【文档说明】四川省南充高级中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题 .docx，共(11)页，1.460 MB，由小赞的店铺上传

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南充高中高2021级高一下学期第二次月考化学试题(时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64第1卷(选择题，共51分)一、选择题

(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐实现了氮的固定C.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D.二氧化硫有毒，严禁

将其添加到任何食品和饮料中2.下列判断正确的是A.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B.流水、风力、石油、核能都属于一次能源C.Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极D.为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反

应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液3.下列有关化学用语表述正确的是A.质子数为17，中子数为20，电子数为18的微粒符号：3717Cl−B.O2F2的电子式：C.用电子式表示氧化钠的形成过程：D.N2H4的结构式：4.下列排列顺序正确的是A.酸

性：H2SO4>HClO4>HClB.微粒半径：Fe(OH)3胶粒>K+>Cl->Na+C.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4D.氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol含电子数目为8NAB.1molNa2O2与足量二氧

化碳(C18O2)反应生成18O2分子数0.5NAC.1molLi在空气中燃烧与O2和N2充分反应生成Li2O和Li3N共失去NA个电子D.100g34%的过氧化氢溶液中，含H-O键的数目为2NA6.下列反应的离子方程式正确的是A.过量铁粉加入

稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OB.向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O23−=S↓+SO2↑+H2OC.向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2-+Cu2+=CuS↓D.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH

-=CaCO3↓+H2O7.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.AB.BC.CD.D8.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.三种化合物中C最

稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为4E为D.AB反应，反应时一定要加热9.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2

或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度10.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢

来比较H2O2分解速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性

，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位11.向一个绝热恒容密闭容器中通入()COg和()2HOg一定条件下使反应()()()22COgHOgCOg++()2Hg达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可以得出的正确结论是A.反应

在a，b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.12Δt=Δt时，CO的转化率a~b段小于b~c段D.反应过程中压强始终保持不变12.下列实验设计步骤及现象、实验结论均正确的是选项实验步骤及现象实验结论A用pH试纸测定NaClO溶液的pHHClO是弱电解质

B将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋C向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%H2O2溶液，观察实验现象可探究浓度对反应速率的影响D先将硫代硫酸钠与硫酸两种

溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间可探究温度对化学反应速率的影响A.AB.BC.CD.D13.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，M元素在地壳中的含量位居第二，Y与M的核

电荷数之和是Z的两倍，W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是A.简单离子的半径X<Y<ZB.X、W的简单氢化物反应生成离子化合物C.X和W的氧化物的水化物都是强酸D.Y、Z的单质与NaOH溶液可以形成原电池

，Y的单质作负极。14.有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为25x25VOxZnZnVO+=，关于此电池，下列说法错误的是A.Zn为负极，生成的2Zn+向正极移动的B.正极反应式为225x25VO2xexZnZnVO−+++=C.当0.1molZn溶解时，有0

.2mol电子由负极经隔离膜流向正极D.凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性15.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是A.HAP能提高HC

HO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能B.HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和C=O键形成C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.HCHO和CO2均只含有极性共价键16.如图所示是甲醛传感器，其中镍、钯/硅基复合电极

(A)为工作电极，钯电极(B)为辅助电极，被检测物质在工作电极上发生反应，测量装置则通过测量两电极之间的电势差得出相应被检测物质的含量。下列有关甲醛传感器的说法不正确的是A.甲醛传感器工作时所发生的能量转化方式为由化学能转变为电能B.工作过程中A电极的电

势低，发生的电极反应为HCHO+6OH--4e-=2-3CO+4H2OC.甲醛传感器工作时的总反应为HCHO+O2+2OH-=2-3CO+2H2OD.甲醛传感器工作一段时间后，电极A周围的c(K+)将增大，而

电极B周围的c(K+)减小17.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加

5.1g。则下列叙述中错误的是A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC.参加反应金属的总质量为9.6g>m>3.6gD.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定

为2.24L第11卷(非选择题，共49分)二、(本题包括4小题，共49分)18.短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。D与A可以形成化合物DA2。A、B的

单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T→W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。物质TGW10min时，c/(mol·L-1)0.50.80.220min时，c/(mol·L-1)0.30

.20.6回答下列问题：（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___________。（2）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种酸式盐，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气

体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填化学式)。（3）B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___________，正极附近溶液的pH__________

_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：①Y是___________(填化学式)；W的电子式为___________。②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X

与足量的Q溶液反应的化学方程式为___________。19.二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意的义。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O

(g)ΔH2=bkJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=ckJ•mol-1则催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=___________。（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不

计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________。A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变E．密闭容器内压强不变F．密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，还可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催

化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是___________。（4）饮用水中NO3−主要来自于NH+4。已知在微生物的作用下，NH+4经过两步反应被氧化成NO3−，两步反应的能量变化示意图如下：的1mo

lNH+4全部被氧化成NO3−的热化学方程式为___________。（5）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。①海水中的Na+由中间室移向___________(选填“左”或“右”)室。②该电

池负极的电极反应方程式为___________。③电路中每通过1mol电子，产生标准状况下气体的体积为___________L。20.硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学对硫酸钙、胆矾两种盐进行了如下实验：I.硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂、膨松剂、面粉处理剂。甲乙丙三位

同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：（1）甲同学利用42CaSO2HO在400～500℃脱水制取无水4CaSO；利用2242HCO2HO在浓硫酸作用下脱水生成CO、2CO并制备纯净的CO气体，实验装置如下

：B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。（2）乙同学利用甲同学制得的无水4CaSO和乙同学制得的CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有2SO和2CO生成。①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→_______。②若E中溶液褪色，

则发生反应的离子方程式为_______。③能证明有2CO生成的实验依据是_______。（3）丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入4CuSO溶液有黑色沉淀。可验证CO与4CaSO在高温下还发生了一个副

反应，该反应为_______(用化学方程式表示)。II.胆矾，化学式42CuSO5HO，具有催吐，祛腐，解毒等作用，在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如下图。（4）113℃分解得到的固体

产物为_______。（5）650℃时的气态产物冷却至室温，可得硫酸溶液，则()()242nHSO:nHO=_______。21.1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏

、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___________。（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___________kJ。（3）一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验

数据如下：为反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00①在0~20mi

n时段，反应速率v(N2O)为___________mol·(L·min)-1。②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___________。③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如

图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________(填“>”“=”或“<”)T2.当温度为T1、起始压强为p0时，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)。（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第

一步I2(g)=2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)第___________步对

总反应速率起决定作用，第二步活化能比第三步___________(填“大”“小”或“相等”)（5）已知反应CH3CHO=CH4+CO，用I2催化该反应，若3CHCHO首先在I2催化下生成3CHI和CO及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该

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