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以下为本文档部分文字说明：

课时作业20金属的腐蚀与防护1．下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如

图所示，下列有关说法不正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu

3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生4．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法

的实验装置，下列有关说法正确的是()A．该装置为电解池B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC．若加入K3[Fe(CN)6]溶液，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn不需要更换5．下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是()A．若X为碳棒，开关K置于A处可

减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑6．宝鸡被誉

为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()A

．青铜器发生电化学腐蚀，图中c做负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓D．若生成0.2molCu2(OH

)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L7．如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施的使用寿命，钢铁设备表面镶嵌了一些金属块(M)。下列说法正确的是()A．金属块M可能是铜，发生氧化反应B．科学考察站里的钢铁设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀C．这

种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．若采用外加电流法，钢铁设备应与电源正极相连8．下列各种方法中，能对金属起到防止或减弱腐蚀作用的是()①金属表面喷油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④对金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．

全部9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn的腐蚀速率增大，Zn电极上放出气体的速率也增大D．图

d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的10．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A．对比②③，

可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼11．回答下列问题：(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖

面示意图。①该电化学腐蚀称为________。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防

腐，完成下面防腐示意图，并作相应标注：(3)下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是________。(4)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是___

_____(填字母)。A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体12．铁生锈是比较常见的现象，某实

验小组为研究铁生锈的条件，设计了如图所示的快速、易行的实验：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯，持续3min左右，观察到的实验现象：①硬质玻璃管中干燥的团状细铁丝表面依然光亮

，没有发生腐蚀；②硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变灰暗，发生腐蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝表面依然光亮。试回答下列问题：(1)根据与金属接触的介质不同，金属腐蚀可分成不同类型，本实验中铁生锈属于________，能表示其原理的电极反

应为________________________________________________________________________________________________________

________________________________________。(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是________________________________________________________________

________。(3)由实验可知，铁生锈的条件为_______________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是__________________________

______________________________________________。13．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液

，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化

如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是______

__________________________________________________________________。(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：____

____________________________________________________________________；……14．某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理：(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。装置分别进行的实验现象a.连

接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液碳棒附近溶液变红b.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀①用电极反应解释实验a的现象：_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：________________________________________

。(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。①分别取少量容器a、b中溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，容器a中溶液所在的试管中

出现蓝色沉淀，容器b中溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片作________极。②加热后，电流计指计发生偏转的原因可能是_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，

实验数据如表所示：实验标号容器a容器b电流计指计偏转方向Ⅰ0.1%0.01%向右Ⅱ0.1%3.5%向左Ⅲ3.5%饱和溶液向右则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。