【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高二上学期期末考试 化学.docx，共(5)页，406.773 KB，由小赞的店铺上传

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大庆铁人中学2021级高二上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Cl35.5第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正

确，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）1.如图所示的布洛芬中含有几个手性碳原子（）A.0B.1C.2D.32.下列说法正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.s区均为金属元素C.最外层电子数为2的元素都分布在s区D.元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵列的元素都

是金属元素3.下列有关化学用语表述或性质比较正确的是（）A.基态碳原子的电子排布图为B.基态Sc的价层电子排布式为4s3C.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：D.第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素4.下列说法中正确的是（）A.焰火、霓虹灯光、激光、荧光

、LED灯光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关B.Li的发射光谱的谱图是亮底暗线C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D.现代化学常利用红外光谱测定分子的相对分子质量5.下列说法中不正确的是（）A.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数B.三氟乙酸的

酸性大于三氯乙酸是由于键的极性不同导致电离出氢离子能力不同C.对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键D.氯气易溶于氢氧化钠溶液是因为“相似相溶”规律导致的6.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键

的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是（）A.由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB.由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HClD.由于氢键的存在，冰能浮在水面上7

.下列性质中，可以证明HA是弱酸的是（）①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应②NaA溶液显碱性③在相同条件下，物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱④1mol·L-1的HA溶液的pH=1⑤HA溶液中HA、A-、H+同时存在⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与F

e反应时，开始放出H2的速率一样A.①②③⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的原子半径在所有短周期主族元素中是

最大的，Y和Z可形成淡黄色化合物Z2Y2。下列说法正确的是（）A.第一电离能：Y＞X＞W＞ZB.氢化物的沸点：Y＞WC.简单离子的还原性：X＞YD.原子半径：Z＞Y＞X＞W9.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A.CO32-+H2OHCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B

.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2·xH2OD.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配

制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10.下列说法正确的是（）A.P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109。28′B.乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HID.PH3分子中孤电子对与

成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱11.下列说法正确的是（）A.0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小C.1LpH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4molD.

pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7(lg2=0.3)12.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示。则下列判

断错误的是（）A.G和M都含σ键和π键B.E能使紫色石蕊溶液变蓝C.L是极性分子D.G和M都是非极性分子13.氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63-+9H2↑，B

3O63-的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。（）A.sp2，sp3B.sp3，sp2C.sp2，spD.sp，sp314.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（）选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化

碳都为极性分子B卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH－F的键长比H－Cl的短15.一定温度下，AgCl(

s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度相同C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(

Ag+)沿曲线向a点方向变化16.对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是（）A.Cr在周期表中属于d区元素B.轨道处于半充满时体系总能量低，简化电子排布式为[Ar]3d54s1C.4s电子的能量较高，总是在比3s电子离

核更远的地方运动D.电负性比钾高，对键合电子的吸引能力比钾大17.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W

>Z>YB.X的含氧酸盐水溶液均显碱性C.简单氢化物的沸点：ZWD.X、Y、Z、W均为8电子稳定结构18.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物(结构如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子

常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是（）A.X、Y、Z的电负性：Y＞X＞ZB.Y、Z对应阴离子的还原性：Y＞ZC.XY3的空间构型为三角锥形D.X和Z最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z19.短周

期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol·L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，上述几种物质的转化关系如图所

示。下列说法正确的是（）A.原子半径：W＜Y＜XB.元素的非金属性：Z＞Y＞XC.元素的第一电离能：W＞Z＞YD.K、L、M中沸点最高的是M20.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐

(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=和N

点坐标为（9.1，0.5）。下列表述不正确的（）A.M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)B.O点，c2(H+)=K1K3C.P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.电

离平衡常数K2的数量级为10-10第Ⅱ卷非选择题部分二、非选择题（共4小题，共50分）21.（12分）按照要求回答下列问题。（1）基态Cu原子的电子排布式为______________________

______。（2）在基态13N原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H原子呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H原子呈负电性（Hδ-），电负性由小到大的顺序为______________。（

4）等浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液中离子浓度大小顺序为___________________。（5）已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，反应NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-+H2O的平

衡常数K=9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=。（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.08mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需要加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___

____【已知Ksp(BaCO3)=1.0×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化】。22.（12分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根

据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/m

ol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF：同周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：前四周期主族元素中电负性最小（1）C2A4的电子式为_______。（2）B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电

子所处最高能级轨道的形状为___________。（3）G2D分子的VSEPR模型名称为_______________。（4）某同学推断E元素基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了___________________，解释E元素原子的第一电高

能大于F元素原子的第一电离能的原因：___________________________________。（5）B2A4分子中含有的σ键、π键数目之比为_______。（6）与F元素成“对角线规则”关系的某短

周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。（7）与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有

_______种。23.（12分）维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液是酸性，其化学式为C6H8O6。维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水

果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：I．测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量II．测定原理：6862666CHO+ICHO2H2I+−→++(假定其他物质与I2不反应)III．实验用品及试剂：（1）仪器和用

品(自选，略)试剂：浓度为7.5×10-3mol/L的I2标准溶液、__________（填指示剂名称)、蒸馏水等。IV．实验过程：（2）制备新鲜水果组织提取液：称取50g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤

液转移至100mL容量瓶中，定容，用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移人20.00mL待测液，加入2mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。（3）______________________，洗涤仪器，润洗后装好I2标准溶液待用。（4）用左手控制滴定管的

活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________直到滴定终点，滴定至终点时的现象是_________________________________________________。（5）重复实验3次。V．数据记录与处理组别滴

定管读数消耗I2标准溶液V/mL起始/mL终点/mL10.7015.802l.2017.9230.5115.41利用表中数据计算，此新鲜水果中维生素C的含量是_______mg·kg-1。VI．问题讨论：（6）滴定结束后，若仰视滴定管读数，则测定结果会_____

__(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。Ⅶ．利用滴定法也可以测定BCl3产品的纯度。①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。③向其中加入V1mLc1mol/LAgNO

3溶液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为1.205g·cm-3)，振荡。④向锥形瓶中滴加3滴FeCl3溶液，然后逐滴加入c2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，消耗KSCN溶液的体

积为V2mL。已知：()()spspAgClAgSCNKK。（7）该产品中BCl3的质量分数为_______％（列出计算式即可）；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则测得产品中BCl3的质量分数______

_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。24.（14分）某些金属和非金属在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成

键，写出该激发态磷原子的电子排布式__________，PH3分子的空间构型是__________。（2）已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼-58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃偏二甲肼中

氮原子的杂化方式为______，二者熔沸点存在差异的主要原因是______________。（3）N4H2+6只有一种化学环境的氢原子，结构如下图所示，其中的大π键可表示为__________(分子中的大π键可用符号Πnm表

示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π66)。（4）Au的原子序数为79，则其在元素周期表中的位置为______________。（5）经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内

的6个羟基排列在碲原子的周围，呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为________。（6）xFeCoO是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)＜I4(Fe)，原因是___________。（7）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用

如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2(填“>”或“<”或“=”)，其原因是_____________。