【文档说明】2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（原卷版）.docx，共(9)页，450.668 KB，由小赞的店铺上传

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2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷二(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、选择题I(本大题共15小题，

每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1.纯碱的化学式是A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NaOHD.NaCl2.按物质的组成进行分类。CH₃COONa属于A.混合物B.氧化物C.酸D.盐3.下列仪器及名称没有错误的是ABCD钳埚冷凝

管长颈漏斗溶量瓶4.下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是A.Cl₂B.SO₂C.HClD.NH₃5.下列物质属于电解质的是A.CO₂B.NaHSO₄C.蔗糖D.石墨6．下列反应中，水作还原剂的是A．2H2O＋2F2＝4HF＋O2

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．2H2O22H2O＋O2↑7．下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.雾B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.有色玻璃8．下列表示不正确的是A．甲烷的空间充填模型：B．乙烯的球棍模型：C．乙炔的结构简式：CH

CHD．戊烷的分子式：C5H129.下列说法正确的是A.C60和C70互为同位素B.CH₄O和C₂H6O一定互为同系物C.CO和CO₂互为同素异形体D.丁烷(C₄H10)具有2种同分异构体10.下列说法不正确的是A.硫酸亚铁可作补血剂B.二氧化碳可用作钠燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用

于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法不正确的是XYZWQA.Z位于第三周期第IVA族B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等

于其所在族的族序数C.W元素气态氢化物比Y元素的气态氢化物稳定D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键12．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．钠

与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O13.下列说法不正确的是A.实验室制备氯气时，应处理尾气B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去SO₂

中混有的水蒸气C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D.酒精灯着火时可用水扑灭14.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是A.苯分子中所有原子均在同一平面B.乙烷和乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行鉴别C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙酸和乙醇反应生成

乙酸乙酯的反应类型相同D.石油通过分馏、裂化和裂解均可获得乙烯15.下列实验方案不合理的是A.鉴定燕糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)₂B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D.鉴别已烯和己

烷：将溴的四氯化碳溶液分别滴到少量已烯和己烷中二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)16．根据下面的信息，下列叙述正确的是A.2molH₂O(g)的能量比2molH₂(g)与1molO₂(

g)的能量之和低B.2molH₂(g)与1molO₂(g)反应生成2molH₂O(g)吸收能量为490kJC.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.1molH₂(g)与0.5molO₂(g)反应生成1molH₂O(I)释放能量为245kJ17.某铁-空气电池放电时，其原理如图所

示。电池总反应为2Fe+O₂+2H₂O==2Fe(OH)₂。下列说法正确的是A.电极a质量不变B.电极b为电池负极C.电子从电极a经负载流向电极bD.该装置将电能转变为化学能18.下列说法正确的是A.Na露置在空气中最终变为NaOHB.可以用H₂还原MgO来冶炼金属MgC.向Fe₂

(SO₄)₃溶液中加入过量铜粉可获得纯净的FeSO₄溶液D.铁强化酱油以及高钙牛奶中的“铁”和“钙”应理解为元素19.下列说法不正确的是A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C.N

H₃和NCl₃中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.Ba(OH)₂晶体中既含有离子键又含有共价键20.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少酸雨B.为防止

电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废旧电池综合利用技术C.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A

.常温常压下，1.8gH₂O中含有Nᴀ个质子B.1mol氯气与足量的铁完全反应所转移的电子数为2NAC.2.7gAl与足量稀硫酸反应，生成H2的数目为0.15NAD.1mol羟基(—OH)和1mol氢氧根离子(O

H-)所含有的电子数均为10NA22.绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3molZ，达到

化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJD．容器温度不变，反应已经达到平衡23.我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法

错误的是A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OB．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥等操作，可得到ZnO24．将agFe2O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05mol∙L－1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，

则NaOH溶液的浓度为A.0.2mol∙L－1B.0.1mol∙L－1C.0.05mol∙L－1D.无法计算25.下列实验方案设计不正确的是选项目的方案设计A探究Fe²+的还原性在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观

察溶滴颜色变化B探究Mg与Al的金属性强弱两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象C探究浓度对化学反应速率的影响向两支试管中分别加入2mL和1mL0

.1mol/LNa2S2O₃溶液，向盛有1mLNa₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入4mL

2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，观察实验现象三、非选择题(本大题共5小题，共40分。)26.(8分)按要求作答。(1)①写出MgO的名称________________；②写出乙炔的结构式___

___。(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式____________________________。(3)海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化

学方程________________________________________。27.(8分)烃A在标准状况下的密度为1.16g/L，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。B中含

有醛基，F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答下列问题。(1)B的结构简式为。(2)D+E→F的反应类型是。(3)有机物A转化为C的化学方程式是。(4)下列说法不正确的是(填字母)。A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物A、B、C均能使酸

性高锰酸钾溶液褪色C.有机物D、E、F可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.上述转化关系图中共涉及3次加成反应28.(8分)为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液

褪色体现了无色气体___性质。(2)黑色化合物⎯⎯⎯⎯⎯→高温空气红棕色化合物的化学方程式是___。(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。29．（10分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，

沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为____________________。(2)试

剂X的作用是_____________________________。(3)装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。(4)该实验装置的缺陷是_____________________________。30．（8分）Pb

O2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1molPbO2加热分解得到一定量的O2，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，且O2和Cl2的物质的量之比为3：2，请计算：（1）剩余固体的成分及物质的量之比

为________。（2）O2和Cl2的物质的量之和为________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com