【文档说明】陕西省西安市长安区第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（文）试卷【精准解析】.doc，共(15)页，406.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年第二学期高二年级期中考试化学(文科)试题时间：100分钟可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Zn:65第一部分（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.

为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）A.提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用B.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋C.推广使用无磷洗涤剂D.推广垃圾分类存放、回收和处理【答案】B【解析】【分析】【详解】A．手帕可以重复使用，餐巾纸是一次性用品，使用手帕能减少资源浪费、有

利于绿化、题干环境质量，建议合理，故A不选；B．一次性塑料餐具和塑料袋会导致白色污染，不利于环境保护，建议不合理，故B选；C．推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染，有利于保护环境，建议合理，故C不选；D．推广垃圾分类存放、回收和处理，既能保护环境，又能节约资源，建议合理，故D不选；答案选B。2.下

列物质中，属于盐类的是（）A.CaCO3B.H2SO4C.Na2OD.Ca(OH)2【答案】A【解析】【分析】【详解】A．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A正确；B．硫酸电离时产生的阳离子全部是H＋、同时电离产生硫酸根离子，属于酸，B错

误；C．氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，属于氧化物，C错误；D．氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱，D错误；答案选A。3.下列物质中，含有共价键的化合物是A.H2B.AlC.KID.CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氢气含有共价键，但氢气

不是化合物，故A不选；B．Al是金属单质，不是化合物，故B不选；C．KI是由钾离子和碘离子构成的离子化合物，只含有离子键，故C不选；D．二氧化碳是含有共价键的化合物，故D选；答案选D。4.在反应Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4

+SO2↑+2H2O中，还原剂是（）A.CuSO4B.SO2C.CuD.H2SO4【答案】C【解析】【分析】【详解】A．分析反应方程式可知，铜由0价变为+2价，故CuSO4为氧化产物，A不合题意；B．浓H2SO4中的硫在反

应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，SO2为还原产物，B不符合题意；C．Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高被氧化，为还原剂，C符合题意；D．浓H2SO4中的硫在反应中由+6价变为SO2中的+4价，化合价降低被还原，H2

SO4为氧化剂，D不合题意；答案为C。5.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.SiO2C.Al(OH)3D.CaCO3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Cu既不能与盐酸反应，也不能和NaOH溶液反应，A不符题意；B．

SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生产硅酸钠和水，与盐酸不反应，B不符题意；C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，也能和NaOH溶液反应，C符合题意；D．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，与NaOH溶液不反应，D不符题意。答案选C。6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.Cl－离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.苯分子的比例模型：D.CO2的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A.Cl－离子的结构示意图：，A错误；B.乙烯的结构

式：，乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.苯分子为平面正六边形型，原子的相对大小为C>H，则比例模型：，C正确；D.CO2分子内碳原子与每个氧原子共用2对电子对，故电子式：O::C::O，D错误；答案选C。7.下列各对物质中，互为同系物的是（）A.C2H6、C3H

8B.CH3COOH、C3H8C.CH4、C2H4D.CH4、C2H5OH【答案】A【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物。【详解】A．C2H6、C3H8都是烷烃，结构相似，分子组成上相差1个CH2原

子团，互为同系物，故A正确；B．CH3COOH、C3H8前者是羧酸，后者是烷烃，结构不相似，不是同系物，故B错误；C．CH4、C2H4前者是烷烃，后者是烯烃，结构不相似，不是同系物，故C错误；D．CH4、C2H5OH前者

是烷烃，后者是醇，结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选A。8.下列说法中不正确的是（）A.糖类物质都能发生水解反应B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应C.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色D.苯不能使高锰酸钾溶液褪色【

答案】A【解析】【分析】【详解】A．糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不能水解，故A错误；B．一定条件下，氨基酸之间可以脱水缩合形成多肽，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色，故C正

确；D．苯不能被高锰酸钾氧化，所以苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；综上所述答案为A。9.下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火B.Si用于制造光导纤维C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.ClO2用于饮用水消毒【答案】B

【解析】【分析】【详解】A．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温，所以水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火，故A正确；B．SiO2用来制造光导纤维，Si单质用于制造半导体，故B错误；C．氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，且碱性较弱，性质温和，可用于治疗胃酸过多，故C正确

；D．ClO2具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于饮用水消毒，故D正确；综上所述答案为B。10.下列有关实验的说法正确的是A.加热后溶液颜色变为无色B.配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液C.实

验室用该装置制取少量蒸馏水D.称量25gNaOH【答案】B【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫使品红褪色，褪色后加热能恢复红色，A错误；B．配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液用100mL容量瓶定容，B正确；C．蒸馏实验制取蒸馏水

，冷却水的流向应为下进上出，C错误；D．应该左物右码，D错误。答案选B。二、选择题（共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11.下列离子方程式书写正确的是（）A

.钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2-4SO=BaSO4↓C.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.碳酸钙与稀硝酸反应：2-3CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A．钠

跟水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，该离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，离子反应方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=Cu(O

H)2↓+BaSO4↓，故B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故C正确；D．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水：3CaCO+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。答案选C。12.20mL0.5mol/L的Al2(

SO4)3溶液中2-4SO浓度为（）A.0.5mol/LB.1.5mol/LC.0.01mol/LD.1mol/L【答案】B【解析】【分析】【详解】Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++32-4SO，所以0.5m

ol/L的Al2(SO4)3溶液中2-4SO浓度为0.5mol/L3=1.5mol/L；故答案为B。13.下列实验方法不正确的是（）A.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体B.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液C.用稀硫酸不

能鉴别NaCl和NaHCO3溶液D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A．丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，当用一束激光照射时，硅酸胶体中会有一条光亮的通路，而硫酸钠溶液中没有，所以A正确；B．BaCl2溶液和FeCl3溶液不反应，BaC

l2溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正确；C．稀硫酸和NaCl溶液不反应，和NaHCO3溶液反应会生成气体，现象不同，可以鉴别，C不正确；D．焰色反应中钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色的钴玻璃显紫色，现象不同，可以鉴别，D正确；故答案为C。【点

睛】钾元素的焰色反应在观察焰色时一定要透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰。14.在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A.电子由锌片通过导线流向铜片B.该装置能将电能转化为化学能C.负极发生还原反

应D.正极反应为Cu－2e－=Cu2+【答案】A【解析】【分析】根据电极材料可知该电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以Zn为负极，Cu为正极。【详解】A．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故A正确；B．该装置为原电池，

将化学能转化为电能，故B错误；C．原电池负极失电子发生氧化反应，故C错误；D．Cu为正极，氢离子在Cu电极上被还原生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2，故D错误；综上所述答案为A。15.下列提纯物质方法正确的是（）A.用氯水除去FeCl2溶液

中的少量FeCl3B.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯水能将FeCl2氧化物FeCl3，A错误；B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，NaCl无变化，故加

热法可分离，B正确；C．BaCl2溶液和H2SO4反应生成硫酸钡和盐酸，引入氯离子，C错误；D．NaOH溶液能与铝反应、不能与铁反应，D错误；答案选B。16.在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，5min内N2的物质的量减少了2mol，则

用N2表示的反应速率为（）A.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.4mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】【详解】按化学反应速率的定义式：()

()21122molN2LvN0.2molLmin5minct−−===，A正确；答案选A。17.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NAB.常温常压下，0.10mol·L-1稀盐酸中含有的H+数目为0.1NA

C.标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数是NAD.标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA【答案】A【解析】【详解】A．15g乙烷物质的量为15g30g/mol=0.5mol，1个乙烷分子中含6个C—H键，则15

g乙烷分子中含C—H键物质的量为3mol，含有的碳氢键数目为3NA，A正确；B．稀盐酸溶液的体积未知，无法计算其中所含H+的数目，B错误；C．苯在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4L苯分子物质的量，标准状况下22.4L苯分子物质的量远大于

1mol，含有的苯分子数远大于NA，C错误；D．氦原子核外有2个电子，氦分子是单原子分子，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，D错误；答案选A。18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ag+、Na+、-3NO、Cl-B.

+4NH、Ba2+、-3NO、OH-C.Cu2+、Mg2+、2-4SO、-3NOD.H+、Mg2+、2-4SO、ClO-【答案】C【解析】【详解】A．Ag+与Cl-反应形成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．4NH+与OH-反应

生成32·HONH，不能大量共存，B不符合题意；C．Cu2+、Mg2+、24SO−、3NO−相互间不反应，能大量共存，C符合题意；D．H+与ClO-反应生成HClO，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。19.下列反

应中，属于加成反应的是（）A.+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBrB.CH4+2O2⎯⎯⎯⎯→点燃CO2+2H2OC.CH4+Cl2光⎯⎯⎯⎯→CH3Cl+HClD.CH2=CH2+Cl2→【答案】D【解析】【

分析】【详解】A．+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr属于取代反应，故A不选；B．CH4+2O2⎯⎯⎯⎯→点燃CO2+2H2O属于氧化反应，故B不选；C．CH4+Cl2光⎯⎯⎯⎯→CH3Cl+HCl属于取代反应，故C不选；D．CH2=CH2+Cl2→中碳碳双键变成碳碳单键，属于加成反应，故

D选；故选：D。20.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑C.2Ag2OΔ4Ag+O2↑D.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Fe+CuSO4=FeSO4+C

u不需要加热，不属于热还原法，故A不选；B．MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑属于电解法制取活泼金属，故B不选；C．2Ag2OΔ4Ag+O2↑属于热分解法制取不活泼金属，故C不选；D．一氧化碳是还原性气体，Fe2O3+3CO高温2Fe+

3CO2属于属于热还原法冶炼金属，故D选；故选：D。第二部分（非选择题共50分）21.下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥（

1）⑥表示的元素是____________；（2）②的原子结构示意图是____________；（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是____________；（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤（填“<”或“>”）。【答案】(1).Cl(2).

(3).NH3(4).>【解析】【分析】【详解】根据元素周期表中元素的位置分析，①为氢，②为碳，③为氮，④为钠，⑤为镁，⑥为氯。（1）⑥为氯元素，Cl。（2）②为碳元素，原子结构示意图为：。（3）氢和氮元素形成氨气，化学式为NH3；（4）④和⑤即钠和镁比较金属性，钠的金属性强，故填>。22.

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。(1)X溶于雨水，形成酸雨____

_________________；(2)Y与NaOH溶液反应________________________；(3)Z与水反应________________________。【答案】(1).SO2+H2OH2SO3(2).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3).3NO

2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】X是形成酸雨的主要物质，来自化石燃料的燃烧，是二氧化硫。Y是单质，其水溶液右漂白作用，则为氯气。Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，是二氧化氮。【详解】(1)二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，方程式为：SO

2+H2OH2SO3.(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO23.现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO

4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质___________________(2)上述十种物质中有两种物质

之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。(4

)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。【答案】(1).②(2).③④(3).⑧⑨(4).⑦(5).③⑤⑥⑩(6).2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(7).CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓

+H2O(8).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】(1)①H2是非金属单质、②铝是金属单质、③CaO是金属氧化物，CaO为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、④CO2是非金属氧化物、⑤H2SO4为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑥Ba(OH)2为化合物

，同时水溶液导电，属于电解质、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体属于胶体、⑧氨水是氨气的水溶液，属于溶液、⑨稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液、⑩Al2(SO4)3为化合物，同时水溶液导电，属于电解质；则答案为：②；③④

；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；(2)由离子反应H＋＋OH－=H2O知，该反应是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。(3)少量的④

通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀，是因为Fe(OH)2被O2氧化生成了Fe(OH)3沉淀，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24.A、B

、C、D为中学常见有机物，符合下列转化关系：(1)A的结构简式为：_____________。(2)写出B中含氧官能团名称_____________(3)写出反应的化学方程式①：_______________②：_____________【答案】(1).CH2=CH2(2).羟基(3

).CH2=CH2+H2O→一定条件CH3CH2OH(4).2CH3CH2OH+O2Cu→2CH3CHO+2H2O【解析】【详解】根据转化关系，A与H2O反应生成B，B发生催化氧化反应生成C，B与D在浓硫

酸存在下反应生成乙酸乙酯，A能发生反应生成聚乙烯，则A为乙烯（CH2=CH2），B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；(1)A的结构简式为CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2；(2)B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含氧官能团的名称为羟基；故答案为：羟基；(3)①为乙烯与水一定

条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2O→一定条件CH3CH2OH；②为乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O2Cu→2CH3CHO+2H2O；故答案为：CH2=

CH2+H2O→一定条件CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2Cu→2CH3CHO+2H2O。25.将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:（1）6.5g锌的物质的量为__________;（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。（3）反应中生

成的H2在标准状况下的体积为__________。【答案】(1).0.1mol(2).1mol/L(3).2.24L【解析】【分析】【详解】（1）6.50g锌的物质的量为：6.5g65g/mol=0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HC

l的物质的量为nmol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol6.5gnmol所以65g6.5g＝2molnmol解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为：0.2mol0.2L=1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量

浓度为1mol/L；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。26.《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人

类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。A．金属材料B．无机非金属材料C．

有机高分子材料③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________【答案】(1).石灰石(2).C(3).吸氧(4).Fe-2e-=Fe2+【解析】【分析】【详解】①生产水泥用石灰石和粘土，生产玻璃用石灰石和纯碱，石英，都用到石灰

石；②橡胶属于有机高分子化合物，选C；③钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极是铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+。27.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________(填

字母)；A．O2B．CO2C．PM2.5②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.A．废电池B．易拉罐C．玻璃瓶在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化

学反应方程式是____________。【答案】(1).C(2).BC(3).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】①雾霾天气主要污染物为PM2.5，为C；②易拉罐和玻璃瓶都可以回收，选BC；③

氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。28.保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是__

__________（填字母）。A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________A．碘B．铁C．钙③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行

____________。【答案】(1).B(2).A(3).皮试【解析】【分析】【详解】①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：B；②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，

故答案为：A；③部分抗生素会产生不良反应，要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感测试，故答案为：皮试。