【文档说明】2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03 含解析.docx，共(15)页，302.061 KB，由小赞的店铺上传

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2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列

出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1.甲烷的分子式为A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.C6H6【答案】A【解析】A项，CH₄是甲烷，A正确；B项，C₂H₄是乙烯，B错误；C项，C₂H₂是乙炔，C错误；D项，C6H6是苯，D

错误。2.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na₂OB.SO₂C.NOD.HCOOH【答案】B【解析】A项，NaO为减性氧化物，A错误；B项，SO₂属于酸性氧化物，B正确；C项，NO为不成盐氧化物，C错误；D项，HCOOH是甲酸，属于酸，D错误。。3.下列仪器名称为蒸发皿的是【答案】B【解析】

A中仪器名称是蒸发皿，A正确；B中仪器名称是坩埚，B错误；C中仅器名称是蒸馏烧瓶，C错误；D中仪器名称是烧杯，D错误。4.下列不能使品红溶液褪色的气体是A.Cl₂B.SO₂C.CH₄D.O₃【答案】C【解析】Cl₂、O3均有强氧化性，能把

有机色素氧化而使品红溶液褪色，A、D错误；SO₂能与品红结合形成无色不稳定的物质而使其褪色，B错误；CH₄不能使品红溶液褪色，C项正确。5.在熔融状态下能导电的电解质是A.NH₃B.盐酸C.NaClD.C

H₃COOH【答案】C【解析】A.NH₃为非电解质，A错误；B.盐酸为混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误；C.NaCl是离子化合物，熔融状态可导电，C正确；D在熔融状态下不导电，D错误。6．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1：2B．1：1C．2：1D．1：3【答案】B【解析】参加反应的硫酸中硫元素有一半降低了，还有一半没有变化，所以作氧化剂的硫酸只有12，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，故选B。7．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基

复合纳米材料(直径1～100nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是A.该分散系属于胶体B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.一

束光通过该分散系，可观察到光亮的通路【答案】B【解析】多糖基复合纳米颗粒(直径1～100nm),分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；胶体粒子能进过滤纸，不能透过半透膜，B错误；该分散系能产生丁达尔数应，而BaCl2溶液不能产生

丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C、D正确8．下列表示正确的是A．2CO的电子式：B．乙醛的结构简式：25CHCHOC．乙炔的比例模型：D．氟离子的结构示意图：【答案】D【解析】A项，二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，其正确的

电子式为：，故A错误；B项，一个乙醛的分子内含两个C原子，其分子中醛基与甲基相连，其结构简式为：CH3CHO，故B错误；C项，乙炔的球棍模型为：，故C错误；D项，氟原子的质子数为9，其离子的结构示意图：，故D正确；故选D。9.下列说法正确的是A

.氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3B.氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C.HCOOH与HCOOCH₃互为同系物D.C₄H10有3种同分异构体，其沸点各不相同【答案】B【解析】

A项，氕的中子数为0，氘的中子数为1，氚的中子数2，A错误；B项，氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化，B正确；C项，HCOOH属于羧酸，而HCOOCH₃属于酯，不互为同系物，C错误；D项，C₄H10有2种同分异构体，D错误。10.关于

中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是A.金属钠硬度大、熔点高，可用作原子反应堆导热剂B.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂D.氨液化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂【答案】B【解析】A项，钠的硬度小

、熔点低，钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故A错误；B项，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；C项，二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，所以能作漂白剂，与其还原性无关，故C错误；D项，液氨汽化时吸收大量的热，工业

上常用液氨作制冷剂，故D错误。11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是A.原子半径：Z<MB.非金属性：X<ZC.M的最高价氧化物具有两性YZMXD.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱【答案】D【解析】根据元素周期表可知

，Y、Z元素处于周期表的第二周期，M、X元素处于周期表的第三周期，且M元素原子最外层电子数与电子层数相等，所以M是Al，X是Si，由此可进一步推知Y为N，Z为O。A.原子半径：Al>O，A正确；B.O的非金属性强于Si的，B正确；

C.Al的最高价氧化物为A₂O₃，有两性，C正确；D.N的非金属性强于Si的，所以Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，D错误。12．下列离子方程式正确的是A.将Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.

向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C.将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋【答案】C【解析】A项，将Cl2通入水

中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B项，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；C项，将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐

酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D错误。13.下列说法不正确的是A.盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶B.焰色试验为物理变化，透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色C.从KCl和MnO₂的混合物中回收MnO₂:溶解→过滤→洗涤→干燥D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要

立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸【答案】A【解析】A.二氧化硅与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠，盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的细口瓶，防止瓶塞与试剂瓶黏连，A不正确；B.焰色试验为物理变化，B正确；C.MnO₂不溶于水，KCl溶于水，则从KCl和MnO₂的混合物中回收M

nO₂的操作是溶解→过滤→洗涤→干燥，C正确；D.浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，D正确。14.下列关于化石燃料与有机化合物的说法不正确的是A.石油是混合物，汽油也是混合物B.石油分馏可以得到乙烯，煤干馏可以得到苯

C.“西气东输”的“气”指的是甲烷D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化【答案】B【解析】石油分馏得到的气态烃主要是石油气，乙烯是石油裂解的主要产品，煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，

可以得到苯，B不正确。15.下列说法不正确的是A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的酶C.植物油含有较多饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点较低D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子【答案】C【解析】植物油含有较多不饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点较低，C不

正确。二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)16．根据如图所示能量变化示意图，下列说法正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开化学键吸收

的总能量低于生成化学键释放的总能量C.2molH和1molO结合生成1molH₂O放出热量D.1molC和1molH₂O反应生成1molCO和1molH2，一定吸收131.3kJ的热量【答案】C【解析】由图中信息可知，该反应是吸热反应，所以反应过程中反

应物总能量低于生成物总他量，故A错误；该反应是吸热反应，断开化学键吸收的总能量高于生成化学键释放的总能量，故B错误；形成化学键放出能量，则2molH和1molO结合生成1molH₂O放出热重，故C正确；1molC和1molH₂

O反应生成1molCO和1molH₂，反应条件不同、水的状态不同，生成1molCO和1molH₂吸收的热量也不同，故D错误。17.如图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是A

.电池工作的过程中，c电极上产生气泡B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d电极移动C.d电极为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度发生显著变化【答案】B【解析】由电流方向可知，c为负极，d为正极，因铁比碳

活泼，则铁棒为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，碳捧为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-==H2↑。A.c为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，无气泡产生，A错误；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即溶液中H+和Fe2+向d电极移

动B正确；C.d电极为正极，发生还原反应，C错误；D.电池工作的过程中，SO42-不参加电极反应，则溶液中SO42-浓度基本不变，D错误。18.下列叙述不正确的是A.(NH₄)₂CO₃、Al(OH)₃、Al三

者既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C.活性炭、次氯酸、SO₂都具有漂白性，它们的漂白原理不同D.钠与氧气反应的产物与反应条件无关【答案】D【解析】A.(NH₄)₂CO₃是弱酸的

铵盐，Al(OH)₃是两性氢氧化物，三者均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B.化石燃料的过度使用，二氧化硫、氮氧化物的大量排放是酸雨形成的主要原因，B正确；C.活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，次氯酸具有强氧化性，能漂白有色物质，SO₂与品红等有色物质

结合成无色不稳定物质，它们的漂白原理不同，C正确；D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热或高温下生成过氧化钠，D不正确。19.下列说法不正确的是A.CCl4、C₂H₄、SiO₂都只存在共价键，它们都是共价化合物B.SO₂溶

于水时，需克服共价键和分子间作用力C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键D.CO₂和N₂中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】A项，CCl4、C₂H₄、SiO₂都只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；B项，SO₂溶于水发生反应生成亚硫

酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，C不正确；D项，CO₂分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳原子和氧原子都具有8电子稳定结构，N₂分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构，D正确。20.化学与人类生活、生产和社会可持续发

展密切相关，下列有关说法错误的是A.口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.手机5G芯片的主要材料是SiD.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】B【解析】A.丙烯分子中含有碳碳双键，口罩的主要

材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成，A正确；B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但高温下，碳酸钙不德定，CaO不与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，B错误；C.硅是半导体材料，手机5G芯片的主要材料是

Si，C正确；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，要控制摄入的量，D正确。21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.06gNa₂CO3,含有的Na+数为0.02NAB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.通常状况下，

Nᴀ个CO₂分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】A【解析】A.常温常压下，1.06gNa₂CO3(0.01mol)含有的Na+数为0.02NA，A正确；B.标准状况下，水

不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，B错误；C.在标准状况下，NA个CO₂分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D只知道MgCl₂溶液的物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误。22.在恒温、容积为2L的密闭容器中通人1molX和2mo

lY，发生反应：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g),该反应为放热反应，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是A.若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B.0～5min，X的平均反应速率为0.04mol·L

-¹·min-¹C.平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2:3【答案】A【解析】A.反应物和生成物中气体的化学计量数不相等，容器中压强是变量，则压强不变能证明反应达到了平衡

状态，A正确；B.反应物X是固体，不能用于表示反应速率，B错误；C.升温，正、逆反应速率都增大，C错误；D.Y、Z的浓度之比为2:3，并不能表示各物质浓度不再发生改变，所以不能说明反应达到了化学平衡状态，D错误。23.MnSO₄·H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计

下列装置制备MnSO₄·H₂O，下列说法错误的是A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄·H₂O【答案】A【解析】A.装置I烧瓶中放入的药品X

若为铜屑，则应该有加热装置，而图中没有，A错误；B.装置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是增大SO₂的吸收速率，B正确；C.SO₂是酸性氧化物，属于大气污染物，装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂，C正确；D.硫酸锰易溶于水，用装置Ⅱ反应后的溶液制

备MnSO₄·H₂O，需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程，D正确。24．已知孔雀石具有唯一的最简结构，其化学式为aCuCO₃·bCu(OH)2，(a,b为正整数且≤2)。若将一定量的该物质加盐酸恰好完全溶解，已知消耗盐酸的物质的量与产生气体

的物质的量之比为4:1,则a、b的值分别为A.a=1，b=1B.a=2，b=2C.a=2，b=1D.a=1，b=2【答案】A【解析】根据孔雀石消耗的盐酸与生成的CO₂的物质的量之比为4:1和化学方程式aCu

CO₃·bCu(OH)2+(2a+2b)HCl==(a+b)CuCl+aCO₂↑+(a+2b)H₂O可知，(2a+2b):a=4:1，可得a:b=1:1，因为孔雀石具有唯一的最简式，a、b为正整数且≤2,所以a=

1,6=1。25.欲达到实验目的，下列实验操作错误的是选项实验目的实验操作A证明氯水具有酸性和氧化性将氯水滴在pH试纸上，观察现象B鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液将两溶液分别滴入足量盐酸中，观察现象C观察Fe(OH)。的颜色和状态在试管中加入少量FeCl

,溶液，滴入几滴NaOH溶液D氧化铝的熔点高于铝的将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动【答案】B【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应均有气泡产生，现象相同，无法鉴别，B错误三、非选择题(本大题共5小题，共40分。)26.(8分)按要求

作答。(1)①BaSO3的名称；____________,②乙烷的结构简式：____________(2)过氧化钠与H2O反应的化学方程式：____________________________________(3)透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的

焰色试验中火焰颜色为________________________【答案】(每空2分)(1)①亚硫酸钡②CH3CH₃(2)2Na2O2+2H₂O==4NaOH+O₂↑(3)紫色【解析】(1)①BaSO3的名称亚硫酸钡；②乙烷的结构简式CH

3CH₃；(2)过氧化钠与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H₂O==4NaOH+O₂↑；(3)透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色为紫色。27.(8分)以乙烯为原料，可发生如下图所示的转化，其中B的水溶液呈酸性，D的分子式为C

4H8O2：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是___________。（2）A转化为C的反应类型是__________。（3）B+C→D的化学方程式是__________________________________。（4）下列说法正确的是____________。a

．乙烯既能发生氧化反应又能发生还原反应b．有机物A、B、C都能与金属钠反应c．有机物B、C、D都能发生取代反应d．有机物A、B、C、D均易溶于水【答案】(每空2分)（1）醛基;（2）加成反应或还原反应（

3）CH3COOH+C2𝐻5OH⇌𝛥浓硫酸𝐻2O+CH3COOC2𝐻5;（4）ac;【解析】已知B的水溶液呈酸性，由转化关系可知B为CH3COOH，D的分子式为C4H8O2，应为乙酸乙酯，则C为乙酸，A为

乙醛；（1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基；（2）A为CH3CHO，C为C2H5OH，A发生加成反应生成C，也为还原反应；（3）B+C→D的反应方程式为：CH3COOH+C2𝐻5OH⇌𝛥浓硫酸𝐻2O+CH3COOC2𝐻5；（4）a．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，与氢气的

加成反应可看成还原反应，则既能发生氧化反应又能发生还原反应，故a正确；b．A为CH3CHO，与金属钠不反应，故b错误；c．酸、醇以及酯类物质都能发生取代反应，故c正确；d．乙酸乙酯不溶于水，故d错误．故答案为：ac。28.(8分)无机盐X(仅含两种元素

)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。已知：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。(1)甲的化学式

为(2)X的化学式为(3)在澄清石灰水中通入少量气体丙，反应的离子方程式为(4)将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为【答案】(每空2分)(1)S(2)CaS4(3)SO₂+2OH⁻+Ca²+==CaSO₃↓+H2O(4)产生黄色浑浊【解析】气体乙在标准状况下的密度为1

.52g/L，则M(乙)=22.4L/mol×1.52g/L≈34g/mol，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙能使品红溶液褪色，可推知乙为H₂S、丙为SO₂。无机盐X(仅含两种元素)可以通过单

质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S，可知单质甲为S，硫化氢的物质的量为22.4𝐿22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙=0.1mol，故16.8gX含有S原子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,则16.8gX

中含有Ca原子的物质的量为0.1mol，故X中Ca、S原子的物质的量之比为0.1mol:0.4mol=1:4,则X的化学式为CaS4。(1)根据分析可知，甲的化学式为S，(2)根据分析可知，X的化学式为CaS4。(3)丙为SO₂,少量SO₂与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，反

应的离子方程式为SO₂+2OH⁻+Ca²+==CaSO₃↓+H2O(4)气体乙为H₂S,气体丙的水溶液为H₂SO₃溶液，两者反应生成S，故现象为产生黄色浑浊。29．（10分）用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备

纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)已知：SiHCl₃沸点为33℃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题。(1)装置C中盛放水的仪器的名称为。(2)依次连接的合理顺序为(填字母)。(3)石英管中所发生反应的化学方程式为。(4)操作时应先打

开装置(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是。【答案】(1)烧杯(2分)(2)DBCAE(2分)(3)SiHCl₃+H₂Si+3HCl(2分)(4)D(1分)因为SiHCl₃容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H₂排尽装置中的空气(3分)【解析】(1)装置C中用烧杯盛放热水。(

2)由实验目的可知，先制备氢气，干燥后通入用热水浴加热的SiHCl₃中，在石英管中反应生成硅和氯化氢，最后进行尾气处理，据此排序，DBCAE。(3)SiHCl₃和H₂在石英管中反应生成Si和HCl。(4)SiHCl₃在空气中易自燃，为防止安全

事故的发生，所以先通一段时间H₂,将装置中的空气排尽。30．（6分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：实验编号甲乙丙合金质量

/g0.2550.3850.459生成气体体积/mL280336336试回答下列问题。(1)实验乙中生成气体的物质的量为mol。(2)所用盐酸的物质的量浓度为mol/L。(3)合金中镁、铝的物质的量之比为。【答案】(每空2分)（

1）0.015（2）1（3）1:1【解析】(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中生成气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、两中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336

ml氢气需要金属的质量为255mg×336𝑚𝐿280𝑚𝐿=306mg，故乙中金属有剩余，盐酸不足，所以乙、丙中盐酸反应完全，可以根据反应生成氢气的体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢

气336mL,氢气的物质的量为0.336𝐿22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙=0.015mol。(2)根据氢元素中恒可知，n(HCl)=2n(H₂)=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为0.03𝑚𝑜

𝑙0.03𝐿=1mol/L。(3)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL。故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据两者质量可知，24x+27y=0.255,根据电子转移守恒有2x+3y=0.2822

.4×2，两式联立解得x=0.005，y=0.005，所以合金中镁与铝的物质的量之比为1：1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com