【文档说明】吉林省白城市洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(7)页，222.000 KB，由小赞的店铺上传

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洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1N-14Cl-35.5Na-23Zn-65注意事项：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试

时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共44分）（共22个小题，每个小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于物理变化的是（）A.煤的气化B.石油的分馏C.煤的干馏D.乙烯聚合2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式为B．C

l－的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为1737Cl3.下列变化过程，属于放热反应的是()①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④碳与二氧化碳化合⑤H2在Cl2中燃烧⑥氯化

钠电离A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤4、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是()A．RB．RC．RD．R5．下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石

墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2－6．制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应7．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．因该反应为放热

反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．相同条件下，反应物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH(g)的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等8．借助碱金属和卤族元素性质的递变性

分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反

应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大9．下列叙述正确的是()A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离

子化合物10．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（）A．②③④①

B．④③②①C．③④②①D．②④③①11．下列各组中的性质比较正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞Br－⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

A．①③⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤12下列金属的冶炼方法正确的是（）A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠B.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝C.将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁D.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁13．某元素的一种同位素X的质量数为

A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol14、某可逆反应达

到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同15．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1

)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY16．把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组

成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A．A>C>D>BB．A>C>B>DC．B>D>C>AD．A>B>C>D17.下列说

法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④

⑤C．②③⑤D．①⑤18．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3B．12C和14CC．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3D．和19、海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中

的反应全部是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制()2MgOH⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点

，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．正极材料MnO2发生还原反应C．电池工作时，电子由正极通过外电路

流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，消耗锌6.5g21．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是()A．+Br2B．CH2=CHCH2CH3+HClC．CH3CH=CH2+H2OD．nCH2=CH2+nCH2=CHCH

322．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1第II卷（非选择题，共56分）23．Ⅰ

（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期①②③第三周期④⑤⑥⑦⑧第四周期⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填元素符号），（2）在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是（填化学式

），在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式。（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：。（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由(填“极性”或“非极性”)键形成的。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。Ⅱ(8分)①Ca

Br2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨He只含有离子键的是（用序号回答），即含离子键又含共价键是（用序号回答），其中含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答），常温时为固体，当其熔化时，不破

坏化学键的是（用序号回答）．24．（8分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。(1)曲线________(填“X

”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。(3)下列措施能使该反应速率加快的是________（用序号回答）。①升高温度②

减小容器体积③通入N2O4④通入Ar使压强增大⑤通入HCl气体(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。A．容器内压强不再发生变化B．混合气体的密度不变C．容器内混合气体

原子总数不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．v(NO2)=2v(N2O4)F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X25．（18分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关

系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生

成氯气。(1)根据实验图1作答：①写出选用试剂分别B，C②装置B中所盛试剂的作用为③C中反应的离子方程式为:④从实验所得非金属性CSi(填“大于”或“小于”)(2)根据实验图2作答：①写出A处的离子方程式：②B处的现象。③C处药品的作用。④通过图2装置实验得出

同主族元素性质的递变规律为26．（10分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针

不偏转3铜棒表面的现象是:有气体生成，电流计指针发生偏转①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是_________________

_____________。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式

：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。化学参考答案选择题(每个小题2分共44分)1.B2.B3C4D5C6C7C8D9B10C11C12D1

3A14D15C16A17D18C19D20C21A22A23Ⅰ(12分)(1)Ar(1分)(2)KOH(1分)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O(3)(4)极性(5)S2-＞Cl-＞O2-Ⅱ(8分)①；③⑤⑥；④；⑧24(8分)(1)Y(2)0.1mol·L－1·mi

n－1(3)①②③(4)A、D、F25(18分)(1)饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl杂质22322233SiOCOHO=HSiOCO−−+++大于(2)22Cl2Br=2ClBr−−++试纸变蓝吸收Cl2，防止污染环境同主族元素从上至下，元素的非金属性逐渐减弱

26.(10分)．(1)活泼性不同的两个电极形成闭合回路有电解质溶液(2)Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑