【文档说明】河南省洛阳市第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(7)页，373.000 KB，由小赞的店铺上传

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洛阳一高高一化学月考试题（2020.10）出题人：蔡宏琴审核人：贾继红可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Cl:35.5K：39Mg:24Al:27一、选择题(每小题均只有一

个选项符合题意，每小题2分，共20×2=40分)1．下列叙述正确的是()A．1mol冰的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L2.“

水飞”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载了提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是（）A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载麻黄能“止

咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标示的物品是可回收物4.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的

是()A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液等C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻

轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO

3固体中含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA6.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(

)A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶17．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将

14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．

①②③8．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或

先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多9.2g氧气含有x个氧原子,则阿伏加德罗常数为()A.16xmol-1B.8xmol-1C.x/16mol-1D.xmol-110.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.18g

H2O中含有的质子数是10NAB.1mol臭氧和1mol氧气含有相同的氧原子数C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:311.1克O2

与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(P)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是（）A.COB.CH4C.NOD.CO212.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）A.83％B.75％C.50％D.25％

13．下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是()选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤14.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中

常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A．鉴定二氧化碳气体B．检验自来水中是否含有氯离子C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D．鉴别白糖和纯碱15.使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，则这三

种溶液的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．2∶3∶6D．6∶3∶216.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH不饱和溶液80mL，这80mL溶液的物质的

量浓度为()A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L17.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bm

olBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.B.CD.18.在100g物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2mol·L-

1的硫酸。下列说法正确的是（）A．加入水的质量大于100gB．因不知稀释后硫酸的密度所以无法计算具体需要水的量C．若把H2SO4改成氨水[ρ(氨水)<ρ(水)]，则应加入水的体积小于100mLD．若把物

质的量的浓度均改为溶质的质量分数，稀释后溶质的质量分数减小一半，则加入水的体积大于100mL19.下列实验操作中错误的是（）A.取用液体B.测定C.读取液体体积D.稀释浓硫酸20.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化

学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸可以用来干燥二氧化硫B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaO

H溶液冲洗二、非选择题(每空2分，共60分)21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.25molCH4在标准状况下的体积为_______L，含有________个氢原子。（2）相同质量的C

O和CO2，它们所含的原子数之比为________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____

____，该金属元素的相对原子质量为________。（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（5）标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25

.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2molNe所含原子个数从大到小的顺序为________。（6）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g。（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密

闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式______________________。22.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5198

1.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用___

____。②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似

。①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________（填名称），最主要的仪器是________。②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________。23.实验室需要0.1mol/

LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填字母），②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．③下列有关容量瓶使用说法不正确的是__

______a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解

或稀释；不能加入过冷或过热的液体．d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶

时，洒落了少许，则所得溶液浓度________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol/L；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mo

l/L．（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL；②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__

________________．24.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25％NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍（体积比）后使用

．I.请根据信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________（保留两位有效数字）．（2）该同学取100ml该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中________（假设稀释后溶液密度为）．（保留两位有效数字）II.某兴趣小组为探究Na2C

O3溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示：（3）把配制过程中两处明显错误改正过来：_____________、_____________。（4）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶

液浓度偏高的有________（填序号）。（5）①用“左物右码”的方法称量（使用游码）②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠③容量瓶未经干燥使用④称量碳酸钠时所用砝码生锈⑤移液过程中有少量溶液溅出洛阳一高高一化学月考题答案(

2020.10)一．选择题(每道题2分，共20×2=40分)序号12345678910答案CABCBDBDBB序号11121314151617181920答案DABBCCABBC二．非选择题(，每空2分，共60分)

21：（每空2分，共20分）【答案】(1)5.66.02×1023（或NA）(2)22:212:1(3)95g.mol-1,24(4)(5)①>⑤>③>②>④(6)11.2(7)4AH3=A4+6H222.（每空2

分，共12分）【答案】(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳(或苯)分液漏斗②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并23：(每空2分，共18分）【答案】（1）①AC,②烧杯、玻璃棒,③bd(2)①2.0②<>（3）①13.6②15③将浓硫

酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌24：（每空2分，共10分）【答案】I.（1）；（2）0.040；II（3）称量的碳酸钠的质量应为,定容时视线应与刻度线凹液面相切（4）④