).HCl【解析】【详解】(1)Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；(2)NaClO3的酸根离子含有

氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；(3)HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl。三、实验题(共3小题)19

.某固体混合物可能含有3CaCO、24NaSO、2MgCl、32Ba(NO)和4CuSO中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；②取溶液进行焰色反应，火焰呈

黄色；③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。A

.取步骤①中滤液，加入3AgNO溶液B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液C.取步骤①中滤液，加入足量32Ba(NO)溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化3AgNO溶液D.取步骤①中滤液，加入足量2BaCl溶液

，静置后上层清液中加入硝酸酸化3AgNO溶液【答案】(1).CaCO3、Na2SO4(2).Ba(NO3)2、CuSO4(3).MgCl2(4).BC【解析】【分析】根据①混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的

，可以确定一定不含有CuSO4。根据②焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据③白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的B

a(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。【详解】（1）由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4；可

能含有MgCl2；（2）若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl－。检验Mg2+可以在步骤①中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl－可以在步骤①中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除

去SO42－，即取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。【点睛】解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.Ⅰ.阅读、分析

下列两个材料：材料一材料二回答下列问题(填字母)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。(2)将乙二醇和丙三醇相

互分离的最佳方法是________。Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。A．液溴

和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的

是________，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_________________________。③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？________________。【答案】(1).C(2).A(3)

.D(4).苯、CCl4(5).不能(6).CCl4(7).再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并(8).不能(9).因为酒精与CCl4互溶【解析】【分析】Ⅰ.(1)物质在同一溶剂中的溶解度不同，在饱和情况下，通过改变溶液温度而使其中的一种物

质结晶析出，达到分离的效果；(2)互溶的液体利用沸点相差比较大，采取蒸馏法分离；Ⅱ.(1)分层的液体能用分液漏斗进行分离；(2)①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘；②分液时溴从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层；

③酒精与四氯化碳不分层。【详解】Ⅰ.(1)由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠

留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；故答案为：C；(2)由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离；故答案为：A；Ⅱ.(1)A、B、C中的物质均不分层，只有D中苯与水分

层，且苯在上层，可利用分液漏斗分离，故答案为：D；(2)①苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘，则能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能得到纯净的碘单质，故答案为：苯、C

Cl4；不能；②分液时溴从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是：再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并，故答案为：CCl4

；再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并；③酒精与CCl4互溶，则CCl4不能把碘酒中的碘萃取出来，故答案为：不能；酒精与CCl4互溶。21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸

氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择_______仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。(4)操作③的目的是_

______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。【答案】(1).坩埚(2).否(3).引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子(4).静置

，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全(5).除去过量的钡离子(6).减少一次过滤操作，减少损耗(7).除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】【分析】由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物

，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【详解】（1）操作①是将固体混合物加热，

使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；（3）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶

液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解

的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。四、计算题(共3小题)22.将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的

铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________（2）参加反应的铁的质量____________（3）生成的H2的体积(标况)___________（4）将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的

物质的量浓度____________【答案】(1).2.0mol/L(2).5.6g(3).2.24L(4).0.25mol/L【解析】【详解】(1)4.48LHCl气体的物质的量=4.480.222.4/LmolLmo

l=，HCl溶于水所得盐酸的物质的量浓度为0.2()2.0/0.1molcHClmolLL==。(2)设参加反应的铁的质量为m(Fe)，根据方程式计算：列比例式：562()0.2gmolmFemol=，解

得m(Fe)=5.6g，所以参加反应的铁的质量为5.6g。(3)设生成的H2的体积（标准状况）为V(H2)，根据方程式计算：列比例式：2222.40.2()molLmolVH=，解得V(H2)=2.24L，即生成的H2的体积为2.

24L。(4)设生成的FeCl2的物质的量为n(FeCl2)，根据方程式计算：列比例式：2210.2()molmolmolnFeCl=，解得n(FeCl2)=0.1mol，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度20.1()0.25/

0.4molcFeClmolLL==。23.向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）【答案】25.44%；7

.67mol/L【解析】【详解】发生反应：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等，设AgCl质量为143.5g，其物质的量为143.5143.5/ggmol=1mol，由氯离子守恒，则HCl物质的量为1mol，可知HC

l质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，故盐酸溶液质量分数为36.5143.5gg×100%=25.44%，物质的量浓度为10001.125.44%36.5mol/L=7.67mol/L。24.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.21

9g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaO

H的物质的量浓度为________。【答案】(1).6.1mol·L－1(2).20%(3).2.44g(4).0.061mol(5).0.61mol·L－1【解析】【分析】根据n＝mM计算24.4gNaOH的物质的量，根据m＝ρV计算溶液的质量，(1)根

据c＝nV计算；(2)根据w＝溶质质量溶液质量×100%计算；(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的110；(4)根据c＝nV计算。【详解】24.4gNaOH的物质的量为24.4

g40g/mol＝0.61mol，溶液质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g，(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol0.1L＝6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L；(2)该溶液中NaOH

的质量分数为24.4g121.9g×100%＝20%，故答案为：20%；(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的110，分别为2.44g、0.061mol，故答案为：2.44g；0.061

mol；(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.061mol0.1L＝0.61mol/L，故答案为：0.61mol/L。【点睛】注意溶液的均一性，从溶液中取出的任何一

部分，物质的量浓度、溶质质量分数、密度等数值都与原溶液相同。